Solução de CuSO 4 Água e óleo Por que? Qual dos sistemas é uma dispersão? Solução de CuSO 4
Disperso Dispersante Sistema Distribuição uniforme de partículas Dispersão Os constituintes de uma substância (disperso) se dispersam entre os constituintes de outra substância (dispersante),
Mas será que todas as dispersões são iguais? Dispersões Soluções Coloides Suspensões Álcool hidratado Tintas Água barrenta
Mas por que existem diferentes tipos de dispersões? Tamanho das partículas dispersas
Diferença entre as dispersões Tamanho da partícula Visibilidade do disperso Filtração Sedimentação Solução Menor 1 nm Não visível Não filtra Não sedimenta 1 nm 1000nm Visível com ultramicroscópio Coloide com ultrafiltro Sedimenta com ultracentrifuga Acima de 1000nm Visível a olho nú ou microscópio comum Suspensão com filtros comuns Sedimenta espontaneamente
Coloides São misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa, misturada com a fase contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão.
Qual dos sistemas é um colóide? Efeito Tyndall
Efeito Tyndall É o efeito óptico provocado pela dispersão da luz nas partículas coloidais
Classificação dos coloides Emulsão Disperso : líquido Dispersante : líquido Emulsão sólida Disperso : líquido Dispersante : sólido Sol Disperso : Sólido Dispersante : líquido Maionese Margarina Creme dental Gel Álcool gel Possui propriedades macroscópicas parecidas com as dos sólidos
Classificação dos coloides Aerossol Espuma Sol sólido Disperso : líquido ou sólido Dispersante : gás Disperso : gás Dispersante : sólido ou líquido Disperso : Sólido Dispersante : sólido Nevoeiro Isopor Rubi Fumaça Espuma de sabão
Como se faz maionese? ovos vinagre óleo
Agentes emulsificantes, surfactantes ou tensoativos - Todos esses termos indicam substâncias anfipáticas, ou seja, que se combinam por atração intermolecular, de um lado com a fase apolar e de outro com a fase polar
Soluções Sistema monofásico de dois ou mais componentes. Numa solução, as substâncias dissolvidas (disperso) recebem o nome geral de soluto e a substância que acolhe o soluto recebe o nome de solvente(dispersante).
Classificando as soluções Quanto ao estado físico Soluções Líquidas Soluções Gasosas Soluções Sólidas
Quanto a composição Classificando as soluções Iônica molecular Eletrolítica Não Eletrolítica
Ponto de saturação Ponto no qual é máxima a quantidade de soluto que pode ser dissolvida numa dada quantidade de solvente.
Ponto de saturação É definido pelo coeficiente de solubilidade. Depende da temperatura, pressão, soluto e solvente. Por exemplo, os coeficientes de solubilidade em água, a 0 C: NaCl é igual a 35 g/100 g H 2 O; AgNO 3, vale 122 g/100 g H 2 O; para o CaSO 4, é igual a 0,2 g/100 g H 2 O.
Classificação das soluções Insaturadas: a quantidade de soluto dissolvido é inferior àquela determinada no coeficiente de solubilidade (C.S.); Saturadas: a quantidade de soluto dissolvido é a mesma determinada no C.S.; Supersaturadas: a quantidade de soluto dissolvido é superior àquela determinada pelo C.S. (solução instável).
40 g AB Substância AB aquecimento Cs = 30 g/100g H 2 O (20 o C) Cs = 50 g/100g H 2 O (40 o C) Resfriamento lento 100 g H 2 O 20 o C 30 g AB dissolvidos 100 g H 2 O 40 o C 40 g AB dissolvidos 100 g H 2 O 20 o C 40 g AB dissolvidos saturada insaturada supersaturada
insaturada saturada supersaturada
Curvas de solubilidade
Solubilidade x temperatura Dissolução endotérmica Dissolução exotérmica
Solubilidade dos gases temperatura gás dissolvido Os peixes não vivem bem em águas quentes, por falta de oxigênio dissolvido na água.
Solubilidade x pressão Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão sobre o gás. S = kp
Há certas substâncias cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão ; um ponto de inflexão sempre indica uma mudança de estrutura do soluto
Vamos analisar esses sistemas Concentração 70 o GL 0,9 % 50 mg/ml
Mas o que uma concentração? Concentração = Soluto Solução É uma relação existente entre a quantidade de soluto e uma certa quantidade de solução.
Diferentes tipos de concentração Relações Massa volume Relações Massa massa Relações volume volume Relação Quantidade de matéria volume g L % m m % v v mol L mg ml ppm ppm
Concentração em g/l Concentração = C 10 g de NaCl Concentração = gramas Soluto Solução Litros 10 g 0,1 L = 100 g/l 1L solução 100 g NaCl 100 ml
Porcentagem em massa massa Concentração = Soluto Solução X 100(%) 5 g de NaCl % m/m Concentração = massa 5 g 50g X 100 = 10% 100g solução 10 g NaCl 45 g de H 2 O
Porcentagem em volume Concentração = %v/v Volume Soluto Solução volume X 100(%) Concentração = 25 ml 100 ml X 100 = 25% 75 ml água 25º GL 25 ml álcool 100 ml solução 25 ml de álcool
71,56 mg/l 1L água mineral 71,56 mg bicarbonato 0,9 % 100 g soro 0,9 g NaCl 4º GL 100 ml cerveja 4 ml etanol
Porcentagem massa/volume massa Concentração = Soluto Solução X 100(%) 5 g de NaCl % m/v Concentração = volume 5 g 50 ml X 100 = 10% 100mL solução 10 g NaCl 50 ml de solução
Partes por milhão g Em massa Concentração = Soluto Solução = mg kg Em volume ppm 10 6 g L Concentração = ppm Soluto Solução 10 6 L ml 3 m
Concentração em mol/l Concentração = M 2 g de NaOH 0,05 mol de NaOH Concentração = mol Soluto Solução Litros 0,05 mol 0,1 L NaOH = 40g/mol = 0,5 mol/l Al 1L solução 0,5 mol de NaOH 3 + 2 2( SO4 ) 2Al( ) + 3 3( ) aq SO aq 4 ( aq) 1 mol/l 2 mol/l 3 mol/l
Fração molar Concentração = mol Soluto Solução X 1 Mol 4 mol de O 2 Concentração = 4 mol 20 mol = 0,2 16 mol de N 2
Concentração em mol/kg Concentração = W 2 g de NaOH 0,05 mol de NaOH Concentração = mol Soluto Solvente Kg 0,05 mol 0,1 Kg NaOH= 40g/mol = 0,5mol/Kg 1Kg solvente 0,5 mol de NaOH 100 g de H 2 O