Atividade/Exercício: FIXAÇÃO DE ESTUDO DAS SOLUÇÕES Disciplina: QUÍMICA Educador: ENDERSON BASTANI 1ª Etapa 23/ 04 /2019 Ano/Série: 2º Educando(a): Turma: Conteúdo: ESTUDO DAS DISPERSÕES E SOLUÇÕES QUESTÃO 01: (ACAFE SC/2013) Sobre o sistema coloidal, analise as afirmações a seguir. I. O diâmetro médio das moléculas de glicose em uma solução aquosa é maior que as partículas dispersas em um sistema coloidal. II. Creme de leite e maionese são exemplos de sistemas coloidais. III. Micelas podem ser representadas por um agregado de moléculas anfipáticas dispersas em um líquido, constituindo uma das fases de um sistema coloidal. IV. O Efeito Tyndall pode ocorrer quando há a dispersão da luz pelas partículas dispersas em um sistema coloidal. Todas as afirmações corretas estão em: A) II - IV B) III - IV C) I - II III D) II - III IV QUESTÃO 02: (UNIFICADO RJ/2010) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 100,0 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como A) soluções verdadeiras. B) dispersantes. C) coagulantes. D) homogêneos. E) coloides. QUESTÃO 03: (ENEM/2010) O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeiras suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina. REIS, M. completamente Química: físico-química. São Paulo: FTD, 2001 (adaptado). Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndall devido A) à absorção do feixe de luz por este meio. B) à interferência do feixe de luz neste meio. C) à transmissão do feixe de luz neste meio. D) à polarização do feixe de luz por este meio. E) ao espalhamento do feixe de luz neste meio.
QUESTÃO 04: (UEM PR/2007) Assinale a alternativa correta. A) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerosóis. B) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões. C) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas. D) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis. E) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis. QUESTÃO 05: A solubilidade de um determinado sal em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Temperatura ( ºC ) 10 ºC 20 ºC 30 ºC 40 ºC Solubilidade (gramas/100g de H 2O) 20 g 43 g 65 g 80 g Explique o que acontecerá com uma solução saturada (sem precipitado) deste sal se for resfriada de 40 ºC para 10 ºC. QUESTÃO 06: Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes soluções: I) gasolina + álcool II) água + NaCl III) água + açúcar IV) água + NaOH V) água + álcool Quais soluções podem ser eletrolíticas? A) IV e V, somente. B) I, II e IV, somente. C) I e II, somente. D) II e IV somente. E) II, III e IV, somente. QUESTÃO 07: Explique qual é a diferença existente entre uma solução saturada (sem precipitado) e uma solução insaturada. QUESTÃO 08: A) Diferencie soluções eletrolíticas de soluções moleculares. Dê exemplos de cada. B) Explique o que são soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões.
QUESTÃO 09: Analise o gráfico de solubilidade abaixo e em seguida responda aos itens referentes a ele: A) Qual é o sal mais solúvel a 10º C? B) Qual é o sal menos solúvel a 30º C? C) Classifique a solução em relação à quantidade de soluto dissolvido: 10 g de NH 4Cl com 100 g de H 2O a 50º C. D) Qual será a solubilidade do NaNO 3 a 20 º C em 100 g de água? QUESTÃO 10: Os exemplos abaixo representam soluções, EXCETO: A) Liga de solda B) Bebida isotônica C) Álcool comercial 92º GL D) Água + Gasolina E) Ar atmosférico QUESTÃO 11: Ao analisar o gráfico acima, percebe-se que A) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr. B) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui. C) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl. D) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade. E) o KCl apresenta solubilização exotérmica.
QUESTÃO 12: O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em C). Se, a 40 C forem acrescentados 200g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á I. solução saturada (sem corpo de fundo) II. solução saturada (com corpo de fundo) III. solução insaturada Dessas afirmações, A) apenas I é correta. B) apenas II é correta. C) apenas III é correta. D) I, II e III são corretas. E) I, II e III são INCORRETAS. QUESTÃO 13: 160 gramas de uma solução aquosa de sacarose a 30 C são resfriados a 0 C. Quanto do açúcar cristaliza? A) 20 g. B) 40 g. C) 50 g. D) 64 g. E) 90 g. Temperatura C Solubilidade da sacarose g/100 g de H 2O 0 180 30 220 QUESTÃO 14: As soluções correspondem a misturas homogêneas e podem apresentar diferentes aspectos quanto à coloração e à capacidade ou não de condução elétrica etc. - A única opção que contêm um soluto capaz de formar uma solução que conduz corrente elétrica é: A) Glicose. B) Sacarose. C) Cloreto de sódio. D) Álcool. E) Parafina.
QUESTÃO 15: 1º) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 2º) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para: A) NaCl e KNO 3 B) KBr e NaCl C) KNO 3 e KBr D) NaCl e KBr E) KNO 3 e NaCl QUESTÃO 16: As soluções podem ou não conduzir corrente elétrica, assim como os compostos metálicos. Porém por uma razão diferente, na solução os íons em movimento é que são responsáveis pela condução elétrica. Concluímos então, que toda solução que apresenta íons livres (solução eletrolítica), é capaz de conduzir corrente elétrica. Com base no enunciado, podemos dizer que todas as opções apresentam soluções eletrolíticas, EXCETO A) Solução de ácido clorídrico. B) Soro fisiológico. C) Solução de glicose. D) Solução de hidróxido de sódio (soda cáustica). E) Solução de vinagre. QUESTÃO 17: ANALISE o gráfico a seguir: Baseando-se no gráfico acima, é CORRETO afirmar que A) a dissolução do KCl (Cloreto de potássio) é exotérmica. B) 50 gramas de água a 20 C conseguem dissolver 15 gramas de KNO 3. C) a dissolução do CaCl 2 aumenta com a diminuição da temperatura. D) a quantidade de solvente altera o coeficiente (valor) de solubilidade. E) 100 gramas de água conseguem dissolver uma maior quantidade de KNO 3 em relação ao KCl à 10 C.
QUESTÃO 18: Analise o gráfico de solubilidade abaixo: Calcule qual será a solubilidade do cloreto de amônio (NH 4Cl) a 70 ºC dissolvidos em: A) 200 ml de H 2O. B) 300 ml de H 2O. QUESTÃO 19: O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (p/v). Foram preparadas 3 soluções salinas em diferentes concentrações indicadas no gráfico pelos pontos 1, 2 e 3. Os pontos 1, 2 e 3 do gráfico representam, respectivamente, soluções: A) saturada, insaturada e saturada com precipitado. B) saturada, saturada com precipitado e insaturada. C) insaturada, supersaturada e saturada. D) insaturada, saturada e supersaturada.
QUESTÃO 20: A) Dê exemplos de coloides. B) Dê exemplos de suspensões. QUESTÃO 21: Dê exemplos de soluções verdadeiras. QUESTÃO 22: Pesquise sobre o assunto: Eletrólitos ácidos e hidróxidos. Em relação aos eletrólitos responda: A) O que diferencia os ácidos das bases? B) Por que dizemos que um ácido ioniza em água, enquanto que uma base dissocia? QUESTÃO 23: A) Como é denominada a solução que conduz eletricidade? B) Por que a solução de água com sal conduz eletricidade? C) Por que a solução de água com açúcar não conduz eletricidade? Estude bastante com foco, força e fé!