QUÍMICA DOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO. Nomenclatura de Compostos de Coordenação. Nível: Graduação Professor Julio Lemos de Macedo

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1 UnB - Universidade de Brasília Instituto de Química - Laboratório de Catálise UnB - Universidade de Brasília U n i v e r s i d a d e d e B r a s í l i a - I n s t i t u t o d e Q u í m i c a Instituto de Química - Laboratório de Catálise QUÍMICA DOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Nomenclatura de Compostos de Coordenação Nível: Graduação Professor Julio Lemos de Macedo

2 Introdução Nessa aula vamos ver as definições e regras de nomenclatura para os compostos de coordenação. As definições serão usadas para desenvolver as regras de escrita dos nomes e fórmulas dos compostos de coordenação. As regras permitirão que a composição dos compostos de coordenação sejam descritas do modo mais inequívoco possível.

3 Os nomes e fórmulas fornecerão informações sobre o átomo central, os ligantes coordenados a ele e a carga total da estrutura. Descritores adicionais poderão ser introduzidos como meio de identificação ou diferenciação de compostos.

4 Definições Valência primária: estado de oxidação do elemento. Valência secundária: número de coordenação do elemento. [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 valência secundária moléculas ou íons ligados ao íon metálico valência primária (contra-íon)

5 Carga dos complexos: É a soma do estado de oxidação do metal central e das cargas dos ligantes. [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ Complexo catiônico moléculas neutras x (0) = +3

6 [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ] Complexo neutro 2 moléculas neutras e 2 ânions +2 + [2 x (-1) + 2 x (0)] = 0 [PtCl 6 ] 2- Complexo aniônico 6 ânions x (-1) = -2

7 Entidade de coordenação: composto que contém um átomo ou íon central (geralmente um metal) rodeado por um grupo de íons ou moléculas (ligantes). Composto de coordenação: composto que contém uma entidade de coordenação. Átomo central: átomo ou íon coordenado aos ligantes que ocupa uma posição central no composto de coordenação. Ligantes: íons ou moléculas doadoras s com tendência de intermediária a forte de ser doador ou receptor p.

8 Ligação coordenada (dativa ou doador-receptor): Numa ligação covalente típica, cada átomo contribui com um elétron para ligação formada. H H C H Numa ligação coordenada ambos os elétrons são de apenas um átomo ou molécula. O átomo ou molécula que fornece os elétrons é conhecida como doador. O átomo que aceita os elétrons é um receptor ou aceptor. H

9 Ag + = receptor de elétrons (ácido de Lewis). NH 3 = doador de elétrons (base de Lewis).

10 Poliedro de coordenação: polígono formado pelos ligantes diretamente coordenados ao átomo central. octaedro quadrado planar tetraedro Número de coordenação: é definido pelo número de ligações s entre o ligante e o átomo central.

11 entidade de coordenação composto de coordenação [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 átomo central ligantes contra-íon octaedro = poliedro de coordenação número de coordenação = seis

12 O ligante pode ser: Ligantes Monodentado: ligado ao átomo central apenas por um átomo. - [Mn(H [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ 2 O) 6 ] 2+ [NiCl 4 ] 2- [Cu(OH) 4 ] 2-

13 [Co(NH3)6]3+

14 Multidentado (quelato): ligado ao átomo central por mais de um átomo na molécula. bidentado: 2 átomos da molécula ligados. tridentado: 3 átomos da molécula ligados. tetradentado: 4 átomos da molécula ligados. pentadentado: 5 átomos da molécula ligados. hexadentado: 6 átomos da molécula ligados.

15 Complexos com Ligantes Bidentados etilenodiamina glicinato oxalato

16 Complexos com Ligantes Bidentados base acetilacetona acetilacetonato

17 Complexos com Ligantes Tridentados dietilenotriamina terpiridil

18 Complexos com Ligantes Tetradentados N,N-(bis-salicilideno)etilenodiamina tris(2-difenilfosfino-etil)amina

19 Complexos com Ligantes Multidentados íon etilenodiaminotetracético (EDTA) éter de coroa (18-crown-6)

20 Complexos com Ligantes Ambidentados Ligante ambidentado: pode se coordenar ao íon metálico em mais de uma forma, pois apresenta mais de um potencial átomo doador. íon tiocianato

21 Complexos com Ligantes Ambidentados DMSO

22 Complexos com Ligantes Ponte Ligante ponte: encontra-se coordenado a mais de um átomo central. Quase todos os ligantes podem formar pontes.

23 Exercício 1 Determine o tipo de ligante, o estado de oxidação do metal e sua configuração eletrônica. Dados: Mn = [Ar]3d 5 4s 2.

24 Resposta do Exercício 1 O ligante O 2- está atuando como monodentado no complexo abaixo. O estado de oxidação do metal é x 8 = -1, ou seja, x = +7. Como o Mn perdeu 7e - pata formar o Mn(VII), sua configuração eletrônica é [Ar]3d 0.

25 Exercício 2 Determine o tipo de ligante, o estado de oxidação do metal e sua configuração eletrônica. Dados: Au = [Xe]4f 14 5d 10 6s 1.

26 Resposta do Exercício 2 O ligante en ou etilenodiamina está atuando como bidentado no complexo abaixo. O estado de oxidação do metal é x 0 = +3, ou seja, x = +3. Como o Au perdeu 3e - pata formar o Au(III), sua configuração eletrônica é [Xe]4f 14 5d 8.

27 Exercício 3 Determine o tipo de ligante, o estado de oxidação do metal e sua configuração eletrônica. Dados: Cr = [Ar]3d 5 4s 1.

28 Resposta do Exercício 3 O ligante ox ou oxalato está atuando como bidentado no complexo abaixo. O estado de oxidação do metal é x 6 = -3, ou seja, x = +3. Como o Cr perdeu 3e - pata formar o Cr(III), sua configuração eletrônica é [Ar]3d 3.

29 Exercício 4 Determine os tipos de ligantes, o estado de oxidação do metal e sua configuração eletrônica. Dados: Co = [Ar]3d 7 4s 2.

30 Resposta do Exercício 4 O ligante NH 3 está atuando como monodentado nos complexos abaixo e o NO 2 - está atuando como ambidentado. O estado de oxidação do metal é x 1 = +2, ou seja, x = +3. Como o Co perdeu 3e - pata formar o Co(III), sua configuração eletrônica é [Ar]3d 6.

31 Exercício 5 Determine os tipos de ligantes e as configurações eletrônicas dos metais. Dados: Co = [Ar]3d 7 4s 2 e Cr = [Ar]3d 5 4s 1. Dica: todos os metais estão no estado de oxidação +3.

32 Resposta do Exercício 5 Os ligantes NH 3 e H 2 O estão atuando como monodentado no complexo abaixo, os ligantes OH - e edta estão atuando como ponte. O estado de oxidação dos metais é 3x 6 = +3, ou seja, x = +3. Como Co e Cr perderam 3e - pata formar Co(III) e Cr(III), suas configurações eletrônicas são [Ar]3d 6 e [Ar]3d 3, respectivamente.

33 As regras básicas de nomenclatura são estabelecidas pela IUPAC e foram sumarizadas em português no livro abaixo: Nomenclatura Básica de Química Inorgânica Henrique E. Toma, Ana M. da C. Ferreira, Ana M. G. Massabni e Antonio C. Massabni Editora E. Blucher Ltda., 1 a ed., 2014, SP, Brasil.

34 Antes de vermos as regras de nomenclatura para compostos de coordenação, devemos sistematizar a formulação dessa classe de compostos. A fórmula de um composto é usada para fornecer informações básicas sobre a constituição do composto de maneira concisa e conveniente.

35 Fórmula: 1) Ordem: átomo central + ligantes. Os ligantes com mais de um átomo são colocados sempre entre parênteses (ou chaves). A fórmula do complexo é encerrada entre colchetes. Quando se tratar de espécie iônica a carga é escrita como expoente. Se necessário, o estado de oxidação do átomo central pode ser indicado com algarismos romanos. [CoCl = [Co III Cl 2 (NH 3 ) 4 ] + 2 (NH 3 ) 4 ] +

36 Fórmula: 2) Ordem dos ligantes: ordem alfabética do símbolo de suas fórmulas ou abreviaturas. [Ru(HPO 4 ) 2 (NH 3 ) 2 (OH) 2 ] 3-3) Os sinais, parênteses, chaves e colchetes devem ser empregados nesta ordem, isto é [{()}], para englobar um conjunto de grupos idênticos e evitar confusões nas fórmulas. [Co{(C 6 H 5 ) 3 P} 3 H(N 2 )]

37 Exemplos [PtBr 2 Cl 2 ] 2- [Co(NH 3 ) 5 (OH)] 2+ [Fe(CN)F 2 (NH 3 ) 2 (py)], se o CN estiver ligado pelo C ou [FeF 2 (NC)(NH 3 ) 2 (py)], se o CN estiver ligado pelo N

38 Fórmula: 4) A posição dos contra-íons nos compostos de coordenação segue a mesma ordem usada para os compostos iônicos, i.e., cátions + ânions. [CoCl 2 (NH 3 ) 4 ]Cl K 3 [Ru(HPO 4 ) 2 (NH 3 ) 2 (OH) 2 ]

39 Exercício 6 Escreva a fórmula mais prováveis de acordo com as regras estudadas (assuma que os complexos de a-c têm número de coordenação = 6 e que os complexos de d-e têm número de coordenação = 4): a) 2HSO 3-, 3NH 4+, 1Cr +3 e 4NCS - b) 1OH -, 1Cr 3+, 2NH3 e 3H 2 O c) 2en, 1Co 3+ e 2Cl - d) 1py, 1Ni e 3CO e) 2bipy, 2I - e 1Ru 2+

40 Resposta do Exercício 6 Os complexos de a-c têm número de coordenação = 6 e os complexos d-e têm número de coordenação = 4: a) (NH 4 ) 3 [Cr(HSO 3 ) 2 (NCS) 4 ] ou (NH 4 ) 3 [Cr(HSO 3 ) 2 (SCN) 4 ] b) [Cr(H 2 O) 3 (NH 3 ) 2 (OH)] 2+ c) [CoCl 2 (en) 2 ] + d) [Ni(CO) 3 (py)] e) [Ru(bipy) 2 ]I 2

41 Nomenclatura: 1) O nome do ânion precede o do cátion e o átomo central é citado após os ligantes. [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 cloreto de hexa(amin)cobalto(iii) K 3 [Fe(CN) 6 ] hexacianidoferrato(iii) de potássio

42 Nomenclatura: Multiplicativos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc., são usados para designar grupos idênticos coordenados. K 3 [Fe(CN) 6 ] hexacianidoferrato(iii) de potássio [CoCl 3 (NH 3 ) 3 ] tri(amin)tricloridocobalto(iii)

43 Nomenclatura: Os multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc., são utilizados para evitar ambiguidades. [CoCl 3 (NH 2 CH 3 ) 3 ] tricloridotris(metilamina)cobalto(iii) triclorotris(metilamina)cobalto(iii) [CoCl [Co{(CH 3 {(CH 3 ) 3 N}Cl 3 ) 3 N}] 3 tricloridotrimetilaminacobalto(iii)

44 Nomenclatura: 2) Uso de parênteses, chaves e colchetes nos nomes dos complexos visando gerar clareza do ponto de vista ortográfico. [Ru(HPO 4 ) 2 (OH) 2 (NH 3 ) 2 ] 3- íon di(amin)dihidrogenofosfatodihidróxidorutenato(iii) x íon di(amin)diidrogenofosfatodiidróxidorrutenato(iii) x íon di(amin)bis(hidrogenofosfato)di(hidróxido)rutenato(iii)

45 Nomenclatura: 3) Uso de letras maiúsculas para designar ligantes polidentados nos átomos coordenados ao metal. - [PtCl 2 (gly)] - íon diclorido(glicinato-n,o)platinato(ii)

46 Nomenclatura: Quando um mesmo elemento coordenante se encontrar em posições diferentes, seu posicionamento deverá ser indicado por sobrescritos numéricos. tartarato(3-)-o 1,O 2 tartarato(3-)-o 1,O 4

47 Nomenclatura: Alternativamente, a indicação dos átomos ligantes poderá ser realizada por meio da letra grega k, precedendo o símbolo atômico em itálico. A multiplicidade deverá ser indicada por sobrescrito. [Pd{(CH 3 ) 2 P(CH 2 ) 2 P(CH 3 ) 2 }Cl 2 ] diclorido{1,2-etanobis(dimetilfosfina)-k 2 P}paládio(II)

48 Nomenclatura: 4) O uso de números arábicos para ligantes orgânicos obedece a nomenclatura de compostos orgânicos para designação da substituição no átomo da cadeia. [PtCl 2 {H 2 NCH 2 CH(NH 2 )CH 2 NH 3 }] + íon diclorido(2,3-diaminopropilamônio)platina(ii)

49 Nomenclatura: número de oxidação. 5) O estado de oxidação do átomo central é indicado por algarismos romanos entre parênteses logo após o nome do cátion ou ânion complexo, inclusive zero (0). [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 cloreto de hexa(amin)cobalto(iii) [Fe(CO) 5 ] pentacarbonilferro(0)

50 Nomenclatura: número de oxidação. Havendo dúvida quanto ao estado de oxidação do átomo central, pode-se escrever a carga iônica total do complexo em algarismos arábicos (excluindo-se o zero) entre parênteses no final do nome. Na 2 [Fe(CN) 5 NO] pentacianidonitrosilferrato(2-) de sódio

51 +

52 Nomenclatura: terminação. 6) Espécies aniônicas complexas recebem o sufixo ato. Espécies neutras ou catiônicas não recebem terminação adicional. K 4 [Ru(CN) 6 ] hexa(cianido)rutenato(ii) de potássio [Ru(NH 3 ) 6 ]Cl 3 cloreto de hexa(amin)rutênio(iii)

53 Nomenclatura: terminação. As espécies aniônicas complexas de alguns metais têm o sufixo ato adicionado a palavra em Latin que deu origem ao símbolo do elemento: Elemento Símbolo Nome em Latim Ouro Au aurum Prata Ag argentum Cobre Cu cuprum Chumbo Pb plumbum K[AuS(S 2 )] = disulfido(tio)aurato(iii) de potássio Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] = bis(tiossulfato)argentato(i) de sódio

54 Nomenclatura: ordem de citação dos ligantes. 7) São citados em ordem alfabética, justapondo-se o nome de todos os ligantes e do átomo central numa só palavra. O nome do ligante é tratado como uma unidade: (NH 3 ) 2 = di(amin) (citado sob a letra a ). NH(CH 3 ) 2 = dimetilamina (citado sob a letra d ). [Co(NH 2 ) 2 (NH 3 ) 4 ]OC 2 H 5 etóxido de di(amidido)tetra(amin)cobalto(iii) NH 4 [Cr(NCS) 4 (NH 3 ) 2 ] di(amin)tetra(isotiocianato)cromato(iii) de amônio

55 Nomenclatura: nome dos ligantes. 8) Os ligantes aniônicos terminados em eto mudam para ido quando coordenados. Os ligantes terminados em ido, ito ou ato permanecem como estão. Ligante Nome do Ânion Nome do Ligante F - fluoreto fluorido Cl - cloreto clorido Br - brometo bromido I - 3 triiodeto triiodido O 2- óxido óxido NCO - cianato cianato

56 Nomenclatura: nome dos ligantes. Ligantes contendo prefixos numéricos (como trifosfato), assim como os tio-, seleno- e teluro- derivados dos oxiânions (como tiossulfato), devem ser colocados entre parênteses. [Ru(HSO 3 ) 2 (NH 3 ) 4 ] tetra(amin)bis(hidrogenossulfito)rutênio(ii) NH 4 [Cr(NCS) 4 (NH 3 ) 2 ] di(amin)tetra(isotiocianato)cromato(iii) de amônio [CoH{(C 6 H 5 ) 3 P} 3 (N 2 )] dinitrogênio(hidrido)tris(trifenilfosfina)cobalto(i)

57 Nomenclatura: nome dos radicais. 9) Embora a maioria dos radicais se comportem como ânions nos compostos de coordenação, sua presença é indicada mantendo-se o nome original sem alteração na terminação. [Fe(C 5 H 5 ) 2 ] bis( 5 -ciclopentadienil)ferro(0) K[Cu(C 2 H) 3 ] tris(etinil)cuprato(ii) de potássio [Fe(C 2 C 6 H 5 ) 2 (CO) 4 ] tetracarbonilbis(feniletinil)ferro(ii)

58 Nomenclatura: ligantes derivados de compostos orgânicos. 10) Ligantes derivados de compostos orgânicos (e.g., ácidos e fenóis) pela perda de prótons, recebem a terminação ato e devem vir dentro de parênteses. Ex.: benzoato, p-clorofenolato. Para um composto orgânico com diferentes cargas (pela perda de 2 ou mais prótons) utiliza-se o prefixo hidrogeno com multiplicativo. Alternativamente, a carga poderá ser indicada entre parênteses após o nome do ligante. Ex.: hidrogenotartarato ou tartarato(1-); Ex.: dihidrogenotartarato ou tartarato(2-).

59 Nomenclatura: ligantes derivados de compostos orgânicos. Sempre que possível utilizar os nomes da nomenclatura IUPAC para compostos orgânicos ao invés dos nomes triviais. [Ni(C 4 H 7 N 2 O 2 ) 2 ] bis(2,3-butanodionadioximato)níquel(ii) (nome trivial do ligante: dimetilglioximato) [Cu(C 5 H 7 O 2 ) 2 ] bis(2,4-pentanodionato)cobre(ii) (nome trivial do ligante: acetilacetonato)

60 Nomenclatura: ligantes neutros. 11) O nome de uma molécula neutra coordenada deve ser usado sem alteração. Exceções: H 2 O = aqua NH 3 = amin NO = nitrosil CO = carbonil CS = tiocarbonil NS = tionitrosil N 2 = dinitrogênio O 2 = dioxigênio Entre parênteses nas fórmulas e nomes.

61 Nomenclatura: ligantes neutros. Exemplos: [Ni{(C 6 H 5 ) 3 P} 2 (CO) 2 ] dicarbonilbis(trifenilfosfina)níquel(0) [Ir(CO) 2 (NO)(O 2 )] dicarbonil(dioxigênio)nitrosilirídio(0) K[Co(CN)(CO) 2 (NO)] dicarbonilcianidonitrosilcobalto(1-) de potássio

62 Nomenclatura: ligantes catiônicos. 12) O nome de um ligante catiônico coordenado é usado sem alteração se não houver ambigüidade. [PtCl 2 {H 2 NCH 2 CH(NH 2 )CH 2 NH 3 }]Cl cloreto de diclorido(2,3-diaminopropilamônio)platina(ii)

63 Nomenclatura: abreviações. 13) Alguns ligantes têm abreviações especiais e devem ser usadas conforme a literatura. Com exceção de algumas, como H 4 edta, H 2 ox, L = ligante e M = metal, todas as abreviações devem ser minúsculas.

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66 Nomenclatura: designação de isômeros. 14) Isômeros geométricos são indicados pelos prefixos cis- e trans-. Para compostos tipo MX 3 Y 3 usa-se fac- (facial) quando os ligantes estão na mesma face ou mer- (meridional) quando não estão. fac-tricloridotris(piridina)rutênio(iii)

67 Nomenclatura: designação de isômeros. A isomeria proveniente da ligação por meio de diferentes átomos do ligante pode ser designada no próprio nome do ligante ou indicando o átomo que faz a ligação. [Co(NH 3 ) 5 (ONO)]Cl 2 cloreto de penta(amin)(nitrito)cobalto(iii) [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )]Cl 2 cloreto de penta(amin)(nitro)cobalto(iii) K 3 [Ni(S 2 C 2 O 2 ) 2 ] bis(tiooxalato-s,s)niquelato(ii) de potássio

68 Nomenclatura: designação de isômeros. Os isômeros ópticos são indicados pelo sinal da rotação num dado comprimento de onda, (+) ou (-). Para a mistura racêmica, o prefixo rac- pode ser utilizado. (+) 589 [Co(en) 3 ]I 3 e (-) 589 [Co(en) 3 ]I 3

69 Nomenclatura: moléculas ou grupos insaturados. 15) O ligante é designado de maneira usual se apenas a composição estequiométrica do composto é indicada na fórmula. Para designar a estrutura onde átomos de uma cadeia ou anel estão ligados ao átomo central via elétrons p utiliza-se a letra (eta ou hapto) como prefixo do ligante. [PtCl 2 (C 2 H 4 )(NH 3 )] amindiclorido( -etileno)platina(ii)

70 Nomenclatura: moléculas ou grupos insaturados. O número de átomos do ligante coordenados ao metal é indicado por um número sobrescrito no lado direito do. [Cr(C 6 H 6 ) 2 ] bis( 6 -benzeno)crômio(0) Se apenas alguns átomos do ligante envolvidos em dupla ligação estão coordenados ao átomo central, indica-se com números a posição da insaturação antes do. [(1,2,5,6- )-ciclooctatetraeno]( 5 -ciclopentadienil)cobalto(0)

71 Nomenclatura: compostos polinucleares com ligações através de pontes. 16) Nos complexos polinucleares, os ligantes ponte são indicados pela letra m antes do ligante. 2 ou mais ligantes ponte são indicados por di-m, tri-m, etc. Para espécies que ligam mais de 2 átomos centrais, o número de átomos é indicado como sub-índice (por exemplo, m 3 ). [Cr 2 (OH)(NH 3 ) 10 ]Cl 5 cloreto de m-hidróxidodeca(amin)dicromo(iii) [Be 4 (CH 3 COO) 6 O] hexa-m-(acetato-o,o )-m 4 -óxidotetraberílio(ii)

72 Nomenclatura: compostos polinucleares com ligações através de pontes. Para grupos ligados a 2 centros através de átomos diferentes, os símbolos dos átomos são indicados após o nome do ligante. íon hexa(amin)di-m-hidróxido-m-(nitrito-o,n)dicobalto(iii)

73 Nomenclatura: compostos polinucleares com ligações através de pontes. Se o mesmo ligante estiver presente como ligante ponte e ligante comum, ele é citado primeiro como ligante ponte. Quando simétricos, podem ser utilizados multiplicativos. [Fe 2 (CO) 9 ] tri-m-carbonilbis[tricarbonilferro(0)]

74 Nomenclatura: compostos polinucleares sem ligações através de pontes (ligação M-M). 17) Quando simétricos são utilizados multiplicativos, mas quando assimétricos, um dos átomos centrais e seus ligantes é considerado como ligante do outro átomo central. [Mn 2 (CO) 10 ] = [(CO) 5 Mn-Mn(CO) 5 ] bis[pentacarbonilmanganês(0)] [{(C 6 H 5 ) 3 As}Au-Mn(CO) 5 ] pentacarbonil[(trifenilarsina)ouro(0)]manganês(0)

75 Nomenclatura: compostos polinucleares com ligações através de pontes (ligação M-M). Quando houver ligação ponte e ligação M-M entre o mesmo par de átomos, o complexo é designado como um composto contendo somente ligação ponte. A existência da ligação M-M é indicada entre (), em itálico, no final do nome. [Co 2 (CO) 8 ] = [(CO) 3 Co(CO) 2 Co(CO) 3 ] di-m-carbonilbis[tricarbonilcobalto(0)](co-co).

76 Nomenclatura: estruturas poliméricas. 18) O nome é baseado na unidade de repetição, utilizando a denominação catena antes do nome. catena-di-m-cloridopaládio(ii)

77 Exercícios nitrato de di(amin)tri(aqua)(hidróxido)cromo(iii) [Cr(H 2 O) 3 (NH 3 ) 2 (OH)](NO 3 ) 2 sulfato de hexa(aqua)manganês(ii) [Mn(H 2 O) 6 ](SO 4 ) dibromidotetracarbonilferro(ii) [FeBr 2 (CO) 4 ] íon dicloridobis(etilenodiamina)cobalto(iii) [CoCl 2 (en) 2 ] + tricarbonilpiridinaníquel(0) [Ni(CO) 3 (py)]

78 [Pt(acac)Cl(NH 3 )] [Mo(CN) 8 ] 3- K[FeCl 4 ] [MnO 4 ] - Exercícios acetilacetonato(amin)cloridoplatina(ii) ou aminclorido(2,4-pentanodionato)platina(ii) íon octacianidomolibdato(v) tetracloridoferrato(iii) de potássio íon tetra(óxido)manganato(vii) K 3 [Cr(C 2 O 4 ) 3 ] ou K 3 [Cr(ox) 3 ] tri(oxalato)cromato(iii) de potássio

79 x-----x-----x----- Fim das Aulas 3 e x-----x-----x