COMPOSTOS IÔNICOS. Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes

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Maria do Loreto Guterres Marinho
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1 COMPOSTOS IÔNICOS Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes

2 COMPOSTOS IÔNICOS Ligações iônicas se formam quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é elevada. LIGAÇÃO IÔNICA Em solução aquosa, as ligações iônicas são rompidas, formando cátions e ânions livres. Compostos iônicos são formados por um conjunto de átomos ligados ionicamente. COMPOSTOS IÔNICOS Exemplos: Sais inorgânicos, bases inorgânicas e óxidos iônicos. CARACTE- RÍSTICAS PROPRIEDADES COMPOSTOS IÔNICOS versus COVALENTES APLICAÇÕES E UTILIZAÇÃO

4 O que são íons? Íons são espécies químicas eletricamente carregadas, originadas quando um átomo perde ou recebe elétrons

5 Compostos Iônicos Os compostos iônicos são aqueles que possuem pelo menos um grupo de átomos ligados ionicamente entre si. Ou seja, os compostos iônicos apresentam ligações iônicas em suas estruturas químicas

6 Compostos Iônicos Em geral, os compostos iônicos em suas formas puras são sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão. Os compostos iônicos sólidos podem apresentar grande variedade de cores, dependendo da composição química

7 Características dos Compostos Iônicos Em geral, são sólidos nas condições ambientes. Possuem Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição elevados ( P.F. e P.E.). Em meio aquoso, eles dissociam-se em cátions e ânions (dissolução). Formam soluções iônicas em meio aquoso.

Propriedades dos Compostos Iônicos Soluções iônicas são capazes de conduzir eletricidade, devido aos íons livres em solução (cátions e ânions), resultantes da dissolução dos

8 Propriedades dos Compostos Iônicos Soluções iônicas são capazes de conduzir eletricidade, devido aos íons livres em solução (cátions e ânions), resultantes da dissolução dos compostos iônicos em água. Os Pontos de Fusão e Ebulição dos compostos iônicos são elevados devido às ligações iônicas, que são muito intensas, mantendo os átomos fortemente ligados.

9 EXPERIMENTO DIDÁTICO ROTEIRO DO EXPERIMENTO 1. Título do Experimento Didático: Teste de Condutividade Elétrica 2. Materiais e Equipamentos: Circuito elétrico, lâmpada, suporte universal, garra, solução aquosa de NaCl (cloreto de sódio), água destilada, béqueres. 3. Reação Química: NaCl H 2 O Na + + Cl 4. Objetivos: Testar a condutividade elétrica da solução aquosa de NaCl (cloreto de sódio). Testar a condutividade elétrica da água destilada. 5. Atividade: Ao final do experimento, os alunos devem escrever um parágrafo breve (mini-texto), no caderno, descrevendo suas observações quanto ao experimento didático realizado.

observadas para espécies químicas moleculares (covalentes), ainda que

10 Espécies Iônicas e Espécies Moleculares Espécies químicas iônicas apresentam características completamente diferentes daquelas observadas para espécies químicas moleculares (covalentes), ainda que sejam espécies do mesmo elemento químico AMIDO Iodo molecular (I 2 ) Iodo iônico (I )

11 Compostos Iônicos versus Compostos Covalentes Compostos iônicos e compostos covalentes apresentam propriedades muito distintas, devido à natureza das ligações iônicas e covalentes As ligações iônicas são muito mais intensas do que as ligações covalentes, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior

12 Compostos Iônicos versus Compostos Covalentes TABELA COMPARATIVA: COMPOSTOS IÔNICOS versus COMPOSTOS COVALENTES TIPO DE COMPOSTO LIGAÇÃO QUÍMICA ELEMENTOS FORMADORES PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM MEIO AQUOSO COMPOSTO IÔNICO LIGAÇÃO IÔNICA METAL + AMETAL ELEVADOS ELEVADA COMPOSTO COVALENTE LIGAÇÃO COVALENTE AMETAL + AMETAL BAIXOS BAIXA OU NENHUMA

Culinária em geral. Aplicado na produção de espuma para extintores de incêndio. Tempero e conservante para alimentos.

13 Aplicações e Utilização COMPOSTO IÔNICO APLICAÇÕES UTILIZAÇÃO O NaCl previne a Letargia e a Fraqueza. Também ameniza os efeitos de Convulsões. O NaCl é aplicado na fabricação de sabões. Combate à acidez estomacal (antiácido). Culinária em geral. Aplicado na produção de espuma para extintores de incêndio. Tempero e conservante para alimentos. Ampla utilização na culinária em geral. A OMS recomenda 5,0 gramas de NaCl por dia. Utilizado como fermento em diversas receitas culinárias. Também pode ser utilizado na limpeza e clareamento dos dentes.

Possui aplicações na fabricação de vidros, cervejas e esmaltes. Utilizado na prevenção das cáries dentárias e produção de pastas de dente.

14 Aplicações e Utilização COMPOSTO IÔNICO APLICAÇÕES UTILIZAÇÃO Fluoreto de Sódio (NaF) Sulfato de Cálcio (CaSO 4 ) Possui ampla aplicação na odontologia. Também é aplicado na produção industrial de inseticidas. Aplicado como matériaprima na fabricação de giz para quadro negro. Possui aplicações na fabricação de vidros, cervejas e esmaltes. Utilizado na prevenção das cáries dentárias e produção de pastas de dente. Utilização na saúde bucal em geral. Utilizado na fabricação de gesso para construção civil e ortopedia. Utilizado também como corretivo e fertilizante de solos.

15 EXPERIMENTO DIDÁTICO ROTEIRO DO EXPERIMENTO 1. Título do Experimento Didático: As várias cores do Iodo 2. Materiais e Reagentes: Solução de Iodo molecular (I 2 ), solução de Amido P.A., pipetas volumétricas, béqueres. 3. Reação Química: I 2 Amido 2 I 4. Objetivos: Verificar as diferentes cores do Iodo em suas formas covalente (I 2 ) e iônica ( I ). Estabelecer uma relação entre a variedade de cores e a diferença das formas covalente e iônica. 5. Atividade: Ao final do experimento, os alunos devem escrever um parágrafo breve (mini-texto), no caderno, descrevendo suas observações quanto ao experimento didático realizado.

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