DURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS

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1 DURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS PROCESSO SELETIVO 2015/2 - CPS PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA CURSO DE GRADUAÇÃO EM MEDICINA INSTRUÇÕES: 1. Só abra a prova quando autorizado. 2. Veja se este caderno contém 5 (cinco) questões discursivas. Caso contrário chame o fiscal. 3. No caderno das questões escreva o seu número de inscrição no espaço reservado no canto superior esquerdo de cada página. 4. ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio deverão ser resolvidos nos locais reservados. Somente a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE RESPOSTAS. Apenas as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas. 5. As respostas devem ser feitas com caneta esferográfica azul ou preta. Somente a resolução de problemas poderá ser feita usando lápis. 6. Caso necessário, consulte tabelas ao final desta prova. Polegar Impressão Digital do Candidato

2 1 FOLHA DE RESPOSTAS A solução de cada questão (e seus itens) deverá ser apresentada no espaço reservado ao longo da prova e, somente as respostas finais, transferidas para esta folha de resposta. QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA A) 18 mg NOTA (reservado) B) 1,892x10-2 M 01 C) 59,4% D) 9,38g E) 2,59 x 10-5 A) ph=pka + log [SAL] / [ÁCIDO] ou ph = pka + log [HCO3 - ] / [H2CO3] B) 20:1 C) 5:1 02 D) Administrar ao paciente uma mistura tampão bicarbonato / ácido carbônico com proporção elevada de bicabornato. (ou outro procedimento que leve a um aumento da proporção bicarbonato: ácido carbônico). E) Os sais que resultam da reação entre ácidos fortes + bases fortes (sais neutros) não apresentam propriedade tampão. (ou descritivo).

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4 3 QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA 1º grupo a ser titulado: grupo COOH ligado ao Carbono α NOTA RESERVADO 2º grupo a ser titulado: grupo COOH pertencente ao grupo R A) 3º grupo a ser titulado: grupo NH 2 ligado ao Carbono α 03 B) C) Resposta (mostrar na curva do gráfico no item anterior - item B). (no gráfico) D) Insolúvel em meio aquoso uma vez que do ponto isoelétrico se apresenta não solvatado. E) 75,0mL de NaOH 10-1 M

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7 6 QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA RESERVADO 1. H > 0 2. Consumo de energia. 3. Processo endotérmico A) 4. Aumento da ordem 5. S < 0 6. Fenômeno não espontâneo. (6 opções mínimo de 5) B) 280 segundos. C) 04 Cientista Bohr Feito Fundamentou-se na teoria quântica Rutherford Modelo atômico nucleado (espalhamento α) D) Max Planck Thonson Bequerel Energia contida em partículas Pacotes de energia Prova que o átomo era divisível. Prova que as emissões β eram elétrons. (Qualquer ordem) Resposta (descritiva ou com tabela periódica estilizada): E) A energia de ionização cresce com decréscimo do raio atômico para o grupo e para o período. Aumenta de baixo para cima na tabela periódica - diminui o raio atômico. Ou Em tabela periódica estilizada.

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9 8 QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA RESERVADO A) 05 B) C = 50,0%; H = 5,6%; O = 44,4% C) 0,256 moles /litro D) 320 gramas de iodo E) 16 isômeros óticos.

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11 10 PROVA DE QUÍMICA ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio deverão ser resolvidos nos locais reservados. Apenas a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE RESPOSTAS. Somente as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas. QUESTÃO 01 A) A uma alíquota de 15,0 cm 3 de um medicamento líquido, adquirido na concentração de 1,2 g/l, foram adicionados 45,0 ml de diluente (água). A massa final contida em 60 ml do medicamento assim diluído é de: Cálculos: B) Um comprimido de vitamina C (C6H8O6) com o teor de 1,0 g foi dissolvido em um copo d água (300 ml). A molaridade final da vitamina é de: Cálculos:

12 11 C) Quando se produz um comprimido, geralmente parte de seu peso não corresponde ao princípio ativo do medicamento que o mesmo contém, uma vez que é necessário adicionar agregante ou conservantes. Um comprimido apresenta sulcos que permitem dividi-lo em 4 partes rigorosamente iguais. Após dividido, o mesmo foi pesado em uma balança analítica de quatro casas decimais (0,0000 g). Quando pesada uma das frações, o mostrador da balança indicou 0,0547. A análise dessa fração (quarta parte) indicou que a mesma continha 32,5 mg do princípio ativo do medicamento. Qual o percentual do principio ativo do medicamento que constitui o comprimido original? Cálculos: D) Quantas gramas de sulfato de cobre penta-hidratado devem ser pesadas para preparar 0,5 litros de solução aquosa na concentração final de 12 gramas/litro, concentração que é usualmente empregada como fungicida? Resolução:

13 12 E) Você, futuro/a estudante de medicina e medico/a, receberá o resultado da dosagem de colesterol (C27H46O) em mg/dl. Entretanto é usual que este resultado também seja expresso em moles/litro, especialmente na literatura científica. Calcule um Fator de conversão que você possa inserir no seu computador e que permita a conversão direta da concentração em colesterol de mg/dl para moles/litro. Cálculos: QUESTÃO 02 O ph sanguíneo humano normal tem valor médio de 7,4. A primeira linha de defesa para que esse ph não se altere significativamente é garantida pelo tampão bicarbonato/ácido carbônico cujo pka desse último é de 6,1. A) Escrever a conhecida fórmula que permite o cálculo do ph de uma solução tampão.

14 13 B) No ph sanguíneo normal, qual é a proporção para o sal e para o ácido para o tampão acima referido? Cálculos: C) Numa acidose diabética crítica, o ph sanguíneo pode cair para 6,8. Nessa nova condição, qual a proporção dos componentes do tampão bicarbonato? Cálculos:

15 14 D) Diante do quadro acidótico descrito no item anterior, proponha como proceder para reequilibrar o ph sanguíneo ao valor normal, usando também a propriedade de tampões. Resolução (apenas o descritivo do procedimento): E) Justificar, com as equações que se fazem necessárias, porque uma solução aquosa de cloreto de sódio não apresenta propriedade tamponante, seja adicionando-se ácido ou adicionandose base à mesma. Resolução:

16 15 QUESTÃO 03 Os aminoácidos proteicos apresentam sempre um Cα quiral ao qual estão ligados um grupo carboxila, uma amina, um hidrogênio e um grupo lateral R, que faz a distinção entre os diversos aminoácidos. Em dois aminoácidos este grupo R conta com um grupo ácido carboxílico adicional. Partindo-se desse aminoácido totalmente protonado, responda: A) Qual a ordem de titulação para cada grupo titulável do aminoácido (lembre-se da faixa de valores de pk para ácidos e bases)? 1º grupo a ser titulado: 2º grupo a ser titulado: 3º grupo a ser titulado: B) Proponha como deve ser a curva de titulação para esses aminoácidos. (Não esqueça de denominar os eixos x e y do gráfico).

17 16 C) Aproximadamente, em que ponto da curva acima (indicar claramente na própria curva) o mesmo deve apresentar carga líquida zero (todas as moléculas com carga zero) forma zwitteriônica.? Resposta (mostrar na curva do gráfico no item anterior - item B). D) Neste ponto em que você indicou na curva, (ph correspondente à sua forma zwitterion), indique e justifique como o mesmo se comporta em relação à solubilidade em água. E) Um desses aminoácidos de que estamos tratando é o ácido glutâmico, cujo R é o CH2-CH2-COOH. Para titular completamente 25,0 ml de uma solução aquosa do mesmo na concentração de 14,7 g/litro, será gasto o seguinte volume de NaOH 10-1 Molar: Cálculos:

18 17 QUESTÃO 04 A) A síntese de uma membrana em uma célula é feita a partir de um grande número de compostos, especialmente fosfolipídios, colesterol não esterificado, e proteínas. Relacione abaixo (em qualquer sequência) no mínimo 5 palavras ou termos retirados do quadro caótico abaixo, que são próprios e compatíveis com a termodinâmica da síntese celular. Palavras ou termos: Liberação de energia Consumo de energia Processo exotérmico B) A constante radioativa do Radonio (isótopo 86 Rn ) é de 0,0124 s -1. Depois de quanto tempo uma amostra inicial de 3,2x10 21 átomos se reduzirá para átomos? Cálculos:

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20 19 C) Como estão distribuídos os elétrons nos níveis 4d e 5p para o Sn. Faça a divisão para localizar os elétrons conforme modelo para 2p (incompleto) D) A história da evolução do modelo atômico é riquíssima e comparada aos grandes feitos da ciência. Citamos alguns nomes que marcaram essa história e a essência do respectivo feito. Faça a correlação adequada (obrigatoriamente as cinco correlações). I) A) Bohr / B) Rutherford / C)Max Planck / D) Thonsom / E) Bequerel II) 1) Provou que o átomo era divisível; 2) Fundamentado na teoria quântica; 3) A energia é contida em partículas ou pacotes de energia quanta de energia; 4) Provou que os raios Beta eram elétrons; 5) Modelo atômico nucleado (espalhamento de partículas alfa). Cientista Feito E) Partindo-se do conceito de energia de ionização de elemento, responda como a mesma varia em função do período e do grupo na tabela periódica. Resposta (descritiva ou com tabela periódica estilizada):

21 20 QUESTÃO 05 A) Escreva a estrutura para o 3-n-butil-4-propil-1,5-hexadieno. B) Qual é a composição centesimal para o metanoato de vinila Cálculos:

22 21 C) O ácido araquidônico é um dos ácidos graxos mais importantes sob o ponto de vista do metabolismo animal. Apresenta um total de 20 carbonos e é poli-insaturado (4 insaturações). A massa de 1,56 gramas desse ácido, dissolvidas em 20 ml de solvente adequado, fornecerá uma solução com a seguinte molaridade: Cálculos: D) Se o glicerol (propanotriol) for completamente esterificado pelo ácido acima citado, calcular a massa de iodo, em gramas que será necessária para titular completamente 100 gramas do éster formado. (Este é o cálculo do índice de iodo, importante dado na análise de óleos e gorduras). Cálculos:

23 22 E) Você certamente já está familiarizado com a estrutura da glicose na projeção de Fisher (forma aberta). Calcule para a mesma o número de isômeros óticos. Cálculos:

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