A primeira ideia mais objectiva de elemento surgiu com os filósofos gregos:

Transcrição

1 A primeira ideia mais objectiva de elemento surgiu com os filósofos gregos: Thales de Mileto ( a.c) supunha que todas as coisas tinham a origem na água; Anaximenes de Mileto ( a.c) propunha a sua origem a partir do ar Herakleitos ( a.c) a partir do fogo Empedokles ( a.c) introduziu a ideia de que todas as coisas tinham origem a partir de quatro elementos água, ar, fogo e terra e que existiam duas forças atracção e repulsão que as ligavam ou as separavam.

2 Aristóteles ( a.c.) resumiu as teorias dos pensadores anteriores, acrescentando, aos quatro elementos materiais, uma quinta essência, imaterial, que designou por éter. Considerou, ainda, como propriedades fundamentais da matéria o quente, o frio, a humidade e a secura, relacionando-os na forma de um diagrama.

3 Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento) "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto. Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica". A resposta para o arranjo sistemático dos elementos começou no momento em que se iniciou a descoberta desses mesmos elementos.

4 O químico alemão, professor de Goethe, Johann W. Dobereiner ( ) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica) Cálcio Estrôncio Bário >>> ( )/2 = 88, Lei das tríades de Döbereiner A massa atómica do elemento central de cada tríade era a média aritmética das massas atómicas do primeiro e terceiro membro. Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro(35), bromo(80) e iodo(127) eram uma tríade, lítio(7), sódio(23) e potássio(39) formavam outra, cálcio(40) estrôncio(88) e bário(137) outra.

5 Germain Henry Ivanovitch Hess (1849) (O Segundo Modelo de Tabela Periódica) Iodo Telúrio Carbono Nitrogênio Bromo Selênio Boro Fósforo Cloro Enxofre Silício Arsênio Flúor Oxigênio O cientista sueco naturalizado russo publicou no seu manual Fundamentos da Química Pura uma classificação de quatro grupos de elementos (não-metais) com propriedades químicas semelhantes (tabela ao lado). Hess escreveu: Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir-se aperfeiçoando à medida que aumentarem os nossos conhecimentos.

6 Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862) (O Terceiro Modelo de Tabela Periódica) O químico e geólogo francês ( ) propôs um sistema denominado parafuso telúrico. Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º na superfície de um cilindro. Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atómica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.

7 Químico industrial, inglês, John A.R. Newlands, ( ) (O Quarto Modelo de Tabela Periódica) O professor de química, no City College em Londres, em 1863, sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atómicas. Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A ideia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

8 Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos) Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezassete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Em 1869, enquanto escrevia o seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.

9 Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O Quinto Modelo de Tabela Periódica)

10 Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O Quinto Modelo de Tabela Periódica) Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prémio Nobel por este trabalho.

11 Henry Moseley ( ) Em 1914 o cientista britânico descobriu que o número de protões no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Moseley usou essa idéia para o número atómico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atómico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

12 Glenn Seaborg (1951) (A Tabela Periódica nos dias de hoje) Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formouse em química na Universidade de Berkley, Califórnia e realizou a última maior troca na tabela periódica em A partir da descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos trânsuranianos (do número atômico 94 até 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.

13 As modificações mais recentes da Tabela Periódica O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

14 As modificações mais recentes da Tabela Periódica

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35 RAIO IÓNICO Nos iões isoelectrónicos - quanto menos positiva ou mais negativa for a carga do ião, maior é o seu raio

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37 Variação da energia de ionização com o número atómico

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