QUÍMICA. Transformações Químicas. Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 2. Prof ª. Giselle Blois

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "QUÍMICA. Transformações Químicas. Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 2. Prof ª. Giselle Blois"

Denílson Santiago Dinis
5 Há anos
Visualizações:

1 QUÍMICA Transformações Químicas Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 2 Prof ª. Giselle Blois

2 Meyer (1864): criou uma tabela muito próxima a de Mendeleiev, mas duvidou de suas próprias conclusões. Em 1913, Moseley examinou os espectros dos raios-x característicos de cerca de 40 elementos e pôde perceber que todos os átomos de um elemento possuíam carga nuclear idêntica (mesmo número de prótons = número atômico).

3 Moseley observou que quando os elementos eram colocados em ordem crescente de números atômicos e não de massa atômica, suas propriedades se repetiam periodicamente. A Tabela Periódica passou a ser dividida em períodos e famílias.

4 Períodos da Tabela Periódica - São as filas horizontais da Tabela Periódica; - São sete; - Pelo período em que se encontra o elemento químico é possível saber a quantidade de camadas (níveis de energia) que ele possui.

6 Famílias (ou Grupos) da Tabela Periódica - São as colunas (verticais) da Tabela Periódica; - São dezoito (1 a 18); - Os elementos químicos localizados em uma mesma coluna apresentam propriedades químicas e físicas semelhantes; - Apresentam a mesma configuração de elétrons na camada de valência (última camada).

8 Grupo A: elementos representativos (apresentam o elétron mais energético no subnível s ou p): s família 1A e 2A p família 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A Grupo B: elementos de transição (apresentam o elétron mais energético no subnível d ou f): d elementos de transição externa f elementos de transição interna

10 OBS: O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado metais terras raras.

12 Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalinos Terrosos Família 3A (Grupo 13): Família do Boro Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio Família 6A (Grupo 16): Calcogênios Família 7A (Grupo 17): Halogênios Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres

13 * A IUPAC propôs que as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18 (elimina-se as letras A e B). * O elemento químico hidrogênio (H) apesar de estar localizado na a Família 1 (1A) não faz parte da Família dos Metais Alcalinos, pois não apresenta propriedades químicas semelhantes, e sim apenas apresenta um único elétron.

14 * Levando-se em consideração a antiga indicação das famílias dos elementos representativos (número + A), o número que antecede a letra A é exatamente igual ao número de elétrons que o elemento químico em questão possui em sua última camada (camada de valência).

15 Ex.: Mg 12 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 O elemento químico Magnésio encontra-se na Família 2 (2A - Metais Alcalinos Terrosos). Aproveitando o exemplo anterior: A camada de valência do Magnésio é a 3 (3s 2 ) isso significa que o Mg encontra-se no terceiro período da Tabela Periódica.

16 CUIDADO!!!! Ex.: Fe 26 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Qual é a camada de valência do Ferro? QUATRO (4s 2 )

17 OBS: o Ferro é um elemento de transição, logo ele não segue a consideração anterior a respeito da quantidade de elétrons ter relação com a família, e sim, apenas, com o período.

Documentos relacionados

Classificação periódica dos elementos. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I

Classificação periódica dos elementos Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Tabela periódica A atual classificação periódica dos elementos fundamenta-se na LEI DA PERIODICIDADE DOS