Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev ( ), estava escrevendo um livro

Transcrição

1 TABELA PERIÓDICA

2 Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev ( ), estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época cerca de 63, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, isto é, eram propriedades periódicas.

3 Mendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes em colunas verticais, chamadas grupos ou famílias, e em linhas horizontais, chamadas períodos, em ordem crescente de MA (massa atômica), em que as propriedades variam. Naquela época, os químicos ainda não sabiam da existência de prótons e elétrons, portanto também não conheciam a distribuição dos elétrons na eletrosfera.

4 Em 1913, o inglês Moseley ( ) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo número atômico (Z). Sabendo-se que em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons, ao fazermos suas distribuições eletrônicas, verificamos que a semelhança de suas propriedades químicas está relacionada com o número de elétrons de sua camada de valência, ou seja, pertencem à mesma família.

5 Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os elementos químicos: estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z); originam os períodos na horizontal (em linhas); originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas).

6 FAMÍLIAS OU GRUPOS A tabela periódica atual é constituída por 18 famílias. Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

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15 CICLOS BIOGEOQUÍMICOS Antoine Laurent Lavoisier era um químico francês que, em 1785, descobriu a Lei de conservação das massas. Propondo que: Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. OS ciclos biogeoquímcos nos revelam os caminhos seguidos pelos elementos químicos bem como suas transformações. Eles ilustram, à perfeição, uma das propriedades gerais da matéria: Sua indestrutibilidade

16 CICLO DO CARBONO O carbono é um elemento químico muito importante para os seres vivos, pois participa da composição química de todos os componentes orgânicos. O gás carbônico presente na atmosfera, embora apresentando em pequena quantidade, é essencial para a vida na Terra, por ser absorvido pelas plantas durante a fotossíntese.

17 CICLO DO NITROGÊNIO O nitrogênio é um elemento essencial para os seres vivos. Ele entra na composição de moléculas orgânicas muito importantes: as proteínas e os ácidos nucléicos (DNA e RNA). Embora presente em alta concentração no ar atmosférico, poucos organismos conseguem absorvê-lo nessa forma gasosa. Apenas certas bactérias e algas cianofíceas podem retirá-lo do ar na forma de N2 e incorporá-lo ás suas moléculas orgânicas. Como a maioria dos organismos só conseguem reter o nitrogênio na forma de amônia e nitratos, algumas bactérias nitrificantes na superfície do solo realiza a conversão do nitrogênio em amônia e nitrato, disponibilizando esse elemento diretamente pra as plantas e indiretamente pra os animais. Existem também algumas bactérias que vivem nos nódulos de plantas leguminosas que também fixam o nitrogênio gasoso fornecendo as plantas. A devolução do nitrogênio a atmosfera é feita pelas bactérias desnitrificantes, ou seja, bactérias que transformam nitratos em nitrogênio.

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