EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA

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Marina Gil Coradelli
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1 Prof. Edson Cruz

3 EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais. À medida que os químicos foram desenvolvendo os seus trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo com as suas características ou propriedades químicas. Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são perseguidos: 1. reunir coisas que se assemelham; 2. separar as que se diferenciam.

TRÍADES DE DÖBEREINER Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. 1829 J. W.

Nessas tríades, o peso atômico de um elemento era aproximadamente a média aritmética dos pesos atômicos dos

4 TRÍADES DE DÖBEREINER Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a J. W. Döbereiner Demonstrou a existência de tríades de elementos com propriedades químicas semelhantes. Nessas tríades, o peso atômico de um elemento era aproximadamente a média aritmética dos pesos atômicos dos outros dois. A classificação foi abandonada. A seu favor, o fato de pela primeira vez ter-se relacionado as propriedades dos elementos com suas massas atômicas.

5 PARAFUSO TELÚRICO 1862 A. E. de Chancourtois Dispôs alguns elementos químicos em ordem crescente de peso atômico, de modo que formassem uma curva helicoidal: era o famoso parafuso telúrico, que acusava propriedades químicas semelhantes para alguns grupos, como Li, Na, K, etc. Esse esquema funcionou bem na Tabela Periódica até o elemento cálcio.

Oitavas de Newlands 1863 J. A. R. Newlands Dividiu os elementos em ordem crescente de pesos atômicos, em grupos de sete, análogos às oitavas musicais.

7 Oitavas de Newlands 1863 J. A. R. Newlands Dividiu os elementos em ordem crescente de pesos atômicos, em grupos de sete, análogos às oitavas musicais. As oitavas de Newlands foram rapidamente abandonadas. A classificação de Newlands não foi aceita, porém deu um valioso passo na medida em que estabelecia uma relação entre as propriedades dos elementos e as suas massas atômicas, e as idéias de grupos (verticais) e períodos (horizontais) Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Dó Ré Mi Fá Sol Lá Si H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti S E M E L H A N Ç A

Oitavas de Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; Dó 1 Hidrogénio Ré 2 Lítio Mi 3

Enxofre O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música Estabeleceu uma relação entre as

8 Oitavas de Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; Dó 1 Hidrogénio Ré 2 Lítio Mi 3 Berílio Fá 4 Boro Sol 5 Carbono Lá 6 Nitrogénio Si 7 Oxigénio Dó 8 Flúor Ré 9 Sódio Mi 10 Magnésio Fá 11 Alumínio Sol 12 Silício Lá 13 Fosfato Si 14 Enxofre O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da tabela periódica.

9 1869 DIMITRI I. MENDELEEV Com Lothar Meyer, em trabalhos independentes, propôs uma tabela muito semelhante à atual, mas que apresentava os elementos dispostos em ordem crescente de massas atômicos. A tabela de Mendeleev notabilizouse pela previsão de propriedades de vários elementos não conhecidos na época, que nela correspondiam a vazios.

10 MENDELEEV Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos. Algumas previsões de Mendeleev para o Ekasilício (1869) Propriedades observadas no Germânio (1886) Peso atômico 72 Peso atômico 72,60 Metal cinza-escuro com PF elevado e densidade 5,5 g/cm 3 O EsCl 4 seria um líquido volátil, com PE pouco inferior a 100 C e densidade 1,9 g/cm 3 Metal de cor cinza PF = 958 C d = 5,36 g/cm 3 O GeCl 4 é um líquido volátil. PE = 83 C d = 1,88 g/cm 3

11 OBSERVAÇÃO: Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleev admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos. A partir desse trabalho Mendeleev anunciou a lei periódica segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções das suas massas atômicas Os elementos eram organizados em linhas horizontais chamadas períodos. Esse arranjo de elementos determinou a formação de linhas verticais, ou colunas, denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes.

12 1913 H. G. J. Moseley Mediu a carga nuclear (número atômico) dos elementos químicos. A partir dessa data, verificou-se que os elementos químicos na Tabela Periódica deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico, e chegouse à tabela atual. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. LEI PERIÓDICA "Quando os elementos são ordenados em ordem crescente de seus NÚMEROS ATÔMICOS, pode-se observar a repetição periódica de muitas de suas propriedades."

13 A partir dessa lei, a tabela periódica é organizada de forma definitiva e se apresenta de modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a estrutura eletrônica deles. OBSERVAÇÃO: I. A última maior modificação na tabela foi consequência do trabalho de Glenn Seaborg, em 1940, que descobriu todos os elementos transurânicos (94-102) e colocou a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. II. Por muitos anos, houve um desacordo internacional quanto aos grupos que seriam designados por A e por B. O sistema descrito há pouco é comum nos Estados Unidos, mas alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B de forma trocada. Em 1990, a IUPAC publicou a recomendação final para um novo sistema que não usa letras e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 a 18 (da esquerda para a direita). Na figura a seguir, a numeração dos grupos de acordo com este novo sistema é mostrada acima da designação tradicional.

15 1. Numere a coluna I que apresenta personagens que fazem parte da história da tabela periódica, de acordo com os elementos da coluna II que indicam suas contribuições para a construção da referida tabela. A sequência correta, de cima para baixo, é: a) 3; 5; 4; 1; 2 b) 2; 3; 4; 5; 1 c) 3; 5; 1; 4; 2 d) 2; 5; 4; 3; 1 I Mendeleyev Newlands Döbereiner Chancourtois Moseley II 1 invenção do parafuso telúrico 2 descoberta do número atômico 3 previsão de novos elementos 4 criação das Tríades 5 elaboração da Lei das Oitavas

16 Döbereiner: organiza elementos com propriedades semelhantes em grupo de três, denominados tríades. Chancourtois: coloca os elementos em forma de uma linha espiralada ao redor de um cilindro usando como critério a ordem crescente de massas atômicas. Essa classificação é conhecida como parafuso telúrico e é válido para elementos como número atômico inferior a 40. Newlands: músico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atômicas, de tal modo que as propriedades químicas se repetiam a cada 8 elementos.

17 Resolução: Alternativa (A) Mendeleyev: apresentou sua classificação periódica na qual ordenava os elementos em ordem de massas atômicas crescente. Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleyev admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos. Moseley: demonstra que a carga do núcleo do átomo é característica do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro. Designa esse número por número atômico e estabelece a lei periódica em função deste, que corresponde ao número de pró tons que o átomo possui no seu núcleo.

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