Qual é aimportância da TP?

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1 Bloco 3 Classificação dos Materiais Propriedadesdos Materiaise TPdos Elementos OsElementos Organizam-se emfam ílias QuestãoCentral Qual é aimportância da TP?

2 Qual é aimpo rtânciad atp? Conteúdos Átomo Não-Metal Elemento químico Semi-Metal Nº atómico Propriedades Físicas e Químicas de substâncias elementares Nº de massa Grupo e Período da TP Metal Molécula Elementos sintetizados em lab. 2

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4 Qual é aimpo rtânciad atp? Questõesa Pesquisar Como é constituída a matéria? Como identificar um elemento químico? Porquê uma tabela Periódica? Como se encontra organizada a TP? Será que há semelhanças nas propriedades dos metais? E dos não metais? 4 aulas de 90 minutos 4

5 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA Pré-requisito a descoberta individual dos elementos químicos Desde a Antiguidade ouro (Au), prata (Ag), estanho ( Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) eram conhecidos Primeira descoberta científica de um elemento (1669) o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo 5

6 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA Nos 200 anos seguintes grande volume de conhecimento foi adquiridos pelos químicos - propriedades aumento do número de elementos descobertos cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação Teoria Atómica de Dalton, a concep ção de matéria ficou mais clara. 6

7 Surgiaa noçãode elementoqu ímico ea possibilidade deeles se combinarem,formando diferentess ubstâncias À medidaque oselementos iamsendo descobertos e efectuavam-seestudos sobresuas propriedadesqu ímicas ef ísicas, os químicospreocupavam -seem ordená-los em grupossegundo característicascomuns ousemelhantes. Objectivavam,com issonão só sistematizar mas,mais importante, prever reacçõese comportamentos em vistadas analogiases tabelecidas. Destaforma, váriosc ientistaspud eramelaborar classificações doselementos. 7

8 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA A Primeira Classificação divisão dos elementos em metais e nãometais Possibilitoua antecipaçãodas propriedades deoutros elementos,determinando assim,se seriamou nãomet álicos Classificações Seguintes 8

9 Históriada TabelaPeri ódica 1789 OS GRUPOS DE Lavoisier TRÍADESDE DÖBEREINER PARAFUSO TELÚRICO DEC HANCOURTOIS LEI DAS OITAVAS DE NEWLANDS TABELA DE MENDELEYEV AD ESCOBERTA DO NÚMERO ATÓMICO Década de 50 - AS ÚLTIMAS MODIFICAÇÕES 9

10 Históriada TabelaPeri ódica 1789 OS GRUPOS DE Lavoisier TRÍADESDE DÖBEREINER PARAFUSO TELÚRICO DEC HANCOURTOIS LEI DAS OITAVAS DE NEWLANDS TABELA DE MENDELEYEV AD ESCOBERTA DO NÚMERO ATÓMICO Década de 50 - AS ÚLTIMAS MODIFICAÇÕES 10

11 OSGRUPOS Antoine-Laurent de Lavoisier Primeiro químico a agrupar os vários elementos Importânciado seu trabalho Livro Traité Élémentaire de Chimie, deu a Foi conhecer ele que implementou a ideia simples que uma lista de "substâncias de que existe uma relação entre não poderiam ser decompostas por qualquer tipo os vde ários elementos. ", ou seja, deu a processo de análise conhecer uma lista de elementos, dividindo-a Contudo, não conseguiu em vários grupos. classificar os elementos tendo em Sabemos agora que substâncias não são conta uma propriedade espec ífica mais do que combinações de vários elementos desses mesmos com o oxigénio elementos. que são difíceis de decompor. 11

12 TRÍADESDE DÖBEREINER Johann W. Döbereiner, Teve a primeira ideia com sucesso parcial agrupou os elementos em grupos de três - ou trí tríades tríades estavam separadas pelas massas atómicas, mas Foicomrejeitada propriedades por químicas seus muito contemporâneos semelhantes como mera coincidência muitos dos metais não podiam ser agrupados Elemento Massa ató atómica em tríades Cálcio Estrôncio Bário >>> ( )/2 = 88,5 137 A lei das tríades de Döbereiner parecia aplicar-se a apenas nove dos 54 elementos Lei das tríades de Döbereiner conhecidos 12

13 OPARAFUSOTEL ÚRICO A.E. Béguyer de Chancourtois, 1863 January 20, 1820 November 14, 1886 Dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atómica Superadopelos que se seguiram. O trabalhode Chancourtois permaneceuignorado, pelas arbitrariedadese pela não inclusão de diversoselementos 13

14 LEIDAS OITAVAS Jonh Alexander R. Newlands, 1864 ordenou os elementos em colunas por ordem ( ) crescente de massas ató atómicas Formada a primeira coluna com sete elementos, o oitavo A idé idéiaapresentava de Newlands Newlands,propriedades, foi ridicularizada pela analogia os sete físicas e qu ímicascom semelhantes ao intervalos da escala musical. primeiro A Chemical chamou à regularidade recusou aobservada publicaçãode do lei seudas trabalho oitavas, periódico Society (Journal of the Chemical Society).com o que ocorre na escala musical. estabelecendo analogia Nenhuma regra numérica, foi encontrada para que se pudesse organizar completamente os elementos quí quí micos numa forma consistente, com as propriedades químicas e suas massas atómicas. A base teórica na qual os elementos quí micos estão arranjados actualmente - número atômico e teoria quântica - era desconhecida naquela época e permaneceu assim pôr vá várias dé décadas 14

15 TABELADE MENDELEYEV Dimitri Ivanovich Mendeleev & Lothar Meyer, 1869 Surge a base das modernas classificações peri ódicas necess ário, deixaram espaços vazios,ode AléQuando m disso, Mendeleev consegui prever tal forma que asnovos linhas elementos só contivessem elementos surgimento de de propriedades semelhantes Apesar o mérito de Lothar Meyer, o Dispuseram os elementos emmendeleev colunas (verticais), trabalho desenvolvido por em ordem crescente de massas atómicas, de acabou impressionando muito na a mesma linha modo que os elementos situados comunidade cientifica apresentassem propriedades semelhantes Critério era o mesmo, mas Mendeleev baseou Crité baseou--se em propriedades quí químicas e Meyer em propriedades fí físicas 15

16 A tabela periódica de Mendeleyev. Espaços Espaçosmarcados marcados com com traços traços representavam representavam elementos elementos ainda ainda não nãodescobertos descobertos mas mas que queele ele suspeitou suspeitou existirem existirem Os Ossímbolos símbolos no notopo topo das dascolunas colunas são são formulas formulas moleculares moleculares escritas escritas no noestilo estilo do do século século XIX XIX 16

17 1891 Primeira versão inglesa do seu livro de texto - Mendeleyev 17

18 DESCOBERTADO NÚMEROAT ÓMICO Henry Gwin-Jeffreys Moseley, descobriu que o nú número de protões no nú nú cleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo usou essa ideia para o número atómico de cada átomo Rearranjados os elementos de acordo com o aumento do nú número ató atómico, os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram a tabela periódica moderna está baseada no número atómico dos elementos 18

19 AS ÚLTIMASMODIFICA ÇÕES Maior alteraç ãoda TP na década de 50 A partir da descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atómico 94 até 102). Glenn Seaborg, Seaborg, Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho O elemento 106 TP, seabórgio, rgio em sua homenagem. 19

20 IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry version date 22 June

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