Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)

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Mafalda Teixeira Barateiro
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2 Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento) "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto. Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica".

= 88,5 137 1817 - Lei das tríades de Döbereiner A massa atômica do elemento central da tríade era a

3 Johann W. Dobereiner (1829) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica) Cálcio Estrôncio Bário >>> ( )/2 = 88, Lei das tríades de Döbereiner A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro. Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.

4 Germain Hess (1849) (O Segundo Modelo de Tabela Periódica) Iodo Telúrio Carbono Nitrogênio Bromo Selênio Boro Fósforo Cloro Enxofre Silício Arsênio Flúor Oxigênio Publicou no seu manual Fundamentos da Química Pura uma classificação de quatro grupos de elementos (nãometais) com propriedades químicas semelhantes. Hess escreveu: Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeiçoando-se à medida que aumentarem os nossos conhecimentos.

5 Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862) (O Terceiro Modelo de Tabela Periódica) Propôs um sistema denominado parafuso telúrico. Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º que na superfície de um cilindro. Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.

John A.R. Newlands (1864) (O Quarto Modelo de Tabela Periódica) Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas.

6 John A.R. Newlands (1864) (O Quarto Modelo de Tabela Periódica) Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas. Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

7 O que essas imagens tem em comum?

inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.

8 Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869) (O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos) Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Este exímio cientista descobriu a fórmula perfeita para a Vodca por volta do ano de 1893.

9 A tabela periódica de Mendeleyev:

10 Depois de buscar a chave da Tabela Periódica dos elementos químicos, Dmitri Mendeleiev caiu adormecido sobre sua mesa de trabalho. O sonho que teve - anunciando a solução do problema - iria mudar radicalmente a maneira como vemos o mundo.

12 Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O Quinto Modelo de Tabela Periódica) Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

13 Henry Mosseley (1913) Descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Glenn Seaborg (1951) (A Tabela Periódica nos dias de hoje) Realizou a última maior troca na tabela periódica em 1950.

14 Glenn Seaborg (1951) (A Tabela Periódica nos dias de hoje) Realizou a última maior troca na tabela periódica em A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.

As modificações mais recentes da Tabela Periódica O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União Internacional de Química Pura

15 As modificações mais recentes da Tabela Periódica O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

16 A NOVA TABELA PERIÓDICA Tabela periódica proposta pelo professor Philip Stewart, de Oxford, batizada como Galáxia Química.

18 NOVOS ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA

20 Organização da Tabela Periódica Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. 3 Li 11 Na s - 2s 1 s 2 2 s 2 2 p 6 1 3s Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

21 Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

22 Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Elas recebem ainda nomes característicos. Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres

1 Metais Alcalinos 2 13 14 15 16 17 Metais Alcalinos - TERROSOS Famílias ou grupos 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA

23 1 Metais Alcalinos Metais Alcalinos - TERROSOS Famílias ou grupos ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS 18 GASES NOBRES ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA

24 Metais Ametais Gases nobres 1 H 1

25 Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B

26 Localização dos elementos nas Famílias A A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela. Exemplo: Sódio(Na) Z = 11 1s²2s²2p63s¹ Período: 3º Família: 1A Metais Alcalinos

27 O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

28 Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes maleáveis e dúcteis

conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite, ou de nanotubos; Geralmente possuem

29 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite, ou de nanotubos; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

Elementos químicos que dificilmente se combinam

30 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando

31 Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2. O elemento químico HIDROGÊNIO não é classificado em nenhum destes grupos, ele possui características próprias

32 Resolva o enigma, identificando o elemento químico, sua posição na tabela, símbolo e número atômico. 1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou da coluna 1B, consulte a tabela pra me conhecer. 2. Sou do grupo dos 11, os metais não são dos nossos; sou constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na coluna 5A. É fácil me encontrar. 3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre combina; no sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou afinal? 4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.

33 01) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba Se Cl alcalino terroso calcogênio halogênio

34 03) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães tem fórmula KBrO3. Os elementos que fazem deste composto, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios b) halogênios, calcogênios e alcalinos c) calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios e) alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios K Br O alcalinos halogênios calcogênios

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A primeira ideia mais objectiva de elemento surgiu com os filósofos gregos: Thales de Mileto (624-546 a.c) supunha que todas as coisas tinham a origem na água; Anaximenes de Mileto (560-500 a.c) propunha