Qui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Renan Micha)

Transcrição

2 CRONOGRAMA 06/02 Aspectos Macroscópicos: Propriedades da matéria, substância, mistura e sistema 15:00 Aspectos Macroscópicos: Estados físicos da matéria e gráfcos de mudança de fase 19:15 07/02 Aspectos Macroscópicos: Métodos de separação de mistura heterogêneas 13:30 13/02 Métodos de separação de mistura heterogêneas Evolução dos modelos atômicos 15:00 19:15 14/02 Atomística: Estrutura atômica, número de massa, átomos e íons, relação entre átomos 13:30

3 20/02 Distribuição eletrônica Classificação periódica dos elementos 15:00 19:15 21/02 Propriedades periódicas e aperiódicas 13:30

4 Classificação periódica dos elementos 20 fev 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

5 RESUMO A Tabela Periódica dos elementos químicos, está organizada em função de suas propriedades e características. Classificação dos elementos químicos Os elementos na Tabela Periódica são organizados em ordem crescente de seus números atômicos. São eles: Hidrogênio Metais Ametais ou Não Metais Gases Nobres Principais características de cada classificação Metais: Na temperatura de 25 C e pressão de 1 atm eles são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido. São bons condutores de calor e eletricidade e possuem brilho, maleabilidade (capacidade de ser moldado) e ductilidade (capacidade de formar fios). o período refere-se às camadas de um átomo eletricamente neutro (estado fundamental). GRUPO OU FAMÍLIAS Linhas verticais da tabela, no total são dezoito. Atualmente os grupos são identificados pelos números de 1 a 18, contudo, há a maneira mais antiga e ainda usual: divisão em sub- -grupos ou famílias. Elementos representativos e de transição Nos elementos representativos, ou seja os grupos 1A a 8A, o elétron mais energético está no subnível s ou p. Já os elementos de transição podem ser divididos em dois grupos distintos: os de transição externa, estando o seu elétron de maior energia no subnível d(se encontram no centro da tabela periódica), e os de transição interna, com o seu elétron de maior energia no subnível f(se encontram nas duas linha, que geralmente, estão no inferior de cada tabela). 143 Não metais ou Ametais: Apresentam características opostas às dos metais, pois não são bons condutores de calor e eletricidade e não possuem brilho, com exceção do iodo. Gases Nobres: São gasosos na temperatura ambiente e encontrados na natureza em sua forma isolada por serem estáveis; a nível médio não formam compostos com outros elementos espontaneamente. Existem outras classificações para os elementos, eles são divididos em períodos e famílias. Nomenclatura das famílias Grupo 1 (1A) Metais alcalinos Grupo 2 (2A) Metais alcalinos terrosos Grupos 3 ao 12 (3B ao 2B) Elementos ou metais de transição Grupo 13 (3A) Família do boro Grupo 14 (4A) Família do carbono Grupo 15 (5A) Família do nitrogênio Grupo 16 (6A) Calcogênios Grupo 17 (7A) Halogênios Grupo 18 ou 0 (8A) Gases nobres PERÍODOS Linhas horizontais da tabela, no total são sete. Em termos de distribuição eletrônica,

6 Configuração eletrônica dos elementos na tabela periódica cálcio no seu estado fundamental com 20 prótons e 20 elétrons 20 Ca 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s = 20 elétrons Pegando somente a distribuição da sua camada de valência, ou seja, com maior número principal (4s2) podemos descobrir a sua localização na tabela. Localização dos elementos pela distribuição eletrônica O átomos é dividido em níveis ou camadas, que numeramos de 1 a 7, e cada nível te 4 subníveis que separamos em 4 (s,p,d,f). Conseguimos localizar um elemento na tabela periódica apenas com sua distribuição eletrônica e análise dos elétrons da sua camada de valência. Exemplo: Distribuição eletrônica do elemento O 4 é o período que o elemento se encontra, o seja, quarto período. O s será o bloco aonde ele se encontra, no caso família 1A ou 2A O 2 dirá se ele é da primeira coluna ou da segunda, como ele esta com o subnivel s completo, o elemento está na família 2A. Exemplo 2: 15 P 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p = 15 elétrons (3p 3 ) 3º período Bloco do p 3 elétrons, ou seja, ele está na terceira coluna do bloco p (5A) 144 EXERCÍCIOS PARA AULA! 1. Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica: a) 5º período e família dos calcogênios. b) 15º período e família dos halogênios. c) 3º período e família do nitrogênio. d) 5º período e família do nitrogênio. e) 5º período e família dos gases nobres. 2. O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23 V.)

7 a) 4s 2 e 4º período. b) 3d 3 e 4º período. c) 4s 2 e 5º período. d) 3d 3 e 5º período. e) 4p 3 e 4º período. 3. As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes; por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, ao interagir com o selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Com relação ao selênio, assinale a alternativa correta: a) Apresenta caráter metálico acentuado. b) Possui quatro elétrons na camada mais externa. c) Possui seis elétrons na camada mais externa. d) Possui tendência a formar íons com carga positiva. e) Se encontra no quarto período da tabela periódica. 4. Um professor entregou uma substância pura a seu aluno, a fim de que a identificasse. As únicas informações disponíveis são que a substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na camada de valência 5 elétrons em um orbital d, além da possibilidade de apresentar elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente observando-a visualmente, assinale o que for correto quanto à conclusão a que o aluno poderia chegar. 01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do manganês. 02.Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe Se a substância fosse um metal,poderia ser o nióbio. 08.Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica. 145 Somatório: 5. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: a) Família dos halogênios, 7 período. b) Família do carbono, 4 período. c) Família dos halogênios, 4 período. d) Família dos calcogênios, 4 período. e) Família dos calcogênios, 7 período.

8 EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Associe os elementos da coluna A com os dados da coluna B. 2. Na tabela periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de: a) elétrons no último nível de energia. b) elétrons desemparelhados. c) núcleos (prótons + nêutrons). d) níveis de energia. e) cargas elétricas Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na Tabela Periódica. Assinale a alternativa correta a respeito do ródio: a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr),característica do 5 o período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 4. Disponível em: mundoeducacao.com.br/ fisica/semicondutores.htm. Acesso em: 10 out Muito utilizados em equipamentos eletrônicos, os semicondutores são sólidos capazes de mudar sua condição de isolante para condutores com grande facilidade. [...] A condutividade dos semicondutores pode ser alterada variando-se a temperatura, o que faz com que atinjam uma condutividade semelhante à dos metais. [...] Os semicondutores podem ser de silício ou germânio, utilizados para a fabricação de componentes eletrônicos, como, por exemplo, os transistores.

9 Assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S) sobre as propriedades dos elementos químicos. 01. Metais são sólidos na sua maioria e bons condutores de eletricidade. 02. O silício citado no texto anterior é um metal com características diferenciadas dos demais metais. 04. Os elementos citados no texto pertencem à família do carbono da Tabela Periódica, portanto, podem doar dois elétrons quando fazem ligações químicas. 08. O silício localiza-se no terceiro período da Tabela Periódica e na família 4a, portanto, sua camada de valência é a camada O germânio localiza-se abaixo do silício na Tabela Periódica, numa mesma família, o que indica que ele possui maior eletronegatividade que o silício. 32. Se comparados ao cobre, o silício e o germânio são melhores isolantes, em temperaturas baixas. Somatório: 5. A Classificação Periódica dos Elementos é importante ferramenta dos químicos. Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas: I. Os elementos prata e chumbo apresentam, respectivamente, massa atômica aproximada de 108 e 207. II. Com exceção do hidrogênio, os elementos da extremidade esquerda da Tabela Periódica são metais de transição. III. Na Tabela Periódica atual, os elementos são organizados em função do seu número atômico. IV. Em geral, elementos representativos de mesmo grupo da Tabela Periódica apresentam massas atômicas similares. 147 São corretas somente as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 6. Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: A: 3s 2 3p3 B: 4s 2 4p 5 C: 3s 2 Com base nestas informações, é falso dizer-se que: a) o elemento A é um não metal. b) o elemento B é um halogênio. c) o elemento C é um metal alcalino terroso. d) os elementos A e C pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) os elementos A, B e C pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

10 7. Os elementos x A, x+1 B e x+2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que: a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível. b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível. c) A é um calcogênio e C é um gás nobre. d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre. e) A é um metal e C é um não metal. QUESTÃO CONTEXTO! Maior acidente radiológico do mundo, césio-137 completa 30 anos No âmbito radioativo, tragédia só não foi maior do que a de Chernobyl. Sobreviventes reclamam de descaso; lixo contaminado foi enterrado. Há exatos 30 anos, Goiânia era atingida por aquele que é considerado o maior acidente radiológico do mundo. A tragédia envolvendo o césio-137 deixou centenas de pessoas mortas contaminadas pelo elemento e outras tantas com sequelas irreversíveis. No âmbito radioativo, o Césio 137 só não foi maior que o acidente na usina nuclear de Chernobyl, em 1986, na Ucrânia, segundo a Comissão Nacional de Energia Nuclear (Cnen). O incidente teve início depois que dois jovens catadores de papel encontraram e abriram um aparelho contendo o elemento radioativo. A peça foi achada em um prédio abandonado, onde funcionava uma clínica desativada. Césio é um elemento químico extremamente radioativo que levou a morte de uma família inteira na década de 80. Sabendo que seu número atômico é 55 faça a distribuição eletrônica do ametal mais próximo do césio e diga qual nome da família e período desse elemento e do césio GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. d 2. b 3. c c 02. Exercícios para casa! 1. 1-d; 2-f; 3-b; 4-e; 5-g 2. a 3. e = b 6. e 7. c 03. Questão contexto 53 I 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 (halogênio; 5º período) Cs (Metais Alcalinos; 6ºperíodo) 55

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