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Luiz Guilherme Barateiro
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2 (UFT2008) Uma determinada solução A preparada em laboratório possui ph = 11,24. Qual será o ph de uma solução B cuja concentração hidroxônica é 100 vezes maior que a solução A? a) ph = 0,76. b) ph = 2,00. c) ph = 1,24. d) ph = 2,76. Após uma forte chuva na cidade de Campos dos Goytacazes, a Águas do Paraíba (Companhia de Saneamento de Campos) constatou que se tratava de uma chuva ácida porque a concentração de íons hidrônios 5 [H O ] era de 2.10 mol/l. Assim, qual era o valor do ph da chuva? a) 5,0 b) 5, c) 4,7 d) 2,5 Dados: log 2 = 0,0. Um alvejante de roupas apresenta [OH ] aproximadamente igual a 4 1,0.10 mol/l. Nessas condições, qual será o seu valor de ph? a) 1,0 b) 2,0 c) 4,0 d) 10,0 Dados: log 1= 0 Calcule o ph da amônia para limpeza caseira, para qual a molaridade de OH é cerca de 10 mol.l1. a) 2,52 b) 9,48 c) 10,48 d) 11,48 Dados: log = 0,48.

3 A 25 C, o ph de uma solução aquosa de certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH dessa solução? a) 1 mol / L. b) 7 mol / L. c) 14 mol / L. d) 10 7mol / L. Ao analisar um determinado suco de tomate, a 25 C, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0,001 mol / L. Assim o ph desse suco de tomate é de: a) 2. b). c) 4. d) 9. Resposta: A Resposta: B Um refrigerante é uma solução saturada de CO 2 e apresenta uma concentração de íons OH 10 igual a 10 íons grama por litro a 25oC. O ph e o caráter da solução são, respectivamente: a) 10 e básico. b) 10 e ácido. c) 4 e básico. d) 4 e ácido. A análise de uma determinada amostra de um refrigerante, a 25 C, detectou ph = 2. A concentração d e íons H nesse refrigerante é: 6 a) 10 M. 12 b) 10 M. 2 c) 10 M. 2 d) 10 M.

As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, a Biologia, a Ecologia, e Materiais.

4 As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas características das soluções aquosas são quanti cadas pelo ph, cuja escala é de nida em termos da constante de ionização da água (Kw) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 25 C a constante 14 1 de ionização da água é 10 e a 6 C é 10. Sobre o ph de soluções aquosas a 6 C julgue os itens abaixo: ( ) ph poh = 1. ( ) Água pura (neutra) apresenta ph igual a 6,5. ( ) Água pura (neutra) apresenta ph igual a 7,0. ( ) Uma solução com ph igual a 6,7 é ácida. ( ) A concentração de íons hidroxila na água pura (neutra) é igual 10 7 mol/l. O ph de uma solução aquosa 0,002 mol/l de hidróxido de bário Ba(OH) 2, 100% dissociado, a 25 C, é: a) 2,4. b),4. c) 6,6. d) 11,6. Dado: log 2 = 0, a) VVFFF b) FFVFF c) FVVVV d) VVFVV Resposta: A Na água pura, a 25oC, temse [H O ] = [OH 7 1 ]= 1,0. 10 mol.l. Com base nessas informações, podemos concluir que: a) Uma solução ácida terá [H O ] 7 1 <1,0.10 mol.l b) Uma solução básica terá [OH ] 7 1 <1,0.10 mol.l c) O limpa forno que contém praticamente apenas NaOH, 7 1 apresenta [H O ] > 1,0.10 mol.l d) O suco gástrico, que possui grande quantidade de HCl, terá 7 1 [H O ] > 1,0.10 mol.l Resposta: A (UFRS) As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros de e uentes com ph inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os e uentes aquosos das indústrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações: Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, apenas os e uentes de: a) X b) Y c) Z d) X e Y

5 Um volume V de solução de HNO, de ph = 2,, foi diluído com água até 10V. Qual o ph nal? a) 1, b) 2, c) 10,0 d), Uma solução de ph = 2,5 terá concentração molar de íons H igual a: a) 0,25 b) 2,5.10 c),16.10 d),6 Em uma solução de ph= 4, um mol de H está contido em quantos litros de solução? a) 100 b) 1000 c) 10 d) 10000

7 (UNESP 1994) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH) 2, apresenta ph igual a 10. Isto signi ca que: a) O leite de magnésia tem propriedades ácidas. b) A concentração de íons OH é 10 igual a 10 mol/l. c) A concentração de íons H O 10 é igual a 10 mol/l. d) A soma das concentrações dos 14 íons H O e OH é igual a 10 mol/l. O ph de uma solução aquosa 0,002 mol/l de hidróxido de bário Ba(OH) 2, 100% dissociado, a 25 C, é: a) 2,4. b),4. c) 6,6. d) 11,6. Dado: log 2 = 0, (UNITAU) Á medida que aumenta o [H ] numa solução, o ph e o poh da solução, respectivamente: a) Não se altera, aumenta. b) Não se altera, diminui. c) Diminui, aumenta. d)aumenta, diminui. (UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendose que o grau de dissociação é total, o valor do ph encontrado corresponde a: a) 2,7. b) 5,4. c) 11,0. d) 12,0.

Observando a tabela abaixo, podemos a rmar que entre os líquidos citados, têm caráter ácido apenas: Sabendo que a clara do ovo tem [OH 6 ] igual a 1,0x10 mol/l, o valor do seu ph é: a) 8. b) 6. c) 4.

8 Observando a tabela abaixo, podemos a rmar que entre os líquidos citados, têm caráter ácido apenas: Sabendo que a clara do ovo tem [OH 6 ] igual a 1,0x10 mol/l, o valor do seu ph é: a) 8. b) 6. c) 4. d) 2. a) O leite e a lágrima. b) A água de lavadeira e a CocaCola. c) O café preparado e a cocacola. d) A água do mar e a água de lavadeira. Resposta: B (UFPE) Relacione os itens seguintes com os conceitos: ácido, básico e neutro. 1) Uma cocacola tem ph igual a. 2) Um tablete antiácido dissolvido num copod'água tem [OH 5 ] = 10 mol/l. 5 ) Uma xícara de café tem [H ] = 10 mol/l. 4) Uma solução em que [H ] = [OH]. Qual o ph de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 11 [H ] =,45 x 10 mol/l? Dado: log,45=0,54 a) (1) básico, (2) básico, () ácido, (4) neutro. b) (1) ácido, (2) básico, () neutro, (4) neutro. c) (1) ácido, (2) básico, () ácido, (4) neutro. d) (1) ácido, (2) neutro, () básico, (4) básico. a) 10,46. b). c),54. d) 5,4. Resposta: A

A concentração dos íons H de uma solução é igual a 0,0001mol/L. A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico nele presente e cuja estrutura é assim representada: O ph desta solução é: a) 1.

9 A concentração dos íons H de uma solução é igual a 0,0001mol/L. A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico nele presente e cuja estrutura é assim representada: O ph desta solução é: a) 1. b) 2. c) 4. d) cial.htm Medidas experimentais indicam que o ph do suco de laranja é 4. Sendo assim, é correto a rmar que, no suco de laranja, a concentração do íons H, em mol/l, é: a) 1,0 x 10 b),0 x 10 c) 1,0 x 10 d) 4,0 x Resposta: A Calcule o ph de uma solução onde a concentração dos íons 4 [H ] = 2,0 x 10 mol/l? (UPE2004Q1) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de ph, a 25 C. a) 2,4. b),0. c),7. d) 4,0. Dado: log 2 = 0,0 Considerando os sistemas aquosos da tabela, é correto a rmar que: a) O vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico. b) No vinagre, a concentração de íons H O é cem mil vezes maior que a da saliva. c) A água do mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida que o vinagre. d) O sistema aquoso limpaforno é o que contém o menor número de mols de oxidrila por litro. Resposta: B

10 Um suco de tomate tem ph = 4. Isto signi ca que: a) o suco apresenta propriedades alcalinas. b) a concentração dos íons H O 4 presentes no suco é 10 mol/l. c) a concentração dos íons H O 4 presentes no suco é 10 mol/l. d) a concentração dos íons OH 4 presentes no suco é 10 mol/l. A coloração de certas ores depende da acidez do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO ) ao solo onde as ores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revele uma 8 concentração hidrogeniônica de 10 mol/l, as ores nascerão: a) azuis, já que o ph do solo será 1,8. b) rosadas, já que o ph do solo será 8. c) rosadas, já que o ph do solo será neutro. d) azuis, já que o ph será 4. Resposta: B (Unicamp 2014) Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 201, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Podese a rmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavamse: a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de ph. b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de ph. c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de ph. d) mais básicos e, portanto, com menores valores de ph.

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