1 hora e 30 mi- nutos 6 minutos por questão

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1 4 SIMULADO IV Gás Nobre, não estranhe o nome simulado. Essa é a lista de exercícios que vai servir como o seu roteiro de estudos. Mas eu ficaria muito feliz se você a resolvesse como se fosse um simulado. Por isso, vá ao banheiro, pegue uma água, algumas frutas e sente no seu cantinho predileto. Coloque um NÃO PERTURBE na porta do seu quarto e mãos à obra: Tente resolver todas essas questões. Cronometre o seu tempo e vamos começar a estipular metas. Esse simulado você deverá resolver em 1 hora e 30 minutos. São 6 minutos por questão! Combinado? Eu selecionei várias questões de 24

2 diferentes lugares do Brasil, MAS não significa que não pode cair na sua prova. A matéria é a MESMA cobrada por todos!!! Portanto todo cuidado é pouco. Esse simulado aparece bem dividido entre as 3 grandes áreas da química: Geral, Físico Química e Orgânica. O nível dessas questões variam entre MÉDIO e DIFÍCIL. Com mais questões Difíceis. Certo? Então vamos reagir gás nobre! E Bons estudos! =D PS: Não se esqueça da sua tabela periódica! =) Questão 01 - (UFTM MG/2013) Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 moll 1 e densidade 1,124 kgl 1, pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g mol 1, o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é a) 10. b) 16. c) 14. d) 8. e) 12. Questão 02 - (ESCS DF/2013) Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose (C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é empregado principalmente para a reposição de água e sais minerais perdidos pelo organismo. Já o soro glicosado, além de sua função hidratante, atua como fonte de energia para o organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando injetados nas veias de pacientes, devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue, para não danificarem os glóbulos vermelhos. Considere que a concentração de glicose no soro glicosado seja igual a 54 g/l, que o volume ocupado por um gás ideal, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), seja igual a 22,4 L, que o O2(g) tenha comportamento ideal nas CNTP e que a equação para a reação de metabolismo da glicose seja a seguinte: C6H12O6(s) + 6O2(g) --> 6CO2(g) + 6H2O(l). Com base nesses dados, julgue as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta. I. Os soros fisiológico e glicosado são misturas homogêneas, pois são formados por um composto sólido dissolvido em um composto líquido. II. O soro glicosado possui concentração de glicose superior a 0,40 mol/l. III. A combustão de 100 g de glicose consome mais que 100 L de O2(g) medidos nas CNTP. É correto o que se afirma a) apenas no item III. b) apenas nos itens I e II. 25

3 c) nos itens I, II e III. d) apenas no item I. e) apenas no item II. Questão 03 - (UFTM MG/2011) O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas do corpo humano, tendo função essencial para a produção de hormônios e membranas celulares. A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 880 g de CO2 e 16 mol de H2O. Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidônico é a) C2H16O. b) C4H8O. c) C4H16O. d) C10H8O. e) C10H16O. Questão 04 - (UNIFOR CE/2013) Um estudante isolou ácido oxálico das folhas de trevo. O ácido contém C, H e O. Para determinar a fórmula mínima do ácido oxálico, o estudante pegou uma amostra de 0,513g e queimou, obtendo 0,501g de CO2 e 0,103g de H2O. Uma outra experiência mostrou que a massa molecular do ácido é 90,04 g.mol 1. As fórmulas mínima e molecular deste ácido são respectivamente: a) C3H2O6 e C3H2O6 b) CHO2 e C2H2O4 c) C2H2O4 e C6H6O12 d) CHO e C2H2O2 e) CH3O4 e C3H6O8 Questão 05 - (UEM PR/2013) Verifica-se, pela análise elementar de um composto orgânico desconhecido, que ele contém 69,8% de carbono, 11,6% de hidrogênio e 18,6% de oxigênio. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01. A fórmula mínima do composto é C5H10O. 02. Se a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, o composto pode ser um ácido carboxílico. 04. Se a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, o composto pode ser o pent-3-en-2-ol. 08. Se a massa molar é 86 g/mol, o composto pode ser a pentan-3-ona. 16. O composto pode ser uma amida. Questão 06 - (UDESC SC/2013) Um dos mais promissores sistemas de células de combustível envolve a reação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio para formar água como único produto. Estas pilhas geram eletricidade duas vezes mais eficientes que o melhor motor de combustão interna. As semirreações envolvidas na célula de combustível de hidrogênio e os seus respectivos potenciais padrões de redução são: (I) 4e + O2(g) + 2H2O(l) --> 4OH (aq) Eº = +0,40 V (II) 4H2 O(l) + 4e --> 2H2(g) + 4OH (aq) Eº = 0,83 V Assinale a alternativa correta em relação as semirreações (I) e (II). 26

4 a) A força eletromotriz da célula é de -1,23V; a semirreação (I) ocorre no ânodo e a semirreação (II) ocorre no cátodo. b) A força eletromotriz da célula é de -0,43 V; a semirreação (I) ocorre no cátodo e a semirreação (II) ocorre no ânodo. c) A força eletromotriz da célula é de +1,23 V; a semirreação (I) ocorre no cátodo e a semirreação (II) ocorre no ânodo. d) A força eletromotriz da célula é de +1,23 V; a semirreação (I) ocorre no ânodo e a semirreação (II) ocorre no cátodo. e) A força eletromotriz da célula é de -0,43 V; a semirreação (I) ocorre no ânodo e a semirreação (II) ocorre no cátodo. Questão 07 - (PUC SP/2012) A célula combustível é um exemplo interessante de dispositivo para a obtenção de energia elétrica para veículos automotores, com uma eficiência superior aos motores de combustão interna. Uma célula combustível que vem sendo desenvolvida utiliza o metanol como combustível. A reação ocorre na presença de água em meio ácido, contando com eletrodos de platina. Para esse dispositivo, no eletrodo A ocorre a seguinte reação: CH3OH(l) + H2O(l) --> CO2 + 6H+ (aq) + 6e Eº = 0,02V Enquanto que no eletrodo B ocorre o processo: O2(g) + 4H+(aq) + 4e --> 2 H2O() Eº = 1,23 V Para esse dispositivo, os polos dos eletrodos A e B, a ddp da pilha no estado padrão e a carga elétrica que percorre o circuito no consumo de 32 g de metanol são, respectivamente, Dado: Constante de Faraday (F) = 96500C a) negativo, positivo, DEº = 1,21 V, Q = C. b) negativo, positivo, DEº = 1,21 V, Q = C. c) negativo, positivo, DEº = 1,25 V, Q = C. d) positivo, negativo, DEº = 1,25 V, Q = C. e) positivo, negativo, DEº = 1,87 V, Q = C. Questão 08 - (UEM PR/2013) Sobre armazenadores de energia, condutividade elétrica, capacitância e reações redox, assinale o que for correto. Dados: Zn2+(aq) + 2e --> Zn(s) Fe2+(aq) + 2e --> Fe(s) E0 = 0,76 V E0 = 0,44V 01. Um tambor de ferro enterrado, do tipo usado em postos de combustível, pode ser protegido da oxidação colocando em contato com ele placas de zinco, em um processo chamado de proteção catódica. 02. Processos de carga ou descarga elétrica de uma bateria ou de um capacitor envolvem reações de oxidação e redução. 04. Em uma pilha de Daniell, os elétrons podem ser deslocados do ânodo até o cátodo por um fio feito de um material dielétrico. 08. A eletrólise de uma solução diluída de ácido sulfúrico ou hidróxido de sódio em água gera hidrogênio no cátodo e oxigênio no ânodo. 16. Capacitores podem ser utilizados em processos que necessitam de rápida movimentação de cargas elétricas, como no acionamento de um flash de uma câmera fotográfica. 27

5 Questão 09 - (UFG GO/2013) Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N2O; 37 kg de NO e 75 kg de CO2. Considerando-se a temperatura de 527 ºC, a pressão interna, em atm, do reator, será, aproximadamente, Dado: R = 0,082 atm L mol 1 K 1 a) 1 b) 108 c) 350 d) 704 e) 1069 DISCURSIVAS Questão 10 - (UNICAMP SP/2013) A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de uma solução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro. Obtém-se um melhor resultado injetando-se 50 mililitros dessa solução em 1 quilograma de carne. Concentrações mais elevadas de cloreto de cálcio interferem no sabor e na textura da carne, comprometendo sua qualidade. a) Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria necessária para se obter o melhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina? b) Sabendo-se que o íon cálcio é quem ativa o sistema enzimático responsável pelo amaciamento da carne, caso o cloreto de cálcio di-hidratado fosse substituído por cloreto de cálcio anidro, na mesma concentração (mol/l), o resultado obtido no processo seria o mesmo? Responda sim ou não e justifique sua resposta levando em conta apenas o aspecto estequiométrico dessa substituição. Questão 11 - (UEG GO/2013) Considere que em um balão volumétrico de 100 ml de capacidade foram adicionados 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e o volume do recipiente foi em seguida completado com água destilada. Dado: MM (Na2CO3) = 106 g.mol 1 a) Mostre a equação de dissociação do carbonato de sódio em água. b) Admitindo-se a completa dissolução do sal, calcule a concentração em mol.l 1. Questão 12 - (UFG GO/2013) Algumas reações eletroquímicas ocorrem espontaneamente, resultando em eletrodepósitos. Um experimento demonstrativo de uma dessas reações é a árvore de prata, na qual íons prata (Ag+) se depositam sobre cobre metálico gerando íons cobre (Cu2+). Considerando-se os valores dos potenciais de oxidação da prata e do cobre iguais a 0,80 V e 0,34 V, respectivamente, escreva as semirreações, a reação global e determine a energia de Gibbs, em kj/mol, da reação. Dados: F = C/mol Questão 13 - (FUVEST SP/2013) A reação do tetracloroetano (C2H2Cl4) com zinco metálico produz cloreto de zinco e duas substâncias orgânicas isoméricas, em cujas moléculas há dupla ligação e dois átomos de cloro. Nessas moléculas, cada átomo de carbono está ligado a um único átomo de cloro. a) Utilizando fórmulas estruturais, mostre a diferença na geometria molecular dos dois compostos orgânicos isoméricos formados na reação. 28

6 b) Os produtos da reação podem ser separados por destilação fracionada. Qual dos dois isômeros tem maior ponto de ebulição? Justifique. Questão 14 - (UNESP SP/2013) As fórmulas apresentadas a seguir, numeradas de 1 a 6, correspondem a substâncias de mesma fórmula molecular. Determine a fórmula molecular dessas substâncias e escreva a fórmula estrutural completa do álcool primário que apresenta carbono assimétrico (quiral). Questão 15 - (UFG GO/2012) A partir de 2014, todos os automóveis nacionais serão obrigatoriamente produzidos com um dispositivo de segurança denominado air bag. Este dispositivo contém um composto instável, denominado azida de sódio (NaN3 (s)), que, ao ser ativado, decompõe-se em um curto intervalo de tempo. Na decomposição, é liberado sódio metálico e nitrogênio molecular (na forma de um gás) que rapidamente enche o air bag. Dado: R = 0,082 atm L mol 1 K 1 a) Considerando-se o exposto, escreva a equação química balanceada para a decomposição da azida de sódio. b) Calcule a massa de NaN3 (s) necessária para encher um air bag de 50 L na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm. 29