Órion MARATONA UFG QUÍMICA. (Sidão) NOME: Lista 02. Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P.

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1 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

2 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

3 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

4 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

5 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

6 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

7 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

8 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

9 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

10 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

11 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

12 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

13 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

14 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

15 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

16 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

17 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

18 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

19 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

20 02. po 2 = 0,25 atm e ph 2 = 0,75 atm. 03. Ciclo hexanol 04. a) 2s; ; b) Com a adição do catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtosse igualam é menor do que 2s, ou seja, menor do que t 2 : 05. a) ph = 4; b) Titulação; c) Através da mudança de cor da solução, causada pela adição de um indicador ácido-base g/l. A solubilidade do CaCO 3 irá diminuir com a adição do Na 2 CO 3, porque o carbonato (CO 3 2- ) é um íon comum que irá deslocar a reação para a esquerda., diminuindo a solubilidade do CaCO a) Equação: 53 I X β 0. O elemento formado é o Xenônio (Xe); b) m = 0,300 µg.

21 Órion MARATONA UFG QUÍMICA (Sidão) NOME: Lista 02 Questão 04: O gráfico a seguir representa o estudo cinético de uma reação R P. Questão 01: Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício dopado com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. Questão 02: Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo. O balão A contém 1 atm de H 2 e o balão B, 0,5 atm de O 2 e 0,5 atm de H 2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira. Dado: R = 0,082 L atm/k mol Questão 03: Compostos aromáticos sofrem reduções catalíticas, o que é útil quando se deseja obter outras substâncias a partir das aromáticas. O benzeno pode ser convertido em ciclo-hexano, conforme a sequência de reações químicas representadas a seguir. Considerando-se o exposto, escreva o produto obtido quando a substância D for submetida a uma reação de hidratação. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1-1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. Questão 05: Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH 0,001 mol/l. Tendo em vista o exposto, a) determine o ph desse suco; b) qual a técnica empregada nesse controle de qualidade? c) Como identificar que a neutralização ocorreu? Questão 06: Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO 3 ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, determine a solubilidade, em água do CaCO 3 em g/l, e explique qual será o efeito sobre a solubilidade do CaCO 3 quando se adiciona Na 2 CO 3. Dado: Kps = 4, a 25ºC Questão 07: No dia 11 de março de 2011, o Japão foi devastado por um forte terremoto que gerou em seguida um tsunami que arrasou a região nordeste do país. Alguns dias depois, níveis anormais de iodo radioativo (I 131 ) foram detectados na água corrente e em alguns alimentos, como leite e espinafre. O isótopo do (I 131 ) decai por emissão de partícula β. Considerando o exposto, a) escreva a equação balanceada para esse processo e identifique o elemento formado após emissão de uma partícula β. b) Calcule a massa do elemento radioativo, após 40 dias, presente em uma amostra de leite previamente contaminada com 9,6 µg de (I 131 ). O tempo de meia vida do I 131 é de aproximadamente oito dias. GABARITO: 01. a) Porque o fósforo, ao realizar apenas quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo); b) Porque os elétrons fluem, em condições normais de operação, apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.