QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA

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1 CONCURSO PÚBLICO DOCENTE IFMS EDITAL Nº 002/2013 CCP IFMS QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA Uso exclusivo do IFMS. GABARITO

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3 QUESTÃO 1 (Valor 4 pontos) A Lei nº , de 29 de dezembro de 2008, equiparou os Institutos Federais de Educação, Ciência e Tecnologia às Universidades Federais no que se refere a) às disposições que regem a regulação, avaliação e supervisão das instituições e dos cursos de Educação Superior. b) a exercer o papel de instituições acreditadoras e certificadoras de competências profissionais. c) à autonomia e a utilização dos instrumentos de gestão e de quadro de pessoal. d) à oferta de Educação Superior, Básica e Profissional, pluricurriculares e multicampi, especializados na oferta de educação profissional e tecnológica nas diferentes modalidades de ensino, com base na conjugação de conhecimentos técnicos e tecnológicos com as suas práticas pedagógicas. e) à oferta de formação inicial e continuada ou qualificação profissional para o trabalho, entre os quais estão incluídos os cursos especiais, abertos à comunidade. QUESTÃO 2 (Valor 4 pontos) Analise as afirmativas abaixo. I. A instituição ofertante de Curso de Especialização Técnica de Nível Médio deve ter em sua oferta regular Curso de Educação Profissional Técnica de Nível Médio correspondente, ou no respectivo eixo tecnológico relacionado estreitamente com o perfil profissional de conclusão de especialização. II. III. IV. A carga horária mínima dos Cursos de Especialização Técnica de Nível Médio é de 50% da carga horária mínima indicada no Catálogo Nacional de Cursos Técnicos para a habilitação profissional a que se vincula. Os Cursos Técnicos de Nível Médio poderão prever atividades não presenciais, no limite de até 10% da carga horária do curso, respeitados os mínimos previstos de duração e carga horária total. No desenvolvimento da ação acadêmica, o Instituto Federal, em cada exercício, deverá garantir o mínimo de 50% de suas vagas em cursos de Educação Profissional Técnica de Nível Médio. Assinale a alternativa correta. a) as afirmativas I e III estão corretas. b) as afirmativas I e IV estão corretas. c) somente a afirmativa I está correta. d) somente a afirmativa II está correta. e) as afirmativas II e IV estão corretas.

4 QUESTÃO 3 (Valor 4 pontos) A formação inicial para a docência na Educação Profissional Técnica de Nível Médio realiza-se em cursos de graduação e programas de licenciatura ou outras formas, em consonância com a legislação e com normas específicas definidas pelo Conselho Nacional de Educação. A legislação estipula que I. aos professores graduados, não licenciados, em efetivo exercício na profissão docente ou aprovados em concurso público, é assegurado o direito de participar ou ter reconhecidos seus saberes profissionais. II. III. IV. excepcionalmente, a equivalência à licenciatura poderá ocorrer pela certificação da experiência docente, na forma de reconhecimento dos saberes profissionais de docentes com mais de 20 anos de efetivo exercício como professores da Educação Profissional, no âmbito da Rede Certific. aos professores graduados, não licenciados, em efetivo exercício na profissão docente ou aprovados em concurso público, é assegurado que a formação equivalente à licenciatura ocorra, excepcionalmente, por meio de curso de pósgraduação lato sensu, de caráter pedagógico. o prazo para o cumprimento da excepcionalidade prevista no item III para a formação pedagógica dos docentes em efetivo exercício da profissão encerrar-se-á no ano de a) somente as afirmativas I e III estão corretas. b) somente as afirmativas I e II estão corretas. c) somente a afirmativa IV está incorreta. d) somente a afirmativa III está incorreta. e) somente a afirmativa II está incorreta. QUESTÃO 4 (Valor 4 pontos) A Lei nº 8.112, de 11 de dezembro de 1990, que dispõe sobre o regime jurídico dos servidores públicos civis da União, das autarquias e das fundações públicas federais, ao se referir aos direitos e vantagens estabelece que a) a remuneração do servidor é o vencimento do cargo efetivo, e neste estão contabilizadas as vantagens pecuniárias permanentes estabelecidas em lei. b) as gratificações e os adicionais não se incorporam ao vencimento ou provento. c) não será concedida ajuda de custo aquele que, não sendo servidor da União, for nomeado para cargo em comissão, com mudança de domicílio. d) nos casos em que o deslocamento da sede constituir exigência permanente do cargo, o servidor não fará jus a diárias. e) a gratificação natalina será considerada para cálculo de qualquer vantagem pecuniária.

5 QUESTÃO 5 (Valor 4 pontos) A Educação Profissional Técnica de Nível Médio, na forma integrada, é desenvolvida da seguinte forma: a) a quem ingresse no Ensino Médio ou já o esteja cursando, efetuando-se matrículas distintas para cada curso. b) em instituições de ensino distintas, mediante convênios de intercomplementaridade, visando ao planejamento e ao desenvolvimento do projeto pedagógico unificado. c) com matrícula única, na mesma instituição de ensino, de modo a conduzir o estudante à habilitação profissional técnica de nível médio ao mesmo tempo em que conclui a última etapa da Educação Básica. d) em cursos destinados, exclusivamente, a quem já tenha concluído o Ensino Médio, com duração total mínima de horas. e) em instituições de ensino distintas, aproveitando as oportunidades de ensino disponíveis. QUESTÕES 6 (4 pontos) O bromo é elemento químico de símbolo Br, número atômico 35 e massa atômica 79,9. Os números de massa dos dois isótopos do bromo que ocorre na natureza são 79 e 81. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo usados na indústria e agricultura. Em vista dessas informações, somente está correta a afirmação: a) os núcleos dos átomos de bromo têm cargas elétricas diferentes. b) é possível encontrar no núcleo do átomo de bromo até 81 nêutrons. c) todos os átomos de bromo têm a mesma massa. d) alguns átomos naturais de bromo contêm 46 nêutrons no núcleo. e) alguns átomos naturais de bromo contêm 79 prótons no núcleo. QUESTÕES 7 (5 pontos) A carga nuclear efetiva é muito importante, pois muitas das propriedades dos átomos são determinadas por esse campo elétrico agindo nos elétrons mais externos, ou de valência desses átomos. Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de valência da carga total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para com os outros, qual seria a carga nuclear efetiva atuando sobre os elétrons de valência no enxofre? a) 2+ b) 2- c) 4+ d) 3+ e) 6+

6 QUESTÕES 8 (5 pontos) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria molecular correta das espécies PCl 5, SF 4, NH 3, OF 2, CF 4 e XeF 4 : a) angular, linear, gangorra, trigonal plana, tetraédrica e quadrado planar. b) bipiramidal trigonal, gangorra, piramidal trigonal, angular, tetraédrica e quadrado planar. c) quadrado planar, bipiramidal trigonal, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e linear. d) piramidal quadrada, gangorra, trigonal plana, linear, tetraédrica e octaédrica. e) gangorra, tetraédrica, piramidal trigonal, angular, tetraédrica e quadrado planar. QUESTÕES 9 (4 pontos) As cavernas podem apresentar espaços, cavidades, túneis desenvolvidos em diferentes tipos de rochas, que sofrem influência ambiental. Dentre as alternativas, a opção que melhor justifica a formação da caverna encontrada em rocha sedimentar é: a) o aquecimento no interior da rocha provoca o espaçamento da matéria ocasionando a abertura da cavidade. b) a pressão gerada no centro desloca a rocha ocasionando uma explosão. c) a reação entre a água da chuva e gás carbônico produz água ácida que penetra na rocha e gera a cavidade. d) a presença do dióxido de enxofre reagindo com a água na superfície dissolve a rocha determinando o espaçamento. e) a formação do equilíbrio entre a amônia e água tornando o ph básico que decompõe a rocha. QUESTÕES 10 (5 pontos) A eletrodeposição é um processo químico utilizado nas indústrias para obtenção de revestimentos metálicos reduzindo a possibilidade de corrosão. Um exemplo de eletrodeposição é a cobreação, processo realizado em moedas de R$ 0,05 (cinco centavos). Qual será o valor aproximado da corrente elétrica que passa em uma solução de CuSO 4, para depositar 0,32 g de cobre metálico no cátodo (moeda) durante 1 hora? (Considere 1 F = C.mol -1 de elétrons). a) 14,0 A b) 7,00 A c) 3,50 A d) 0,27 A e) 0,03 A

7 QUESTÕES 11 (4 pontos) Para uma reação: A + B + C produtos, as seguintes observações são feitas: I. triplicando a concentração de A a velocidade aumenta por um fator de 9. II. dobrando a concentração de B dobra-se a velocidade. III. dobrando a concentração de C não altera a velocidade. De qual fator a velocidade variará se as concentrações de A, B e C forem divididas pela metade? a) 1/4 b) 1/2 c) 1/8 d) 1/6 e) 1/12 QUESTÕES 12 (5 pontos) O processo Haber, também chamado de processo Haber-Bosch converte N 2 (g) e H 2 (g) em NH 3 (g), que é utilizada como fertilizante na agricultura. Em um recipiente de 1 L, a 400 K, após o sistema atingir o equilíbrio, restaram-se 1 mol de H 2 (g) e 2 mols de N 2 (g). Qual é a quantidade, em mols, de NH 3 (g) restante no equilíbrio? (Dados: Kc 400 = 4,5 x 10 4 ). a) 3x10 2 b) 9x10 4 c) 2,5 d) 2x10 3 e) 100 QUESTÕES 13 (5 pontos) Em maio de 1937, o dirigível Hindenburg, cujo o interior continha hidrogênio, queimou e, em poucos segundos o fogo tomou conta de todo o dirigível. A reação do H 2 com o O 2 é altamente exotérmica, conforme a equação termoquímica: 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) ΔH = -483,6 kj O ΔH da reação quando 48 g de O 2 gasoso reagem 2 g de H 2 gasoso é: a) 967,2 kj b) -241,8 kj c) -725,4 kj d) -967,2 kj e) -336,2 kj

8 QUESTÕES 14 (5 pontos) Uma mistura gasosa feita de 4,00 g de H 2 e 7,00 g de N 2 é colocada em um recipiente de 10,0 L a 0 C. Qual é a pressão total no recipiente? a) 5,04 atm b) 553 torr c) 4,92 atm d) 760 torr e) 2,86 atm QUESTÕES 15 (5 pontos) A água do mar contém vários tipos de sais dissolvidos, sendo o cloreto de sódio o principal deles. Considerando apenas o cloreto de sódio, determine qual é a pressão osmótica da água do mar considerando que a mesma contém, 5,85 g de cloreto de sódio em cada litro de solução a 27ºC (constante dos gases R = 0,0821 L.atm.mol -1.K -1 ). a) 2,41 atm b) 4,93 atm c) 9,86 atm d) 12,30 atm e) 26,90 atm QUESTÕES 16 (4 pontos) A Tabela Periódica dos Elementos é uma das ferramentas mais úteis em química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para organizar muitas das ideias da química. Nela está presente a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades físicas e químicas que são muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Somente está correta a alternativa: a) os elementos em uma mesma coluna contêm o mesmo número de elétrons, assim eles podem ser classificados como isoeletrônicos. b) os elementos em um mesmo período contêm o mesmo número de elétrons em seus orbitais do nível mais externo, ou orbitais de valência. c) o tamanho de um átomo pode ser estimado por raio covalente, com base em medidas das distâncias que separam os átomos em seus compostos químicos. Com base nessa classificação pode-se dizer que o átomo de enxofre é maior que o átomo de magnésio. d) energia de ionização de um átomo ou íon é a mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental. Os elementos com maiores energia de ionização são os gases nobres. e) na tabela periódica atual os elementos estão classificados em ordem crescente de massa atômica.

9 QUESTÕES 17 (5 pontos) A decomposição do calcário dá origem ao óxido de cálcio e o dióxido de carbono, conforme a equação abaixo: CaCO 3 (s) + Calor CaO(s) + CO 2 (g) Se uma amostra de calcário é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 500 ml. Ao final da decomposição o gás tem pressão de 3,0 atm à temperatura de 27 C. Assumindo que o gás CO 2 tenha comportamento de um gás ideal, calcule a quantidade de matéria do gás CO 2 produzida. (constante dos gases R = 0,0821 L.atm.mol -1.K -1 ). a) 16,4 b) 1,64 c) 0,061 d) 6,1 x 10-3 e) 0,677 QUESTÕES 18 (4 pontos) O ácido sulfúrico é um dos produtos químicos mais consumidos na indústria, tanto que a atividade industrial de um país é medida pelo consumo de ácido sulfúrico. Uma das etapas para a obtenção desse ácido a partir da pirita (conhecida como ouro de tolo) é reação do ácido pirossulfúrico com a água, conforme a seguinte reação não balanceada: H 2 S 2 O 7 (l) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (l) O número de mols de ácido sulfúrico obtido a partir da reação de 445 g de ácido pirossulfúrico com água em excesso é de: a) 2,5 mols b) 5 mols c) 2 mols d) 3 mols e) 3,5 mols

10 QUESTÕES 19 (10 pontos) O hidreto de cálcio, CaH 2, reage com a água para formar gás hidrogênio: CaH 2 (s) + 2H 2 O(l) Ca(OH) 2 (aq) + 2H 2 (g) Essa reação é muito utilizada para encher botes salva-vidas. Quantos gramas de CaH 2 são necessários para encher um bote de 100 L de H 2 se a pressão de H 2 for 2 atm a 32 C. Considere o comportamento de um gás ideal (constante dos gases R = 0,0821 L.atm.mol -1.K -1 ).

11 Uma amostra de 8 g de hélio ocupando um volume de 24,6 L a 27ºC se expande isotermicamente para um volume final de 49,2 L. Considerando o comportamento de um gás ideal, responda as questões 20 e 21. (Dados: ln 2 = 0,7; R = 0,0821 L.atm.mol -1.K -1 ; 1 atm L = 101,3 J). QUESTÕES 20 (5 pontos) Calcule o trabalho, em kj, realizado quando a expansão for contra uma pressão externa constante igual a pressão final do gás. QUESTÕES 21 (5 pontos) Calcule o trabalho, em kj, se a expansão fosse reversível.

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