Físico-Química: Produto de Solubilidade

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1 Físico-Química: Produto de Solubilidade 1. (Pucrj 2014) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso. CoCO3(s) Co (aq) CO3 (aq) Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 C, igual a solubilidade do sal, em a) b) c) d) e) 1, , , , , mol L, nessa temperatura é 10 1,0 10, a 2. (Ufrn 2013) O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II). Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe (II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo. Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (II), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar: a) O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo. b) O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo. c) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção. d) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.

2 3. (Unimontes 2012) O sulfato de bário, BaSO 4, é usado pelos radiologistas como solução de contraste em exames radiológicos. Utiliza-se, em geral, uma solução saturada desse sal cuja solubilidade é de 1,0 x 10-5 mol/l. BaSO4(s) Ba (aq) SO4 (aq) Considerando que o limite de tolerância do íon bário no organismo é cerca de 7,0 10 mol, assinale a alternativa INCORRETA. a) A adição de mais sulfato diminui a solubilidade do sulfato de bário. b) O BaSO 4 é um material radiopaco, sendo capaz de barrar os raios X. 10 c) O produto de solubilidade (k ps ) do sal sulfato de bário é 1,0 10. d) A ingestão de 100 ml de solução saturada de BaSO 4 pode ser letal. 4. (Ufop 2010) O dióxido de enxofre, poluente atmosférico produzido pela combustão do carvão mineral ou óleo diesel, pode provocar a deterioração direta do mármore, conforme a seguinte sequência de reações: SO 2 (g) + CaCO 3(s) CaSO 3(s) + CO 2(g) (I) 3 2CaSO 3(s) + O 2(g) 2 CaSO 4(s) (II) a) Reconheça e nomeie (de acordo com a IUPAC) os sais envolvidos nas reações I e II. b) Calcule o número de oxidação (Nox) do enxofre no CaSO 4 e no CaSO 3. c) Sabe-se que os produtos de solubilidade (Kps, a 25ºC) do CaSO 4 e do CaCO 3 são, respectivamente, 2,4 x 10-5 e 4,7 x Com base nesses dados, explique por que a deterioração do mármore é acelerada nesse processo. 5. (Ufg 2010) O produto de solubilidade, Kps, fornece informação sobre a solubilidade de sais em água. A tabela a seguir apresenta o Kps de dois sais de iodo. Sal K ps Cul 1,0 x Bil3 2,7 x Considerando essas informações, justifique qual dos sais é mais solúvel em água. 6. (Unifesp 2009) Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água. Um litro de solução aquosa saturada de PbSO 4 (massa molar 303 g/mol), a 25 C, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO 4 a 25 C é 6, Quanto à solubilidade em água a 25 C, os compostos PbSO 4 e CaCrO 4 podem ser classificados, respectivamente, como: a) Insolúvel e ligeiramente solúvel. b) Insolúvel e solúvel. c) Insolúvel e insolúvel. d) Ligeiramente solúvel e insolúvel. e) Ligeiramente solúvel e solúvel.

3 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a seguir são exemplos de como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto. 7. (Unicamp 2009) Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que "o método não altera a composição da água da chuva". Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique. b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L -1 numa solução aquosa saturada a 25 C. Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8, a 25 C. 8. (Ita 2008) Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag + provocada pela adição, a 25 C, de um litro de uma solução 0,02 moll -1 em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr. Dado: KpsAgBr(298K) = 5, a) b) c) d) e) (Ufrrj 2008) A busca para se obter um maior tempo de vida exige diversos cuidados. Entre eles está o de realizar visitas periódicas a médicos, com o objetivo de diagnosticar doenças precocemente. Entretanto, em 2003, diversas pessoas morreram intoxicadas, quando uma indústria fabricante de produtos farmacêuticos vendeu sulfato de bário (BaSO 4 ) contaminado com carbonato de bário (BaCO 3 ), para uso como contraste radiográfico. a) Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário é através da reação entre carbonato de bário e sulfato de cálcio (CaSO 4 ) em meio aquoso. Escreva essa equação balanceada. b) Sabendo que a solubilidade molar do carbonato de bário, em determinada temperatura, vale 5, mol/l, determine a constante do produto de solubilidade (kps) desse composto nessa temperatura. 10. (Ufg 2008) A presença de concentrações significativas de chumbo em águas naturais é, aparentemente, um paradoxo, dado que tanto seu sulfeto quanto seu carbonato são insolúveis em água: PbS(s); Kps = 8, PbCO 3 (s); Kps = 1, Considerando que em águas naturais ocorre um equilíbrio entre a água e o dióxido de carbono presente na atmosfera, explique, utilizando equações químicas, a) a característica do ph de águas naturais; b) a presença de chumbo dissolvido nessas águas.

4 11. (Ufg 2008) A água do mar possui alta concentração de sais. Quando evaporada gradualmente, os sais presentes precipitam na seguinte ordem: carbonato de cálcio (0,12 g L - 1 ); sulfato de cálcio hidratado (1,75 g L -1 ); cloreto de sódio (29,7 g L -1 ); sulfato de magnésio (2,48 g L -1 ); cloreto de magnésio (3,32 g L -1 ) e brometo de sódio (0,55 g L -1 ). Nessas condições, o valor do produto de solubilidade a) do MgSO 4 é 2,48 g L -1. b) do NaBr é maior do que o do CaSO 4. H 2 O. c) dos sais diminui, de acordo com a ordem apresentada. d) dos sais diminui, com a evaporação gradual. e) dos sais é igual, no momento da precipitação. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A atividade humana tem sido responsável pelo lançamento inadequado de diversos poluentes na natureza. Dentre eles, destacam-se: amônia: proveniente de processos industriais; dióxido de enxofre: originado da queima de combustíveis fósseis; cádmio: presente em pilhas e baterias descartadas. 12. (Uerj 2008) Em meio básico, o íon metálico do cádmio forma o hidróxido de cádmio, pouco solúvel na água. Sabendo que, a 25 C, a solubilidade do hidróxido de cádmio é aproximadamente de mol L -1, determine a constante de seu produto de solubilidade. 13. (Ufc 2007) Considere uma solução a 25 C contendo 0,20 mol.l -1 de Sr 2+ e 0,20 mol.l -1 de Ba 2+, à qual se adiciona lentamente Na 2 SO 4 para dar origem a compostos insolúveis. Dados: Kps (SrSO 4 ) = mol 2.L -2 ; Kps (BaSO 4 ) = mol 2.L -2. a) Estime a concentração de íons SO 4 2- no momento em que ocorrer a precipitação do primeiro composto insolúvel. b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a concentração de íons Ba 2+ quando iniciar a precipitação de SrSO (Ufrrj 2007) Considere uma solução contendo os cátions A +, B + e C +, todos com concentração 0,1 mol.l -1. A esta solução gotejou-se hidróxido de sódio (NaOH). Dado: Kps AOH = 10-8 ; Kps BOH = e Kps COH = a) Determine a ordem de precipitação dos hidróxidos. b) Calcule a concentração de hidroxila (OH - ) necessária para cada hidróxido precipitar. 15. (Ufpr 2007) Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e devido à sua baixa solubilidade (Kps = ), aumentam o contraste para os raios-x, no diagnóstico médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram reagidos moles de BaCl 2 com quantidade equivalente de Na 2 SO 4, em água destilada suficiente para completar 1000 ml, calcule a massa de BaSO 4 produzida, se o precipitado for filtrado e secado. Massas atômicas: Ba = 137; S = 32; Na = 23; O =16; Cl = 35,5. a) 16,3 mg b) 163 mg c) 14 mg d) 2,33 mg e) 23,3 mg

5 16. (Uff 2007) Tanto o filme quanto o papel fotográfico possuem um revestimento denominado emulsão sobre base suporte que é sensível à luz. A emulsão consiste em uma gelatina contendo um ou mais haleto de prata (AgCl, AgBr e AgI). A preparação de emulsões fotográficas envolve a precipitação dos haletos de prata e o processo químico é bastante simples: Uma solução de AgNO 3 é adicionada lentamente a uma solução que contém KBr (talvez com pequena porcentagem de KI) e, pequena quantidade de gelatina. A reação que se processa é: Ag + (aq) + Br - (aq) AgBr(s) Com base na reação e considerando o Kps do AgBr igual a 5, a 25 C, pode-se afirmar que a) a solubilidade em g.l -1 é exatamente a raiz cúbica do Kps. b) na presença de KBr a solubilidade do AgBr diminui. c) quando o equilíbrio é alcançado, a [Ag + ] é duas vezes maior do que a de [Br - ]. d) a [Br - ] no equilíbrio é 2, mols.l -1. e) a adição de AgNO 3 faz deslocar o equilíbrio para a esquerda. 17. (Uerj 2006) Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável é a bateria de níquel-cádmio, que fornece uma d.d.p. padrão de 1,25 V e cujos componentes apresentam baixa solubilidade em água. A ilustração a seguir representa uma dessas baterias. Admita que: - a reação global desta bateria seja representada pela equação Cd + 2 NiOOH + H 2 O Cd(OH) Ni(OH) 2 ; - a semi-reação de oxidação apresente um potencial igual a 0,76 V e que seja representada pela equação Cd + 2 OH - Cd (OH) 2 + 2e - a) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão. b) Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cádmio vale 3, mol 3 L -3 a 25 C, determine sua solubilidade, em mol L -1, nessa temperatura.

6 18. (Pucsp 2006) Dados: solubilidade do BaSO 4 = 1, mol.l -1 solubilidade do CaSO 4 = 5, mol.l -1 solubilidade do MgCO 3 = 1, mol.l -1 solubilidade do Mg(OH) 2 = 5, mol.l -1 solubilidade do NaCl = 6,5 mol.l -1 Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados volumes iguais de soluções aquosas dos compostos indicados nas concentrações especificadas a seguir. Experimento 1: BaCl 2 (aq) 1, mol.l -1 e Na 2 SO 4 (aq) 1, mol.l -1 Experimento 2: CaCl 2 (aq) 6, mol.l -1 e Na 2 SO 4 (aq) 1, mol.l -1 Experimento 3: MgCl 2 (aq) 1, mol.l -1 e Na 2 CO 3 (aq) 3, mol.l -1 Experimento 4: MgCl 2 (aq) 8, mol.l -1 e NaOH(aq) 8, mol.l -1 Houve formação de precipitado a) somente nos experimentos 1 e 3. b) somente nos experimentos 2 e 4. c) somente nos experimentos 1 e 4. d) somente nos experimentos 1, 2 e 3. e) em todos os experimentos. 19. (Ufes 2006) A configuração eletrônica do átomo de cobalto é dada a seguir: a) Determine quantos elétrons desemparelhados há no íon Co 3+. b) Compare o átomo de cobalto com os átomos de F, K e Br e coloque-os em ordem crescente de raio atômico. c) Misturando 100,0 ml de solução de nitrato de cobalto (II) 0,01 mol/l com 100,0 ml de solução de sulfeto de sódio 0,01 mol/l, haverá formação de precipitado? Justifique. Calcule a menor concentração de sulfeto necessária para iniciar a precipitação dos íons Co 2+ na forma de sulfeto de cobalto (K(ps) = 8, ). Dado: 2 1,41

7 20. (Ita 2006) Considere as afirmações a seguir, todas relativas à temperatura de 25 C, sabendo que os produtos de solubilidade das substâncias hipotéticas XY, XZ e XW são, respectivamente, iguais a 10-8, e 10-16, naquela temperatura. I. Adicionando-se mol do ânion W proveniente de um sal solúvel a 100 ml de uma solução aquosa saturada em XY sem corpo de fundo, observa-se a formação de um sólido. ll. Adicionando-se mol do ânion Y proveniente de um sal solúvel a 100 ml de uma solução aquosa saturada em XW sem corpo de fundo, não se observa a formação de sólido. lli. Adicionando-se mol de XZ sólido a 100 ml de uma solução aquosa contendo moi L -1 de um ânion Z proveniente de um sal solúvel, observa-se um aumento da quantidade de sólido. IV. Adicionando-se uma solução aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo a uma solução aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo, observa-se a formação de um sólido. Das afirmações apresentadas, está(ão) CORRETA(S) a) apenas I e ll. b) apenas I e lli. c) apenas ll. d) apenas III e IV. e) apenas IV. 21. (Fuvest 2006) Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag 2 C 2 O 4 ) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de ). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag + ] 1 e, na segunda, [Ag + ] 2 ; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C 2 O 4 2- ] e [SCN - ]. Nesse caso, é correto afirmar que a) [Ag + ] 1 = [Ag + ] 2 e [C 2 O 4 2- ] < [SCN - ] b) [Ag + ] 1 > [Ag + ] 2 e [C 2 O 4 2- ] > [SCN - ] c) [Ag + ] 1 > [Ag + ] 2 e [C 2 O 4 2- ] = [SCN - ] d) [Ag + ] 1 < [Ag + ] 2 e [C 2 O 4 2- ] < [SCN - ] e) [Ag + ] 1 = [Ag + ] 2 e [C 2 O 4 2- ] > [SCN - ] 22. (Ufpr 2006) O hidróxido de magnésio atua na neutralização do suco digestivo estomacal, sendo por isso amplamente utilizado na formulação de antiácidos. Baseado no equilíbrio Mg(OH) 2 Mg OH -, com constante de produto de solubilidade (Kps) igual a 1, , a solubilidade molar e a concentração de íons hidroxila presentes numa solução saturada de Mg(OH) 2 são, respectivamente (considere 3 3 =1,44): a) 1, mol L -1 ; 1, b) 2, mol L -1 ; 0, c) 1, mol L -1 ; 2, d) 3, mol L -1 ; 0, e) 1, mol L -1 ; 1,

8 23. (Unifesp 2005) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb 2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na + com os ânions X n-, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de X n- iguais a 10-2 mol/l, como precipitantes. Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb 2+ do efluente. a) CO 3 2- b) CrO 4 2- c) SO 4 2- d) S 2- e) PO (Ita 2005) Utilizando os dados fornecidos na tabela a seguir é CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 15 C, é igual a a) 8 x b) 1,6 x c) 3,2 x d) 8. e) 32.

9 25. (Ufu 2005) Quando soluções aquosas diluídas de nitrato de chumbo (II) e de cloreto de potássio são misturadas em um béquer, um precipitado amarelo é observado. A respeito da reação química ocorrida, responda as questões propostas. a) Quais são as espécies químicas econtradas no béquer? b) Dê o nome do precipitado formado. c) Escreva a expressão do produto de solubilidade para o precipitado formado. 26. (Ufrgs 2005) Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é Ks, a solubilidade desse sal será igual a a) Ks 2 b) Ks c) (Ks) 2 d) 2Ks. e) Ks. 27. (Ita 2005) Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas substâncias em água, a 15 C: Quando 50 ml de uma solução aquosa 0,10 moi L -1 em sulfato de zinco são misturados a 50 ml de uma solução aquosa 0,010 moi L -1 em sulfito de sódio, à temperatura de 15 C, esperase observar a) a formação de uma solução não saturada constituída pela mistura das duas substâncias. b) a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de zinco. c) a precipitação de um sólido constituído por sulfito de zinco. d) a precipitação de um sólido constituído por sulfato de zinco. e) a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de sódio. 28. (Ufrj 2005) No processo de eletrólise com células de membrana, a solução de NaCl deve ser previamente purificada. Para isso, alguns íons contaminantes são retirados através de reação com uma base, gerando um precipitado A que é separado no filtro, como mostra o desenho a seguir. Uma solução concentrada de cloreto de sódio contendo 0,1 mol/l de íons Ca 2+ e 0,5 mol/l de íons Mg 2+ como contaminantes foi enviada ao reator de tratamento, onde NaOH foi adicionado até que o ph fosse igual a 10. O Kps do Ca(OH) 2 é igual a 5 x 10-6 e o Kps de Mg (OH) 2 é igual a 5 x Calcule a concentração dos ions Ca 2+ e Mg 2+ na solução filtrada.

10 Gabarito: Resposta da questão 1: [E] Teremos: ps 10 K 1,0 10, 3(s) (aq) 3 (aq) CoCO Co CO ps 3 K [Co ][CO ] ps 3 2 x [Co ] [CO ] K x 2 10 x 1, x 1,0 10 mol / L Resposta da questão 2: [B] De acordo com o enunciado, o composto oxalato de ferro apresenta baixo Kps, o que significa que, em presença de íons oxalato, os íons ferro II tendem a precipitar diminuindo assim sua biodisponibilidade para o organismo. Assim o espinafre (que contem altos teores de ferro II e oxalato) não é uma fonte recomendada de ferro II. Resposta da questão 3: [D] Cálculo do K PS do sulfato de bário: BaSO4(s) Ba (aq) SO4 (aq) M 10 M 10 M K PS [Ba ][SO 4 ] KPS ,0 10 Cálculo do número de mols de cátions bário em 100 ml de solução: 4(s) (aq) 4 (aq) BaSO Ba SO M 10 M 10 M 5 10 mol (Ba ) Ba n 1000 ml 100 ml Ba 6 3 n 10 mol (Ba ) 7,0 10 mol (tolerância) A ingestão de 100 ml de solução saturada de BaSO 4 não pode ser letal.

11 Resposta da questão 4: a) Sais envolvidos na reação I: CaCO 3 : carbonato de cálcio. CaSO 3 : sulfito de cálcio. Sais envolvidos na reação II: CaSO 3 : sulfito de cálcio. CaSO 4 : sulfato de cálcio. b) Teremos: CaSO 4 : O Nox do enxofre é igual a + 6. CaSO 3 : O Nox do enxofre é igual a + 4. c) Na sequência de reações ocorre a formação do CaSO 4 (reação II), que possui maior Kps do que o CaCO 3 (base do mármore), consequentemente a deterioração do mármore é acelerada. Resposta da questão 5: Kps = [Cu + ] [ I - ] = X 2 = 1,0 x X = [Cu + ] = 1,0 x 10-6 mol/l Kps = [Bi 3+ ] [ 3I - ] 3 = X(3X) 3 = 2,7 x X = [Bi 3+ ] = 1,0 x 10-5 mol/l Comparando-se as duas solubilidades, verifica-se que o iodeto de bismuto, apesar de ter o menor Kps, é mais solúvel em água, pois 1,0 x 10-5 mol/l > 1,0 x 10-6 mol/l. Resposta da questão 6: [A] Resolução: Temos 45,5 mg (45,5 x 10-3 g) de PbSO 4 em 1 L de água, ou seja: n(pbso 4 ) = (45,5 x 10-3 g)/(303) = 0,00015 mol [PbSO 4 ] = 0,00015 mol/l Como 0,00015 M < 0,001 M (de acordo com a figura), concluímos que o PbSO 4 é insolúvel em água. Analisando o CaCrO 4, vem: CaCrO 4 Ca 2+ + CrO 4 2- x x x K PS = x 2 6,25 x 10-4 = x 2 x = 25 x 10-3 x = 0,025 mol/l

12 Então [CaCrO 4 ] = 0,025 M Como 0,001 M < 0,025 M < 0,1 M Concluímos que o CaCrO 4 é ligeiramente solúvel. Resposta da questão 7: a) Incorreta, porque iodeto de prata passa a fazer parte da água da chuva, mudando sua composição. b) Teremos a seguinte proporção estequiométrica: AgI (s) Ag + (aq) + I (aq) 1 mol 1 mol 1 mol Portanto o K PS poderá ser dado por: K PS = [Ag + ].[I ] Para uma solução saturada, teremos: [Ag + ] = [I ] = x K PS = [Ag + ].[I ] 8, = x.x x 2 = 8, x = 17 8,3.10 9, mol. L -1 A concentração de iodeto de prata numa solução saturada a 25 ºC será igual a 9, mol.l 1. Resposta da questão 8: [C] Resposta da questão 9: a) BaCO 3 (aq) + CaSO 4 (aq) BaSO 4 (s) + CaCO 3 (s). b) kps = (5, ) 2 = 2, Resposta da questão 10: a) CO 2 (g) + H 2 O(l) HCO 3 (aq) + H + (aq) b) PbS(s) + 2H + (aq) H 2 S(g) + Pb 2+ (aq) PbCO 3 (s) + 2H + (aq) H 2 O(l) + CO 2 (g) + Pb 2+ (aq) Resposta da questão 11: [B] Resposta da questão 12: Kps = 3, mol 3 L 3 Resposta da questão 13: a) [SO 4 2 ] = mol.l 1. b) [Ba 2+ ] = 2, mol.l 1.

13 Resposta da questão 14: a) Precipitará primeiro o hidróxido menos solúvel, ou seja, o que tiver o menor kps. COH < BOH < AOH b) Concentração de hidroxila necessária para precipitar cada hidróxido: AOH (s) A + (aq) + OH(aq) Kps = [A + ] [OH] [OH] = Kps/[A + ] = 10 8 /0,1=10 7 mol L 1 BOH (s) B + (aq) + OH(aq) Kps = [B + ] [OH] [OH]= Kps/[B + ] = /0,1=10 11 mol L 1 COH (s) C + (aq) + OH(aq) Kps = [C + ] [OH] [OH]= Kps/[C + ] = /0,1=10 15 mol L 1 Resposta da questão 15: [C] Resposta da questão 16: [B] Resposta da questão 17: a) NiOOH + H 2 O + 1e - Ni(OH) 2 + OH E 0 = 0,49 V b) Cd(OH) 2 Cd OH s s 2s (s = solubilidade) Kps = 4s 3 s = 3 3 kps 4 = = mol L -1 3,2x = Resposta da questão 18: [A] Resposta da questão 19: a) O número de elétrons desemparelhados no íon Co 3+ é 4. Os dois elétrons 4s saem primeiro e um elétron 3d sai depois. b) Comparando com os átomos de F, K e Br e colocando em ordem crescente de raio atômico, teremos: F < Br < Co < K. c) Cálculo da PI e concentração de sulfeto necessária para iniciar a precipitação. A quantidade de matéria, em mol, de Co 2+ e S 2- em 100 ml de cada solução é: 0,01 mol/l 0,1L = 10 3 mol.

14 Na mistura, a concentração, em mol, dos íons Co 2+ e S 2- é: 10 3 mol / 0,2 L = mol/ L. PI = [Co 2+ ] [ S 2- ] = ( mol/ L) ( mol/ L) = 2, PI > K(PS). Portanto, ocorre a precipitação do CoS K(PS) = [Co 2+ ] [ S 2- ] [ S 2- ] = 8, / = 1, mol/l Resposta da questão 20: [A] Resposta da questão 21: [B] Resposta da questão 22: [C] Resposta da questão 23: [D] Resposta da questão 24: [E] Resposta da questão 25: a) Pb(NO 3 )(aq) + 2KCl(aq) PbCl 2 (s) + 2KNO 3 (aq) b) Cloreto de chumbo II. c) Kps = [Pb 2+ ].[Cl] 2. Resposta da questão 26: [B] Resposta da questão 27: [A] Resposta da questão 28: A concentração de Ca 2+ na solução filtrada será igual à concentração inicial de 0,1 mol/l. A concentração máxima possível (limite de solubilidade) de Mg 2+ de mol/l.