Moléculas AH 2 Geometria Linear. BeH 2

Molécula A 2 Geometria Linear Be 2

Be 2 Be Be

Be 2 p p p Be Be

Be 2 S = 0 Be p p p S > 0 S < 0 Be S > 0 S > 0 S > 0 Be Be

Be 2 p p p Be Be

Be 2 p p p S > 0 S > 0 S > 0 S < 0 S > 0 S = 0 Be Be

Be 2 S < 0 S > 0 p p p S > 0 S < 0 S = 0 S > 0 S > 0 Be Be S < 0 S < 0 S = 0

Be 2 p p p Be Be

Be 2 Ψ g * p p p Ψ g Be Be

Be 2 Ψ u * Ψ g * p p p Ψ u Ψ g Be Be

Be 2 Ψ u * Ψ g * p, p p p p Ψ u Ψ g Be Be

Be 2 Ψ u * Ψ g * 2 M não ligante vaia p, p p p p Ψ u Ψ g 2 M ligante ocupada: 2 ligaçõe Be Be Be

Diagrama qualitativo Ψ u * Ψ g * M calculada Be Be 2 p, p p p p Be Be Be Ψ u Ψ g Be Be Be Be

Molécula A 2 Geometria angular 2

2 p p p S > 0 S > 0

3 A 3 M 2 Como viualiar? + p p p - claramente ligante claramente antiligante não ligante

2 p p p S = 0 S > 0

2 p p p

2 Ψ 1 * p p p Ψ 1NL Ψ 1

2 Ψ 2 * Ψ 1 * p p p Ψ 1NL Ψ 2 Ψ 1

2 Ψ 2 * Ψ 1 * p p p p Ψ 1NL Ψ 2 Ψ 1

2 Ψ 2 * Ψ 1 * 2 M não ligante ocupada (doi pare não partilhado no ) p p p p Ψ 1NL Ψ 2 Ψ 1 2 M ligante ocupada (2 ligaçõe )

Diagrama qualitativo M calculada 2 Ψ 2 * Ψ 1 * p p p p Ψ 1NL Ψ 2 Ψ 1

A 2 comparação de geometria Ψ u * Ψ g * Ψ 2 * Ψ 1 * p, p p p p p p p p Ψ 1NL Ψ u Ψ 2 Ψ g Ψ 1 Be Be

p Diagrama de Walh A 2 p, p Ψ 2 E Ψ 2 Ψ 1NL (p ) Ψ 1 Ψ 1 180º -A- 90º Molécula Li + 2 Li 2 Be 2 B 2, Al 2 Si 2, Ge 2 N 2, P 2 2,S 2,P - 2 Nº e - valência 2 3 4 5 6 7 8 Geometria Angular Linear Linear Angular Angular Angular Angular

Molécula A 3 Geometria triangular plana B 3

B 3 fragmento 3 cíclico? Método do Plano Nodai Φ 3 Φ 3 ' p p p Φ 2 Φ 2 ' D Φ 1 Φ 1 ' B B

B 3 p p p Φ3 B B

B 3 p p p Φ3 S > 0 B B

B 3 p p p Φ3 B B

B 3 p p p Φ3 S > 0 B B

B 3 p p p Φ3 B B

B 3 p p p Φ3 S > 0 B B

B 3 p p p Φ3 B B

B 3 Ψ 1 * p p p Φ3 Ψ 1 B B

B 3 Ψ 2 * Ψ 1 * p p p Φ3 Ψ 1 Ψ 2 B B

B 3 Ψ 3 * Ψ 2 * Ψ 1 * p p p Φ3 Ψ 3 Ψ 2 Ψ 1 B B

B 3 Ψ 3 * Ψ 2 * Ψ 1 * p p p p Φ3 Ψ 3 Ψ 2 Ψ 1 B B

B 3 Ψ 3 * Ψ 2 * Ψ 1 * rbital não ligante vaia (LUM) (ácido de Lewi) p p p p Φ3 Ψ 3 Ψ 2 Ψ 1 3 M ligante preenchida (3 ligaçõe B ) B B

Molécula A 3 Geometria piramidal N 3

N 3 p p p Φ3 N N

N 3 3 A 3 M + p p p Φ3 - N N L AL NL

N 3 p p p Φ3 N N

N 3 Ψ 3 * Ψ 2 * p p p Φ3 Ψ 3 Ψ 2 N N

N 3 Ψ 3 * Ψ 2 * rbital não ligante preenchida (M) ( par não partilhado do N) (bae de Lewi) p p p Φ3 Ψ 3 Ψ 2 3 M ligante preenchida (3 ligaçõe N ) N N

A 3 comparação de geometria Ψ 3 * Ψ 2 * Ψ 3 * Ψ 1 * Ψ 2 * p p p p Φ3 p p p Φ3 Ψ 3 Ψ 2 Ψ 3 Ψ 1 Ψ 2 B B N N

Diagrama de Walh A 3 p Ψ 2 Ψ 3 E Ψ 2 Ψ 3 Ψ 1NL (p ) Ψ 1 Ψ 1 120º -A- 90º Molécula B 3, Al 3, C 3,C 3 + Sn 3+, Be 3-, Si 3 + Al 3 2-,Si 3-,C 3-,P 3, Ge 3-, 3 S +, 3 +,A 3 Nº e - valência 5,6,7 8 Geometria Plana Piramidal

Molécula A 4 Geometria tetraédrica C 4

p p p C C 4 tet.? C c a d b b d a c a d c b d c b a d c b a d c b a d c b a d a b c d a b c d a b c d a b c D D C 4

C 4 Φ3 Φ4 p p p C C

C 4 Ψ 1 * Φ3 Φ4 p p p Ψ 1 C C

C 4 Ψ 2 *,Ψ 3 *,Ψ 4 * Ψ 1 * Φ3 Φ4 p p p Ψ 2,Ψ 3,Ψ 4 Ψ 1 C C

Ψ 2 *,Ψ 3 *,Ψ 4 * Ψ 1 * Φ3 Φ4 p p p Ψ 2,Ψ 3,Ψ 4 4 M ligante preenchida (4 ligaçõe C equivalente) Ψ 1 C C

Molécula AX 2 C 2

C 2 Deprea-e a contribuição da 2(), dada a χ C χ p p p 2 átomo 2 combinaçõe: p/ cada orbital a+b e a b C C

C 2 p p p,,φ3 Φ4,Φ5,Φ6 2 C C

C 2 Ψ 1 * p p p,,φ3 Φ4,Φ5,Φ6 Ψ 1 2 C C

Ψ 2 * C 2 Ψ 1 * p p p,,φ3 Φ4,Φ5,Φ6 Ψ 2 Ψ 1 2 C C

C 2 Ψ 2 * Ψ 3 *,Ψ 4 * Ψ 1 * p p p,,φ3 Φ4,Φ5,Φ6 Ψ 3,Ψ 4 Ψ 2 Ψ 1 2 C C

C 2 Ψ 2 * Ψ 3 *,Ψ 4 * Ψ 1 * p p p Φ4,Φ6,,Φ3 Φ4,Φ5,Φ6 Ψ 3,Ψ 4 Ψ 2 Ψ 1 2 C C

C 2 Ψ 2 * Ψ 3 *,Ψ 4 * Ψ 1 * 4 orbitai não ligante preenchida () (pare não partilhado) p p p Φ4,Φ6,,Φ3 Φ4,Φ5,Φ6 Ψ 3,Ψ 4 Ψ 2 4 orbitai ligante preenchida (2σ+2π) (ligaçõe dupla C=) Ψ 1 2 C C

Diagrama qualitativo Ψ 2 * M calculada C 2 Ψ 3 *,Ψ 4 * Ψ 1 * p p p Φ4,Φ6,,Φ3 Φ4,Φ5,Φ6 Ψ 3,Ψ 4 Ψ 2 Ψ 1 2 C C