Lista de Exercícios P2 Pré Universitário Uni-Anhanguera Físico-química Aluno (a): Nº. Professor: Série: 3 Ano Disciplina: Química Data da prova: 28/03/2015 1- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/l d) 8 g/l e) 10 g/l 2- Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: Uma solução que apresenta concentração 80 g/l apresenta gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir gramas de soluto. 3- Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) misturando 33 g desse ácido em 200 ml de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 ml. A concentração em g/l dessa solução é: a) 0,15 b) 0,165 c) 66 d) 15 e) 150 4- Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/l de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 ml de solução. b) Para preparar 300 ml de uma solução dessa base com concentração de 5 g/l será preciso quanto de soluto? c) Qual será o volume em ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/l? 1
5- (UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/l) de proteínas em um copo de 200 ml de leite preparado. _ 6- (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 ml) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/l, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 7- (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 ml de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: 2
A concentração média das amostras será de: a) 48 g/l. b) 44 g/l. c) 42 g/l. d) 40 g/l e) 38g/L 8- (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração 8,0 g/l. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 9- (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: a. A massa do solvente permanece constante. b. A massa do soluto permanece constante. c. O volume da solução permanece constante. d. A molalidade da solução permanece constante. e. A molaridade da solução permanece constante. 10- Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido clorídrico (HCl), diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volum de solução que havia na primeira solução a ser diluída? Dados: ] 3
Química Orgânica 11- (UFSC) Um alcano encontrado nas folhas de repolho contém em sua fórmula 64 átomos de hidrogênio. Quantos átomos de carbono esse composto apresentam? 12- A fórmula molecular CH 2 =C=CH 2, desse composto é: a) C 6 H 8 b) C 4 H 6 c) C 3 H 4 d) C 5 H 8 e) C 4 H 10 13- Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes hidrocarbonetos: a. Propano: b. Heptano: c. Penteno: d. hex -3- ino: e. oct-1,3 dieno: 14- Classifique as cadeias carbônicas abaixo: (A) (B) 15- Faça a nomenclatura dos hidrocarbonetos a seguir: A) CH 3 -CH 2 CH 3 B) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 C) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 D) CH 2 =CH-CH=CH- CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 4
16- (PUCRS/2-2001) A cerveja é fabricada a partir dos grãos de cevada. Seu sabor amargo devese à adição das folhas de lúpulo, que contêm uma substância chamada mirceno, de fórmula: Essa substância pode ser classificada como: A) álcool B) ácido carboxílico C) aminoácido D) hidrocarboneto 17- (Mackenzie 2009) O "cracking" ou craqueamento do petróleo consiste na quebra de moléculas de cadeia longa, obtendo-se moléculas menores, que são utilizadas como matéria-prima para a produção de substâncias indispensáveis no nosso dia. As equações a seguir representam reações de "cracking". O produto comum nas três equações, que é matéria-prima na obtenção de polietileno usado na manufatura de sacos plásticos é o: a) metano. b) octano. c) etano. d) propeno. e) eteno. 18-(Fuvest 2013) O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores. A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações: I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda. II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular. III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente. Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 5
19-(Uepg 2013) Com relação ao petróleo e seus derivados obtidos por meio de destilação, assinale o que for correto. 01) O composto CH4 o principal componente do gás natural veicular (GNV), corresponde a uma fração da destilação do petróleo. 02) O craqueamento do petróleo consiste na decomposição sob altas temperaturas de moléculas de hidrocarbonetos produzindo moléculas de hidrocarbonetos de menor peso molecular. 04) A octanagem da gasolina se refere à porcentagem em sua composição de hidrocarbonetos com cadeias de oito átomos de carbono, saturadas e alicíclicas. 08) O gás de cozinha, também denominado gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado principalmente por propano e butano. 16) Na destilação do petróleo, os compostos obtidos nas primeiras frações apresentam cadeias maiores e mais estáveis. 20- (UFMT) A combustão espontânea ou muito rápida, chamada detonação, reduz a eficiência e aumenta o desgaste do motor. Ao isooctano é atribuído um índice de octana 100 por causa da sua baixa tendência a detonar. O isooctano apresenta em sua fórmula estrutural: a) um carbono quaternário e cinco carbonos primários. b) um carbono terciário e dois carbonos secundários. c) um carbono secundário e dois carbonos terciários. d) três carbonos terciários e quatro carbonos quaternários. e) quatro carbonos primários e um carbono secundário. Química Geral 21- (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. 22 - (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 6
23- (UFG GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por é, respectivamente: a) 56, 82 e 56 b) 56, 82 e 54 c) 56, 82 e 58 d) 82, 138 e 56 e) 82, 194 e 56 24- (Unifor CE) Dentre as espécies químicas: as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: 25. (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 7