ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS

Transcrição

1 ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 3º Teste sumativo de FQA 27. janeiro Versão 1 10º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM Nome: Nº 11 Classificação Professor Encarregado de Educação 1. O dióxido de enxofre, SO 2, e o oxigénio, O 2, são duas substâncias com propriedades químicas diferentes, sendo ambas gasosas nas condições ambientais de pressão e temperatura. O gráfico da figura traduz o modo como varia o volume, V, de uma amostra de um gás ideal com a quantidade de substância, n, a pressão e temperatura constantes. a) Com base no gráfico, e admitindo que SO 2 e O 2 se comportam como gases ideais, selecione a alternativa que completa corretamente a frase seguinte. "Em duas amostras gasosas, uma de SO 2 e outra de O 2, nas mesmas condições de pressão e temperatura, se os gases tiverem..." (A)... volumes iguais, têm massas iguais. (B)... volumes iguais, têm a mesma densidade. (C) o mesmo número de moléculas, têm volumes iguais. (D) o mesmo número de moléculas, têm a mesma densidade. b) Indique o significado do declive da reta representada no gráfico acima representado. c) Calcule o número de moléculas de SO 2 que existem numa amostra de 50,0 cm 3 desse gás, em condições normais de pressão e temperatura (PTN). Apresente todas as etapas de resolução. 1

2 2. Considere, em aproximação, que o ar é constituído unicamente pelos seus componentes maioritários: nitrogénio e oxigénio. Nessas condições, a expressão que permite determinar a fração mássica de nitrogénio no ar é (A) (B) (C) (D) 3. Em termos médios, a % (V/V) do CO 2 na atmosfera é 3, %. Outra maneira de indicar essa concentração é em ppm V (partes por milhão em volume). Selecione a opção que corresponde a essa concentração, expressa em ppm V (A) 2 3, , (B) ,9 10 (C) (D) 2 6 3, Selecione a opção que completa corretamente a afirmação seguinte. O espetáculo de luz e cor que se observa num fogo de artificio pode ser explicado pelo modelo proposto por (A) John Dalton (B) Niels Bohr (C) J.J. Thomson (D) Ernest Rutherford 2

3 5. Considere a figura seguinte que esquematiza algumas transições eletrónicas que podem ocorrer no átomo de hidrogénio e onde as letras a, b, c, e d representam diferentes séries espetrais. a) Tendo por referência a figura faça corresponder corretamente cada um dos conceitos representados nas colunas A, B e C da tabela seguinte: A B C a Balmer IV b Paschen UV c Lyman visível a b c b) Indique, justificando, entre que níveis ocorre a transição que origina a risca menos energética do espetro de emissão visível do átomo de hidrogénio. 3

4 6. O gráfico em baixo mostra como varia a energia de ionização na tabela periódica para um conjunto de elementos com valores consecutivos de número atómico. Os elementos são representados por letras de A e J e o elemento representado por A tem o número atómico mais pequeno. As letras de A a J não representam símbolos químicos. Os elementos e são respetivamente um metal alcalino e um gás nobre. (A) A e G (B) A e I (C) A e H (D) C e I 7. Selecione a opção que completa corretamente a afirmação seguinte. "A água (H 2 O), o sal de cozinha (NaCl) e o metano (CH 4 ) têm as suas estruturas constituídas, respetivamente, por ligações do tipo (A) iónicas, metálicas e covalentes (B) metálicas, iónicas e covalentes (C) covalentes, iónicas e metálicas (D) covalentes, iónicas e covalentes 8. Compostos constituídos por carbono e hidrogénio designam-se por hidrocarbonetos. Considere as seguintes fórmulas de estrutura. (I) (II) (III) (IV) Selecione a opção que indica o nome dos compostos (I), (II), (III) e (IV), respetivamente. (A) Metano, propano, etano e pentano (B) Etano, pentano, metano e propano (C) Metano, etano, pentano e propano (D) Metano, etano, propano e pentano 4

5 9. Alguns alimentos, quando ingeridos, provocam sensações adstringentes, ardentes e refrescantes, devido à presença de compostos com determinados grupos funcionais. É o caso do gingerol, substância presente no gengibre. Qual das funções abaixo referidas não está presente no gingerol? (A) Álcool. (B) Ácido carboxílico. (C) Cetona. (D) Alceno. 10. Com o objetivo de estudar a miscibilidade de líquidos, um grupo de alunos planeou uma atividade experimental, realizando testes de miscibilidade com as seguintes amostras. I II III IV Água H 2 O Ácido etanóico CH 3 COOH Pentano CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 a) Selecione, de entre as substâncias referidas, a(s) apolar(es). Hexano CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 b) Das seguintes afirmações selecione a correta. (A) As ligações intermoleculares que prevalecem entre as moléculas de água são do tipo dipolo-dipolo. (B) As ligações intermoleculares que prevalecem entre as moléculas de ácido etanóico são ligações de hidrogénio. (C) As ligações estabelecidas entre as moléculas de pentano são do tipo dipolodipolo. (D) Designam-se por dipolo instantâneo-dipolo induzido as ligações intermoleculares que prevalecem entre as moléculas de ácido etanoico. 5

6 c) A realização do teste da miscibilidade permitiu construir o seguinte quadro de registo de observações. Ácido etanóico Pentano Hexano Água X imiscível Y Ácido etanóico Z imiscível Pentano miscível Selecione a opção que apresenta por ordem sequencial os resultados que as letras X, Y e Z representam. (A) imiscível imiscível miscível (B) imiscível miscível miscível (C) miscível imiscível imiscível (D) miscível miscível imiscível 11. Suponha que retiramos 10 ml de uma solução aquosa de sulfato de sódio decahidratado (Na 2 SO 4.10H 2 O) com a concentração 0,02 moldm -3 e transferimo-los para um balão de 100 ml, tendo posteriormente completado o volume do balão com água destilada até ao traço de referência. a) Qual é o fator de diluição da solução. b) Determine a concentração da solução diluída. c) Ordene as etapas de A a E de modo a corresponderem à sequência correta de preparação da solução , , , , ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6

7 12. A equação termoquímica que traduz a reação que ocorre numa célula de combustível é: a) Classifique a reação em termos energéticos. b) Selecione a opção que completa corretamente a afirmação seguinte. A rutura de ligações químicas nas moléculas de reagentes é um processo que envolve energia que a formação de novas ligações químicas nas moléculas do produto da reação. (A) endoenergético mais (B) endoenergético menos (C) exoenergético mais (D) exoenergético menos 13. O cloreto de vinilo, utilizado no fabrico do polímero PVC (policloreto de vinilo), obtém-se por adição de cloreto de hidrogénio (HCl) ao etino: A tabela seguinte indica os valores das energias de ligação das ligações envolvidas nessa reação química. Tipo de ligação H - Cl C - Cl C - H C = C C C Energia média de ligação/ KJ mol Determine a variação de entalpia da reação. 7

8 14. O amoníaco, o dióxido de enxofre e o ácido sulfídrico, têm fórmulas moleculares, respetivamente, NH 3, SO 2 e H 2 S, e são todos gasosos nas condições normais de pressão e temperatura. a) As geometrias das moléculas de NH 3 e H 2 S são, respetivamente (A) triangular plana e angular (B) piramidal e linear (C) piramidal e angular (D) triangular plana e linear b) Calcule a razão das densidades de NH 3 e SO 2 nas mesmas condições de pressão e temperatura. Apresente todos os passos de resolução. 15. Indique a principal função do ozono na estratosfera. 16. As equações químicas que se seguem representam reações fotoquímicas que ocorrem na estratosfera. Complete as equações químicas indicando as fórmulas em falta. O O O O3 17. A destruição da camada de ozono deve-se principalmente aos CFC, que libertam átomos de cloro. Explique o motivo pelo qual os CFC provocam uma destruição tão acentuada da camada de ozono. Fim Questões 1a) 1b) 1c) a) 5b) a) 10b) 10c) Cotação Questões 11a) 11b) 11c) 12a) 12b) 13 14a) 14b) Total Cotação