ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 5.º Teste sumativo de FQA 6. fevereiro Versão 1 10.º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM Nome: Nº 11 Classificação Professor Encarregado de Educação TABELA DE CONSTANTES Volume molar de um gás (PTN) V m = 22,4 dm 3 mol -1 Constante de Avogadro N A = 6, mol -1 Densidade (massa volúmica)... ρ = m V m - massa V - volume Concentração de solução..... c = n V n - quantidade de soluto V - volume de solução Concentração mássica de solução..... c m = m V m - massa de soluto V - volume de solução Volume molar V m = V n V - volume da substância n - número de moles da substância Quantidade química n = m M m - massa da substância M - massa molar da substância Número de partículas..... N = n N A n - Quantidade química N A - Constante de Avogadro As primeiras 10 questões do teste são de escolha múltipla. Para cada uma delas são indicadas quatro hipóteses (A, B, C, e D) das quais só uma é a resposta adequada à questão colocada. Coloque uma cruz (X) na letra correspondente à alternativa que selecionou para cada questão. Maria do Anjo Albuquerque 1/8

2 1. Se, sobre um átomo de hidrogénio no estado fundamental, incidir radiação cujos fotões têm energia igual a 2, J... (A) o eletrão não é removido do átomo e permanece no mesmo nível energético. (B) o eletrão é removido do átomo e fica com um valor nulo de energia cinética. (C) o eletrão é removido do átomo e fica com um valor não nulo de energia cinética. (D) o eletrão não é removido do átomo e transita para um nível energético superior. 2. Relativamente ao lítio, um dos primeiros elementos formados após o Big-Bang, selecione a alternativa correta. (A) O átomo de lítio não pode ter eletrões na orbital caracterizada pelo conjunto de números quânticos n = 3, = 0, m = 0. (B) Um dos eletrões do átomo de lítio, no estado fundamental, pode caracterizar-se pelo conjunto de números quânticos n = 1, = 0, m = 0 e m s = ½. (C) Dois dos eletrões do átomo de lítio caracterizam-se pelo mesmo conjunto de números quânticos. (D) O eletrão mais energético do átomo de lítio, no estado fundamental, ocupa uma orbital com = Relativamente aos elementos dos grupos 1 e 17 da Tabela Periódica, nos quais se incluem, respetivamente, o sódio e o cloro, selecione a afirmação correta. (A) O raio atómico do sódio é superior ao raio atómico do cloro. (B) A energia de ionização do cloro é inferior à energia de ionização do sódio. (C) O cloro é o halogéneo do grupo 17 com menor energia de ionização. (D) O elemento metálico do grupo 1 que tem maior raio atómico é o lítio. 4. Testaram-se dois produtos tóxicos, A e B, numa população de cobaias com massa corporal média de 300 g. Metade da população testada morreu quando ingeriu, por via oral, 5,0 mg de produto A mas foram precisos 50,0 mg do produto B para produzir o mesmo efeito. A dose letal DL 50, de cada um dos produtos A e B é respetivamente (A) 500 mg/kg; 5000 mg/kg (B) 16,7 mg/kg; 166,7 mg/kg (C) 5,0 g/kg; 50,0 mg/kg (D) 1,5 mg/kg; 15 mg/kg 5. A densidade do amoníaco (NH 3 ), em condições normais de pressão e temperatura (condições PTN) tem o valor: (A) 1,97 kg/dm 3 (B) 44,01 g/dm 3 (C) 0,76 g/dm 3 (D) 44,01 g/cm 3 Maria do Anjo Albuquerque 2/8

3 6. Em 1811, Avogadro concluiu que volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de pressão e de temperatura, contêm a mesma quantidade de substância. Tendo em conta a conclusão de Avogadro, selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. Em condições de pressão e temperatura normais (PTN) (A) uma mistura de 0,25 mol de O 2 e 0,75 mol de N 2 ocupa 24,2 dm 3. (B) 1,0 mol de O 2 ocupa um volume menor do que 1,0 mol de CO 2. (C) a densidade de um gás é tanto maior quanto menor for a sua massa molar. (D) 28,0 g de N 2 e 32,0 g de O 2 ocupam o mesmo volume. 7. De entre as seguintes afirmações sobre o efeito de Tyndall identifique aquela que é falsa. (A) O efeito de Tyndall é uma técnica essencialmente utilizada para identificar uma solução verdadeira. (B) O efeito de Tyndall é a capacidade das partículas coloidais dispersarem e refletirem a luz visível como consequência do seu tamanho. (C) O efeito de Tyndall é a capacidade das partículas coloidais difratarem e refletirem a luz visível como consequência do seu tamanho. (D) O efeito de Tyndall foi descoberto na década de sessenta da segunda metade do séc. XIX por John Tyndall. 8. De entre as seguintes afirmações sobre uma amostra de gás identifique aquela que é falsa. (A) O volume ocupado por um gás praticamente não depende do tipo de moléculas que o constitui, mas sim do seu número. (B) O volume das moléculas é desprezável quando comparado com o volume do gás. (C) As moléculas do gás praticamente não interagem entre si pois estão afastadas umas das outras. (D) O volume molar de um gás depende do tipo de moléculas de gás. 9. De entre as seguintes afirmações sobre a composição quantitativa identifique aquela que é falsa. (A) A percentagem em massa, %(m/m), de um componente de uma mistura indica a massa desse componente que existe em cada 100 unidades de massa da mistura. (B) A percentagem em volume, %(V/V), de um componente de uma mistura indica o volume desse componente que existe em cada 100 unidades de volume da mistura. (C) A concentração de solução, c, corresponde à quantidade de soluto, n, por unidade de volume de solução, V e exprime-se em molcm -3 no SI. (D) A concentração mássica de solução, c m, corresponde à massa de soluto, m, por unidade de volume de solução, V e pode exprime-se em gdm Atualmente, a troposfera é constituída por espécies maioritárias, como o azoto, N 2, o oxigénio, O 2, a água, H 2 O, e o dióxido de carbono, CO 2, além de diversas espécies vestigiais, como o hidrogénio, H 2, o metano, CH 4, e o amoníaco, NH 3. Relativamente à geometria das moléculas acima referidas, selecione a alternativa correta. (A) A molécula de H 2 O tem geometria linear. (B) A molécula de NH 3 tem geometria piramidal trigonal. (C) A molécula de CH 4 tem geometria quadrangular plana. (D) A molécula de CO 2 tem geometria angular. Maria do Anjo Albuquerque 3/8

4 11. Um grupo de alunos preparou uma solução de nitrato de amónio (NH 4 NO 3 ) 0,5 moldm -3. Retirou 10 ml dessa solução para um balão de 500 ml e completou o restante volume com água destilada. a) Calcule a concentração da solução diluída. b) Indique como prepararia a solução diluída referida na alínea anterior indicando o material utilizado. 12. Uma lata de spray, mesmo depois de esgotada, ainda contém no seu interior 1,32 g de propano C 3 H 8, nas condições PTN. Apresente todos os cálculos que efetuar e calcule, nas condições referidas. a) O número de moléculas de propano existente dentro da lata. b) O volume da lata. Maria do Anjo Albuquerque 4/8

5 c) A massa volúmica do propano. 13. Leia atentamente o seguinte texto. A atividade humana tem efeitos potencialmente desastrosos nas camadas superiores da atmosfera. Certos produtos químicos (como por exemplo os CFC) libertados no ar estão a destruir a camada de ozono. Sem esta camada de ozono, a radiação ultravioleta solar atingiria a superfície da Terra com uma intensidade muito elevada, destruindo a maioria das moléculas que constituem o tecido vivo. Adaptado de Freedman, R. A., Kaufmann III, W. J., UNIVERSE, 6th edition, W. H. Freeman and Company, New York 2002 Elabore um pequeno texto que aborde a problemática da destruição das moléculas de ozono fazendo referência aos seguintes tópicos: local da atmosfera onde ocorre a decomposição do ozono; equações químicas que traduzem o mecanismo reacional de síntese/decomposição do ozono; o papel do ozono como filtro solar; consequências dessa destruição para o ambiente e para os seres humanos; razões para a assimetria observada nos polos norte e sul do planeta Terra. Maria do Anjo Albuquerque 5/8

6 14. Complete os espaços em branco indicando o nome do composto (coluna I) ou a respetiva fórmula de estrutura (coluna II) conforme a situação solicitada. I - Nome do composto II - Fórmula de estrutura 2, 2, 3, 3-tetrametil-hexano propeno 15. Considere as seguintes moléculas: NH 3, CH 4, H 2 O, CO 2 e O 3. Indique, respetivamente, a geometria de cada uma delas. 16. O dióxido de carbono, CO 2, é uma das espécies maioritárias que estão presentes na troposfera. Represente, utilizando a notação de Lewis, a molécula de dióxido de carbono. 17. Qual das seguintes ligações: C N, C=N ou C N apresenta maior energia de ligação. Explique porquê. Maria do Anjo Albuquerque 6/8

7 18. Na figura seguinte encontra-se representada a energia envolvida na formação de uma molécula de H 2 em função da distância internuclear. Diga como varia a energia à medida que os dois núcleos de hidrogénio se aproximam. 19. Na figura seguinte encontra-se representado o comprimento da ligação H-H na molécula de Hidrogénio (74 pm) e o comprimento da ligação H-I (161pm) na molécula de iodeto de hidrogénio. Justifique a diferença entre os valores dos comprimentos de ligação das duas moléculas. 20. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) e falsas (F). (A) A estratosfera é uma camada de densidade muito baixa mas com grande actividade química devido à absorção da radiação UV-B por moléculas, essencialmente de azoto e de oxigénio. (B) A densidade do ar aumenta muito rapidamente à medida que a distância à superfície da Terra aumenta. (C) A divisão da atmosfera em camadas está associada aos pontos de inflexão da pressão em função da altitude. (D) No sistema internacional de unidades, a unidade de pressão atmosférica é o Pascal. (E) A termosfera é denominada por ionosfera porque a radiação UV-C ioniza as poucas moléculas que se encontram a essa altitude. Maria do Anjo Albuquerque 7/8

8 21. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) e falsas (F). (A) Os alcanos têm fórmula geral C n H 2n+2 sendo n um número inteiro correspondente ao número de átomos de carbono. (B) Os alcinos são compostos de carbono com pelo menos uma ligação carbono-carbono dupla. (C) Os compostos de carbono que só têm ligações carbono-carbono simples designam-se por alcanos. (D) Um alcano com apenas três átomos de carbono pode ser ramificado. (E) Os clorofluorcarbonetos (CFC) podem ser considerados derivados halogenados dos alcanos. 22. Indique o nome dos seguintes iões: (A) PO 4 3- (B) NH 4 + (C) SO 4 2- (D) Cr 2 O 7 2- (E) MnO Escreva a fórmula química dos seguintes compostos: (A) Cloreto de lítio (B) Nitrato de potássio (C) Carbonato de magnésio (D) Hidróxido de cálcio (E) Óxido de sódio FIM Questões a) 11b) 12a) 12b) 12c) Cotação Questões Total Cotação Maria do Anjo Albuquerque 8/8