1ª série EM - Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL RF 2016 QUÍMICA 01. Considere a tabela a seguir: Substância PF (ºC) PE (ºC) Pentano -130 36,1 Fenol 43 182 Oxigênio -218,4-183 Quais os estados físicos dessas substâncias: I) No verão carioca (40ºC e 1 atm) II) No inverno antártico (- 60ºC e 1 atm) 02. Escolha uma das três substâncias e construa um gráfico, temperatura x tempo de aquecimento, correspondente. 03. Em um béquer, sob agitação constante em temperatura ambiente, são misturados 2 ml de solução aquosa de NaCl (d = 1,1 g/cm3 ), 2 ml de CCl 4(L) (d = 1,6 g/cm3 ) e 1 ml de C 8 H 18(L) (d = 0,7g/cm3 ). Faça um desenho que melhor representa a distribuição e a composição das fases líquidas no béquer após um período adequado de repouso. 04. Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água (d = 1,0 g/ml), o outro clorofórmio (d = 1,4 g/ml) e o terceiro etanol (d = 0,8 g/ml). Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, que não têm identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? 05. Observe tabela periódica desenhada a seguir para preencher as lacunas abaixo: I II IV III V ( ) Refletem a luz e conduzem muito bem calor e eletricidade. São a maleabilidade (folhas finas) e a ductibilidade (fios). São eletropositivos (perdem elétrons formando cátions) ( ) Não conduzem eletricidade (são isolantes) nem calor. Não são maleáveis, nem dúcteis (sólidos quebradiços). Baixos pontos de fusão e de ebulição (maioria gasosa). São eletronegativos (recebem elétrons formando ânions). ( ) Caracterizam-se pela estabilidade atômica e a consequente inércia química. Em outras palavras, são quimicamente inertes, não participam de reações químicas e não constituem compostos químicos na natureza. ( ) Em muitos aspectos comportam-se como ametais e, em outros, seguem os metais. 06. Determine o período e a família dos elementos representativos abaixo. Utilizando a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling. a) 11 Na b) 16 S c) 35 Br 07. Indique o nome de cada uma das famílias dos elementos do exercício anterior: a) Na: b) S: c) Br: d) Ca:
08. Considere os elementos e suas respectivas distribuições eletrônicas. A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 Coloque esses elementos em ordem crescente de Raio Atômico: Justifique a ordem escolhida esboçando uma tabela periódica. Mostre como varia o raio e onde estão localizados os elementos relacionados acima. 09. Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X: 1s 2 2s 2 2p 5 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Qual elemento tem a maior eletronegatividade? Explique seu raciocínio? 10. A figura a seguir ilustra um esquema simplificado da tabela periódica. Considerando a disposição dos elementos representados, analise as afirmativas abaixo concordando ou não com as mesmas. Utilize seus conhecimentos sobre as propriedades periódicas em suas explanações. W X Z Y B A D C a) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte ordem crescente do raio atômico: Y < Z < X, pois num mesmo período quanto maior for a carga nuclear menor será o raio. b) A ordem crescente de Energia de Ionização para os elementos A, B, C e D são: B < A < D < C. c) Dentre todos os elementos distribuídos na tabela, o que apresenta maior eletronegatividade é o Y. 11. Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene (uma gasolina ) e areia, são vistas claramente três fases. Descreva a melhor seqüência para separar cada componente da mistura final. 12.Quando preparamos o nosso cafezinho de cada dia, costumam-se realizar dois tipos principais de métodos de separação de misturas. Quais são estes métodos? 13. Como se obter a água destilada a partir da água do mar? Descreva o método e a aparelhagem utilizada. 14. Descreva, resumidamente, os métodos que são utilizados em uma estação de tratamento de água a fim de se obter água potável a partir da água captada em um córrego. 15. Considere o elemento enxofre (16), que se combina com os elementos O (8), K (19), Ca (20) e C, (17). Determine as fórmulas dos eventuais compostos iônicos formados. Justifique mostrando suas cargas relacionadas às famílias ou as distribuições eletrônicas dos elementos. 16. Considere o elemento oxigênio (O) formando compostos com hidrogênio (H), carbono(c), sódio (Na) e cálcio (Ca). Dentre as diversas opções que podem ser formadas, temos respectivamente os compostos: H 2 O, CO 2, Na 2 O e CaO. a) Quais desses compostos formados são covalentes? b) Qual(is) a(s) fórmula(s) eletrônica(s) do(s) composto(s) citados no ítem a? 17. As substâncias X, Y e Z, sólidas à temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela. Substância Solubilidade em água elétrica do sólido elétrica do estado fundido elétrica do líquido X solúvel Não conduz conduz conduz Y insolúvel conduz conduz ------------- Z insolúvel Não conduz Não conduz ------------- Com base nos dados da tabela acima, qual substância é iônica (ligação iônica), metálica (metal) e molecular (ligação covalente).
18. Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes às seguintes reações: a) Durante a descarga de uma bateria de automóvel, o chumbo (Pb) reage com o óxido de chumbo (PbO 2 ) e com o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), formando sulfato de chumbo (PbSO 4 ) e água (H 2 O). b) Nos botes salva-vidas, comumente se utiliza o hidreto de lítio (LiH), que reage em contato com a água (H 2 O), produzindo hidróxido de lítio (LiOH) e gás hidrogênio (H 2 ). 19. O hidrogênio e o oxigênio apresentam os isótopos 1 H, 2 H, 3 H, 16 O, 17 O e 18 O. Qual a maior massa molecular possível da água oxigenada (H 2 O 2 )? 20. Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas das substâncias: a) CaCO 3 b) Mg 3 (PO 4 ) 2 21. Conceitue a função química ácido segundo Arrhenius e complete as equações de ionização (reação com água) dos ácidos abaixo. a) HCl +...... +... b) H 2 SO 4 +...... +... 22. Dê os nomes correspondentes às fórmulas dadas abaixo: a) H 2 CO 3 b) HBr c) H 2 SO 3 d) HCN e) H 4 SiO 4 23. Qual a diferença entre ionização e dissociação iônica? 24. Dê as fórmulas correspondentes aos nomes dados abaixo: a) Ácido iodídrico b) Ácido fosfórico c) Ácido sulfídrico d) Ácido clórico e) Ácido nítrico 25. Determine o número de átomos existentes em 1,5 mol de átomos de Ca. 26. Determine a massa (em gramas) de: a) 0,16 mol de átomos de sódio (Na). b) 1,2 x 10 24 átomos de enxofre (S) 27. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? 28. Parafusos e porcas são fabricados com um material denominado aço. O aço é uma mistura de ferro, carbono e pequenas quantidades de outros metais, como o manganês. Em um parafuso existem 12 x 10 23 átomos de ferro. Determine a massa, em gramas, de ferro existente no parafuso. 29. Um refrigerante de baixa caloria contém 0,4 g de aspartame (C 14 H 18 N 2 O 5 ) por litro. Quantas moléculas desse adoçante existem em uma garrafa de 2,0 L? 30. Um homem adulto libera, pela respiração, 1,2 x 10 25 moléculas de gás carbônico por dia, o principal gás estufa. Calcule a massa, em gramas, dessa liberação de CO 2. 31.Conceitue base e ácido de Arrhenius. Use as fórmulas a seguir para exemplificar seu conceito. KOH HClO 4 32. Escreva a equação completa da reação de neutralização total que ocorre, em solução aquosa, entre ácido fosfórico, H 3 PO 4 e hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2. Dê os nomes dos produtos formados. 33. Em solução aquosa, ácidos se ionizam e bases se dissociam. Indique diferenças e semelhanças entre os dois processos.
34. Equacione a ionização ou dissociação total dos seguintes ácidos e bases: I H 2 SO 4 II Ba(OH) 2 Qual o nome e a fórmula do sal resultante da reação de neutralização total dos compostos I e II? 35. Por que o uso do termômetro não é obrigatório na destilação simples? 36. Duas amostras de solução aquosa de sulfato de cobre (mistura homogênea azul) foram submetidas, respectivamente, aos seguintes procedimentos: I. Filtração através de papel. II. Destilação simples. Qual é a coloração resultante: a) do material que passou pelo filtro na operação I? Justifique sua resposta. b) do produto condensado na operação II? Justifique sua resposta. 37. Uma amostra de ozônio ocupa 250 ml a 27 o C. Calcule o volume, em ml, que será ocupado a 87 o C sem variação na pressão. 38. Em competições esportivas internacionais, pequenos detalhes nos equipamentos utilizados podem ser muito importantes. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar o peso das bicicletas para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com gás hélio, He, por ser bastante leve e inerte à combustão. Calcule a massa de hélio necessária para inflar um pneu de 0,4 L de volume, com a pressão correspondente a 6 atm, a 27 o C. (Dados: R = 0,082 L. atm. mol 1. K 1 ; e He = 4 u) 39. A determinação da massa molar é muito importante na identificação de uma substância gasosa. Um gás X apresenta densidade 1,5 g/l a 1,64 atm e 127 o C. Dentre as fórmulas moleculares abaixo, qual é a substância gasosa X? (Dados: R = 0,082 L. atm. mol 1. K 1 e Massas Molares (g/mol) N = 14, C = 12, O = 16, H = 1, S = 32) Fórmulas Moleculares: I) SO 2 II) CO III) NO IV) O 2 V)CH 4 40. A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de 327 o C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar de um gás é 24,6 litros a 27 o C e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus? OBS: Volume molar é o volume ocupado por 1 mol do gás em uma certa T e p.
Orientações: 1. A avaliação de RECUPERAÇÃO FINAL será compostas por 10 questões, retiradas desta lista de 40 questões. Não haverá necessidade de realização de trabalho complementar. 2. A média necessária para aprovação nas Avaliações de RECUPERAÇÃO FINAL será 5,0 (cinco) pontos. 3. O aluno que NÃO atingir a média necessária nas Avaliações de RECUPERAÇÃO FINAL será encaminhado para a realização das Avaliações de EXAME FINAL. 4. Os resultados da RECUPERAÇÃO FINAL serão divulgados no dia 13 de dezembro, a partir das 16h; assim como, os dias e horários das avaliações de EXAME FINAL. 5. O calendário abaixo poderá sofrer alterações por razões técnicas ou pedagógicas. Calendário - RF - Recuperação Final - 2016 Ensino Médio 02/dez 6ª feira 05/dez 2ª feira 06/dez 3ª feira 07/dez 4ª feira 08/dez 5ª feira 09/dez 6ª feira 8h 8h 8h 8h 8h 8h INGLÊS REDAÇÃO PORTUGUÊS BIOLOGIA QUÍMICA SOCIOLOGIA MATEMÁTICA GEOGRAFIA FÍSICA HISTÓRIA FILOSOFIA