QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 10 LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE 3

QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 10 LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE 3

Como pode cair no enem (CESGRANRIO) Observe a tabela de pontos de ebulição: Substância P.E. ( C) H 2 O +100,0 H 2 S -60,3 H 2 Se -41,3 H 2 Te -2,2 O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque: a) as moléculas da água são mais leves; b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água; c) existem forças de Van der Waals entre as moléculas da água; d) somente a molécula da água é apolar; e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.

Fixação 1) (UNIRIO) (...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia. (www.globonews.globo.com) A amônia (NH 3 ) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido. a) ligação de hidrogênio; b) dipolo dipolo; c) dipolo dipolo induzido; d) dipolo induzido dipolo induzido; e) íon dipolo.

Fixação F a b c d e 2) (UERJ) O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta 3 é escoada através de um tubo capilar. O r é Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em: a) ser um composto iônico; b) possuir moléculas polares; c) ter ligações covalentes apolares; d) apresentar interações de Van der Waals.

ixação ) (UNIFICADO) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. gás amoníaco (NH 3 ) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de efrigeração. O gás carbônico (CO 2 ), formado na combustão completa de materiais orgânicos, utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta. ) O CO 2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. ) O CO 2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. ) O NH 3 é constituído por moléculas polares e é pouco solúvel em água. ) O NH 3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. ) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.

Fixação 4) (UERJ) No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA timina, adenina, citosina e guanina. As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do tipo: a) iônica; b) metálica; c) dipolo dipolo; d) ligação de hidrogênio.

Fixação 5) (USS) O iceberg de 700 metros de comprimento que está na altura de Mar del Plata, na Argentina, e se desloca em direção ao Brasil deverá derreter bem antes de chegar ao país. O número de icebergs observados vem aumentando e os cientistas buscam explicações para o fenômeno. Segundo o glaciologista Jefferson Simões, um grande degelo antártico explicaria o surgimento de tantos icebergs. (Jornal O Globo, 23/11/2002.) Assinale a opção que indica o tipo de interação intermolecular rompida durante o processo de derretimento do iceberg a caminho do Brasil. a) Ligação iônica; b) Ligação covalente; c) Ligação de hidrogênio; d) Ligação dipolo induzido dipolo induzido; e) Ligação metálica.

Fixação F a b c d e 6) (UFF) Considere as seguintes interações: I) CH 4 -----CH 4 II) HBr----HBr III) CH 3 OH---H 2 O As forças intermoleculares predominantes nas interações I, II e III são respectivamente: a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente; b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário; c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio; d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente; e) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário. 7 s i C I I I C ( ( ( ( (

ixação ) (PUC) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de ubstâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações ntermoleculares. oluna A ) pontes de hidrogênio I) dipolo induzido dipolo induzido II) dipolo dipolo oluna B ) HF ) Cl 2 ) CO 2 ) NH 3 ) HCl A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, é: ) I - III - III - II - I ) II - I - I - III - II ) I - II - II - I - III ) III - I - I - II - III ) III - II - III - I I

Fixação F 8) (PUC) À temperatura ambiente, éter etílico evapora mais rapidamente do que a água. Sendo 9 assim, pode-se concluir que, em relação à água, o éter etílico apresenta: d a) temperatura de ebulição mais alta. a b) pressão de vapor menor. b c) ligações intermoleculares mais fracas. c d) menor volatilidade. d

ixação ) (UERJ) O H 2 S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da formação e interações moleculares do tipo: ) iônica; ) covalente; ) dipolo dipolo; ) ligação de hidrogênio.

Proposto 1) (UFRS) O gás metano (CH 4 ) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode afirmar-se que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente: a) ligações de hidrogênio e tetraédrica. b) forças de Van der Waals e trigonal plana. c) covalentes e trigonal plana. d) forças de Van der Waals e tetraédrica. e) ligações de hidrogênio e trigonal plana.

Proposto 2) (PUC) Considere o texto adiante. Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por... (I)...; no gelo-seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por... (II)... Consequentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura... (III)... do que a do gelo-seco. Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por: a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor. b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de Van der Waals; III - maior. c) I - forças de Van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior. d) I - forças de Van der Waals; II - forças de London; III - menor. e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior

Proposto 3) (UEL) No gelo-seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: a) pontes de hidrogênio. b) forças de Van der Waals. c) ligações covalentes. d) ligações iônicas. e) ligações metálicas.

Proposto 4) (UERJ) Os animais e as plantas, ao respirarem, eli-minam gás carbônico na atmosfera. Quando chove, ocorre uma reação química entre esse gás e a água da chuva, produzindo ácido carbônico. a) Escreva a fórmula estrutural plana do ácido carbônico. b) Indique o tipo de força intermolecular apresentada pelo gás carbônico no estado sólido.

roposto P ) (UNICAMP) Considere três substâncias CH 4, NH 3 e H 2 O e três temperaturas de ebulição: 6 73K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas ubstâncias: ) Correlacione as temperaturas de ebulição às substâncias. ) Justifique a correlação que você estabeleceu.

roposto ) (ITA) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido é feita a afirmação: Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular. Certo ou errado? Justifique.

roposto P a b á ) (PUC) O emparelhamento da hipoxantina om a citosina se dá por ligações: 8 Adenina Hipoxantina ) covalentes simples. ) de hidrogênio. ) covalentes duplas. ) de Van der Waals. ) de London.

roposto ) (UFV-Adaptada) Considere as informações relacionadas na tabela abaixo: Substância Temperatura de ebulição/ C H 2 Te -2 H 2 Se -42 H 2 S -60 H 2 O 100 ) O ponto de ebulição diminui progressivamente do H 2 Te ao H 2 S. Explique por que isto acontece. ) Explique por que o H 2 Te, o H 2 Se e o H 2 S são gases à temperatura ambiente, enquanto a gua (H 2 O) entra em ebulição a 100 C (a 1atm).

Proposto 9) (FATEC) Para os compostos HF e HCl, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: a) ligações de hidrogênio para ambos. b) dipolo dipolo para ambos. c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCl. d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCl. e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCl.

Proposto 10) (UNIFESP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente: a) SO 2 e H 2 S b) N 2 e H 2 O c) NH 3 e H 2 O d) N 2 e H 2 S e) SO 2 e NH 3

Proposto 11) (UFMG) Analise o gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em função da massa molar para F 2, Cl 2, Br 2 e I 2, a 1 atm de pressão: 200 Curva 1 Temperatura / C 100 0-100 C 2 100 Br 2 l 2 Curva 2 200 300 Massa molar / lg/mol -200 F 2 Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é correto afirmar que: a) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1. b) as interações intermoleculares no Cl 2 são dipolo permanente dipolo permanente. c) as interações intermoleculares no F 2 são menos intensas que no I. d) o Br 2 apresenta-se no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 C.

Proposto 12) (UFC) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F 2, Cl 2 e Br 2. a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.

roposto 3) (UFU) As substâncias SO 2, NH 3, HCl e Br 2 apre-sentam as seguintes interações intermoeculares, respectivamente: ) forças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido dipolo induzido. ) dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo e dipolo induzido dipolo induzido. ) dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo. ) dipolo instantâneo dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.