Química Orgânica prof. Eduardo Polaridade de Ligações Polaridade de Moléculas Módulo QG 10 Apst. 2
Geometria Molecular (Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) HCl CO 2 H 2 O LINEAR LINEAR ANGULAR BF 3 NH 3 CH 4 TRIGONAL PLANA PIRAMIDAL TETRAÉDRICA
Polaridade de ligações H Cl δ + δ - Cl Cl Ligação POLAR (Ligantes diferentes) Ligação APOLAR (Ligantes iguais)
Polaridade de moléculas Moléculas BIATÔMICAS: H Cl δ + δ - Geometria: LINEAR Cl Cl POLAR Polaridade: APOLAR
Polaridade de moléculas Momento Dipolar (µ( R ) µ R = 0 Molécula APOLAR µ R 0 Molécula POLAR
Moléculas do tipo AX 2 CO 2 Geometria LINEAR H 2 O Geometria ANGULAR O C O H O H µ R = 0 µ R 0 Polaridade APOLAR Polaridade POLAR
Moléculas do tipo AX 3 BF 3 Geometria TRIGONAL PLANA NH 3 Geometria PIRAMIDAL Ligantes Ligantes diferentes diferentes POLAR POLAR Ex.: Ex.: H 2 CO 2 CO F B F F µ R = 0 Polaridade APOLAR N H H H µ R 0 Polaridade POLAR
Moléculas do tipo AX 4 CH 4 Geometria H Atenção: TETRAÉDRICA µ R = 0 Polaridade H C H H Ligantes diferentes POLAR Ex.: Ex.: CHCl 3 3 APOLAR
Linus Pauling Prêmio Nobel de Química em 1954 e da Paz em 1962. Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares.
Conceito de Eletronegatividade Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo. Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais
Valores de Eletronegatividade
Polaridade das Ligações
Ligação Polares e Apolares Ligação covalente polar = 4,0 2,1 = 1,9 δ+ δ- H Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva. Ligação covalente apolar = 2,1-2,1 = 0 H H * Possuem a mesma eletronegatividade.
Ligação Iônica X Ligação Covalente Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais),( 1,2e3 com 5,6 e7) Valores de acima de 2 indica ligação com caráter iônico. KCl = 3,0 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl = 3,0 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
Ligação Iônica X Ligação Covalente Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais) Valores de abaixo de 1,5 indica ligação com caráter predominantemente covalente. Cl 2 = 3,0 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR) BrCl = 3,0 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR) ICl = 3,0 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR) HCl = 3,0 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)
Polaridade das Moléculas
Polaridade de moléculas A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo µ A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: µ R (momento dipolo resultante). H 2 H H geometria linear µ = zero Apolar HF H F geometria linear µ 0 Polar CO 2 O C O geometria linear µ = 0 Apolar HCN H C N geometria linear µ 0 Polar
Polaridade das moléculas Amônia(NH 3 ) Polar H 2 O Polar CH 4 Apolar HCCl 3 Polar
Compostos Orgânicos Polares: Metanol, etanol, propanona. Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.
Polaridade de Moléculas Orgânicas A polaridade das moléculas orgânicas são feitas analisado o momento dipolar resultante. µ R (momento dipolo resultante). Grupos polares: OH NH 2 COOH
Moléculas Orgânicas Etanol Polar Propan-2-amina Polar Gasolina C 8 H 18 Apolar Tetracoreto de carbono Apolar
Polaridade e Solubilidade
Polaridade e Solubilidade Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
Exemplo Dentre as substâncias qual dissolve melhor em água? Qual tem diferença de eletronegatividade? Gás oxigênio(o 2 ) Gás Ozônio (O 3 ) Gás Nitrogênio (N 2 ) Dióxido de Carbono(CO 2 ) Àcido Clorídrico(HCl)
Polaridade e Solubilidade A solubilidade diminui com o aumento da cadeia. Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila. Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.
Solubilidade e Tamanho da Cadeia H 3 COH H 3 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH
Grupo Hidrófobo e Hidrófilo Nonanoato de sódio
Vitaminas Lipossolúveis Vitamina D Vitamina E Vitamina A
Vitaminas Hidrossolúveis Vitamina C ff
Força de Interação ou Ligação Intermolecular
Força de Interação ou Ligação Intermolecular O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares. São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London
Estados de agregação de uma substância
Ligação de Hidrogênio São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N. (EX: NH 3 H 2 O -HF)
Ligação de Hidrogênio Ligação covalente e de hidrogênio Ligação de hidrogênio rompendo
Dipolo Dipolo Força de atração entre dipolos, positivos e negativos. Ex: HCl -HI - PCl 3
Dipolo Induzido ou van der Waals Ocorrem em todas as substâncias polares ou apolares F 2, Cl 2, Br 2, I 2, hidrocarbonetos
Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição Quando uma substância á aquecida e passa do estado líquido ou sólido para o estado gasoso ocorre o rompimento de ligação intermolecular.
Força de ligação e Ponto de Ebulição Ligação de Hidrogênio: HF- H 2 O - NH 3 Ligação Dipolo Dipolo: HCl HBr HI Ligação de Dipolo-instantâneo ou DI: F 2, Cl 2, Br 2, I 2
Ponto de Ebulição e Tamanho da Cadeia H 3 CCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 CH 2 OH H 3 CCH 2 CH 2 OH H 3 CH 2 OH H 3 COH
Ponto de Ebulição Numa cadeia de massa igual a menos ramificada é mais estável porque aumenta a extensão para a atuação das forças intermoleculares.
Bibliografia Peruzzo, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: volume 2, ensino médio. São Paulo: Moderna, 2003. Google. Disponível em <http://images.google.com.br/images> acesso em 27/06/2009. Disponível em<http://educacao.uol.com.br/quimica/>acesso em 27/06/2009.