UNESP 2012 1-O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO 2, SO 2, SO 3, HCl e H 2 O. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: I. Quando dissolvidos em água, os gases CO 2, SO 2, SO 3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo ph é menor que 7. II. As moléculas de CO 2, SO 2 e H 2 O apresentam geometria linear. III. No estado sólido, as moléculas de CO 2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas. É correto o que se afirma em: (A) I, apenas. (B) II, apenas. (C) I e II, apenas. (D) II e III, apenas. (E) I, II e III. Resposta: A I Verdadeira: H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 HCl + H 2 O H + + Cl - II Errada: Apenas CO 2 apresenta geometria linear. III- Errada: ligação de hidrogênio é entre H e F, O ou N. 2-A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 10 7 m 2. Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 10 23 mol 1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será (A) 1,2 10 22. (B) 1,2 10 23. (C) 1,2 10 20. (D) 1,2 10 17. (E) 6,0 10 23. Resposta: B Volume: l x A V = 10. 2,0 10 7 V = 2,0 10 6 m 3 = 2,0 cm 3 Massa do fio D = m/v 10,5 = m/ 2 m= 21g
6 x 1023 átomos 108 g X 21g X = 1,2 10 23 átomos. 3-A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: (A) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química. (B) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. (C) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. (D) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia. (E) Toda a matéria é composta por átomos. Resposta: A Se os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química, a massa também será conservada. 4-Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas radioativas da cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra de água de uma das fontes apresentou concentração de urânio igual a 0,16 μg/l. Supondo que o urânio dissolvido nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais abundante, 238 U, cuja meia-vida é aproximadamente 5 10 9 anos, o tempo necessário para que a concentração desse isótopo na amostra seja reduzida para 0,02 μg/l será de (A) 5 10 9 anos. (B) 10 10 9 anos. (C) 15 10 9 anos.
(D) 20 10 9 anos. (E) 25 10 9 anos. Resposta: C 0,16/2 5 10 9 0,08/2 5 10 9 0,04/2 5 10 9 0,02 5-Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos. Na temperatura de 114 o C é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente, (A) sólido, gasoso, gasoso e líquido. (B) líquido, sólido, líquido e sólido. (C) líquido, gasoso, sólido e líquido. (D) gasoso, líquido, sólido e gasoso. (E) gasoso, líquido, líquido e sólido. Resposta: E Sendo TE a temperatura e ebulição e TF a temperatura de fusão, e sabendo que TE é a temperatura que a substância passa do estado liquido para gasoso e TF é a temperatura que a substância passa do estado sólido para liquido, a -114ºC a ordem da letra E representa os estados físicos das substâncias. 6-Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como: Não expor a embalagem ao sol.
Não usar próximo a chamas. Não descartar em incinerador. Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era: (A) 1,0 atm. (B) 2,5 atm. (C) 3,0 atm. (D) 24,8 atm. (E) 30,0 atm. Resposta: C Se não houve deformação o volume ficou constante: P 1 /T 1 = P 2 /T 2 T1 = 25 + 273 = 298K T 2 = 621 + 273 = 894 K 1/298 = X/894 X = 3 atm 7-Observe a estrutura do corticoide betametasona.
Com relação à estrutura representada, pode-se afirmar que: (A) o composto apresenta seis carbonos assimétricos. (B) o composto apresenta três grupos funcionais de cetona. (C) o composto apresenta dois grupos funcionais de álcool. (D) o composto apresenta seis átomos de carbono com hibridização do tipo sp 2. (E) o composto sofre reação de eliminação, pois apresenta duplas ligações. Resposta: D O composto possui 8 carbonos assimétricos (4 ligantes diferentes), tem duas cetonas, três álcoois, as duplas ligações fazem com que eles tenham facilidade em sofre adição, existe seis átomos com hibridação sp 2 e os demais são sp 3. Logo, a resposta deve ser a de letra D. UNESP 2012 ABERTAS 1-Considerando a utilização do etanol como combustível para veículos automotores, escreva a equação química balanceada da sua combustão no estado gasoso com O 2(g), produzindo CO 2(g) e H 2 O (g). Dadas para o etanol CH 3 CH 2 OH (g) a massa molar (g mol 1 ) igual a 46 e a densidade igual a 0,80 g/cm3, calcule a massa, em gramas, de etanol consumida por um veículo com eficiência de consumo de 10 km/l, após percorrer 115 km, e o calor liberado em kj, sabendo-se que o calor de combustão do etanol CH 3 CH 2 OH (g) é igual a 1 277 kj/mol. Reação: CH 3 CH 2 OH (g) + 3O 2(g) 2 CO 2(g) + 3H 2 O (g) Volume de álcool ao percorre 115 Km: 10 km 1L 115km X X = 11,5 L = 11500 ml Massa de álcool: d= m/v 0,80 = m/11500 m = 9200 g Calor:
46g 9200g Y = 255400 kj 1277 kj Y 2-Um estudante montou a célula eletroquímica ilustrada na figura, com eletrodos de Cu (s) e Ni (s) de massas conhecidas. A 25 o C e 1 atm, quando as duas semicélulas foram ligadas entre si, a célula completa funcionou como uma célula galvânica com ΔE = 0,59 V. A reação prosseguiu durante a noite e, no dia seguinte, os eletrodos foram pesados. O eletrodo de níquel estava mais leve e o eletrodo de cobre mais pesado, em relação às suas massas iniciais. Considerando Cu +2 (aq) + 2e Cu (s) e E o red = +0,34V, escreva a equação da reação espontânea que ocorre na pilha representada na figura e calcule o potencial de redução da semicélula de Ni +2 /Ni. Defina qual eletrodo é o cátodo e qual eletrodo é o ânodo. Reação: Níquel mais leve: sofre oxidação - ânodo Ni 0 (s) Ni +2 (aq) + 2e- Logo, cobre sofre redução cátodo: Cu +2 (aq) + 2e - Cu 0 (s) Ni 0 (s) Ni +2 (aq) + 2e- Cu +2 (aq) + 2e - Cu 0 (s) Ni 0 (s) + Cu +2 (aq) Ni +2 (aq) + Cu 0 (s) Potencial de redução: E = Eoxi + Ered. 0,59 = Eoxi + 0,34
Eoxi = 0,25 V / Ered = -0,25 V 3-Organismos vivos destoxificam compostos orgânicos halogenados, obtidos do meio ambiente, através de reações de substituição nucleofílica (SN). R L + Nu: R Nu + L: Numa reação de SN, o 2-cloropentano reage com hidróxido de sódio em solução aquosa. O produto orgânico (A) dessa reação sofre oxidação na presença de permanganato de potássio em meio ácido, produzindo o produto orgânico (B). Escreva as equações simplificadas (não balanceadas) das duas reações, o nome do composto (A) e a função química do composto (B). Cl CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3 + OH - OH CH 3 CH 2 CH 2 OH CH CH 3 + Cl - (A) O CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3 KMnO 4 H + CH 3 CH 2 CH 2 C CH 3 + H 2 O (B) (A) pentan-2-ol (B) cetona