Tabela Periódica e Propriedades Periódicas
O desenvolvimento da tabela periódica Carbono (C), ouro (Au), prata (Ag), cobre(cu) são conhecidos desde a Antiguidade 1735 e 1843 A maior parte dos elementos foram descobertos Como organizar esses elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos? Meyer e Mendeleev Meyer Mendeleev Ordenaram os elementos em ordem crescente de massa atômica. Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/introducao-atabela-periodica-7402/
Faltaram alguns elementos nesse sistema. Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/a-profecia-demendeleev-7404/
1913 Moseley Propriedades dos elementos dadas pela carga nuclear A Tabela Periódica moderna: organiza os elementos em ordem crescente de Z (Z = número de prótons no núcleo).
Linhas Verticais grupos ou famílias elementos com propriedades químicas semelhantes Linhas Horizontais períodos indicam o número de níveis de energia (camadas) Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/estruturaatomica-7403/
Grupos Por que os átomos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes? [He]2s 1 [Ne]3s 1 [He]2s 2 [Ne]3s 2 [Ar]4s 1 [Kr]5s 1 [Xe]6s 1 [Rn]7s 1 Elementos do mesmo grupo Mesmo número de elétrons no nível de valência Mesma configuração de valência [Ar]4s 2 [Kr]5s 2 [Xe]6s 2 [Rn]7s 2 Propriedades químicas semelhantes
Períodos Elementos de um mesmo período mesmo número de níveis de energia Nível de valência Mostra em qual período o elemento se encontra
Blocos s, p, d e f
Configurações eletrônicas condensada (cerne) Nível mais externo do átomo Nível de valência Elétrons de valência Elétrons mais internos configuração conhecida como cerne A distribuição eletrônica do Li é igual a do hélio mais o subnível 2s 1 A indicação do cerne é útil para condensar a distribuição eletrônica. O cerne é o gás nobre imediatamente anterior ao átomo na tabela periódica.
Distribuição eletrônica dos elementos representativos
Metais, Não metais e semimetais Brilho metálico Maleáveis Dúcteis Bons condutores de calor e corrente elétrica Não apresentam brilho Maus condutores de calor e corrente elétrica Alguns apresentam brilho Outros são condutores de calor e corrente elétrica
Vídeo Metais alcalinos: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/metais-alcalinos-7423/ Vídeo Metais de transição: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/metais-de-transicao-7422/ Vídeo hidrogênio: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-elementos-hidrogenio-7415/ Vídeo gases nobres: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-gases-nobres-7428/ Vídeo Halogênios: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-halogenios-7427/
Elementos artificiais e radioativos Elementos artificiais Não são encontrados do universo ou são muito raros 92U Elementos natural com maior número atômico Elementos radiativos Todos os isótopos instáveis Emitem radiação (partículas) e ondas eletromagnéticas Todos os elementos com Z > 83
Propriedades Aperiódicas Propriedades periódicas Valores aumentam ou diminuem com o aumento de Z Ex: Massa atômica aumenta com o aumento de Z
Propriedades periódicas Valores variam em intervalos regulares Ex: Quantidade de elétrons de valência
Raio atômico Tamanho do átomo Ao longo de um grupo, o raios atômicos aumentam. 2 Período 3 Período Be Mg 4 Período 5 Período 6 Período 7 Período Ca
Ao longo dos períodos, os átomos tornam-se menores. Aumento do Z Mais prótons Maior atração entre prótons e elétrons Menor raio Raio aumenta
Raio iônico Tamanho dos íons Cátion sempre menor que o átomo neutro Menos elétrons Maior atração Menor raio Ânion sempre maior que o átomo neutro Mais elétrons Menor atração Maior raio
Raio de sistemas isoeletrônicos Mesmo número de elétrons Maior Z Maior atração entre prótons e elétrons Menor raio
Energia de Ionização (EI) ou potencial de ionização (PI) Energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado em fase gasosa Aumento da E.I Be Ao longo de um grupo, a energia de ionização diminui Mg Ca Menor o raio Maior atração Mais difícil retirar o elétron (precisa de mais energia) Aumento do raio Maior a energia de ionização
Ao longo de um período, a energia de ionização aumenta Aumento do raio Aumento da E.I Menor o raio Maior atração Mais difícil retirar o elétron Maior a energia de ionização
É possível remover mais que um elétron, tendo assim a 1 a, 2 a, 3 a e 4 a energia de ionização (potencial de ionização) Cátions Raios menores do que átomos neutros Maior atração Mais difícil retirar o elétron Maior a energia de ionização
Afinidade eletrônica (AE) Energia associada a entrada de um elétron num átomo isolado Em um grupo, a afinidade eletrônica diminui com o aumento do Z Em um período, a afinidade eletrônica aumenta com o aumento do Z Menor o raio Maior atração Mais fácil receber o elétron Maior AE Importante: Gases nobres não se incluem
Aumento da AE Aumento do raio Aumento da EI
Eletronegatividade Tendência para atrair elétrons em uma ligação química Átomos com GRANDE energia de ionização e GRANDE afinidade eletrônica GRANDE ELETRONEGATIVIDADE Menor o raio Maior PI Maior AE Maior eletronegatividade
Densidade Ao longo de um grupo, aumenta com o aumento das massas atômicas. Ao longo de um período, de modo geral, aumenta das extremidades para o centro da tabela.
76 Os Elemento mais denso: D = 22,5g/cm 3
Temperatura de fusão e ebulição Diminui com o aumento de Z Aumenta com o aumento de Z
6 C 74 W Ponto de Fusão: 3550 C Ponto de Ebulição: 4289 C Ponto de Fusão = 3370 C Ponto de Ebulição: 5900 C