SIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS ) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25 molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros,5 molar do mesmo ácido. A molaridade da solução final é: a),5. b) 0,5. c) 2. d). e) 3,0. 2) Os microorganismos são pouco resistentes a soluções salinas concentradas. Para limpar um ferimento você pode usar uma solução aquosa saturada de: a) sal de cozinha. b) ácido clorídrico (ácido forte). c) hidróxido de sódio (base forte). d) gás nitrogênio dissolvido. e) ar dissolvido. 3) Em um texto de química encontramos a seguinte frase: Quando a água sólida funde, ocorre uma reação química exotérmica. Nela há: a) três erros: a água sólida não funde, não ocorre reação química e o processo físico não é exotérmico. b) um erro: a água sólida não funde. c) um erro: não se trata de reação química, mas de processo físico. d) um erro: a reação química não é exotérmica, mas sim endotérmica. e) dois erros: não se trata de reação química, nem o processo físico é exotérmico. 4) Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. Este tipo de transformação é: a) isocórica. b) isobárica. c) isotérmica. d) isomérica. e) isovolumétrica.
5) Considere a equação química não-balanceada da combustão do butano, gás combustível utilizado em isqueiros, representada por C 4 H o + O 2 CO 2 + H 2 O. O número de mols de gás oxigênio usado na combustão total de 2 mols de butano é: a) 3/2. b) 8. c) 5. d) 6. e) 3. 6) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO 2, conforme a equação a seguir: CO (g) + /2O 2(g) Ï CO 2(g) Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO 2 são, respectivamente, -0,5 kj.mol - e -393,5 kj.mol -. É correto afirmar que, quando há consumo de mol de oxigênio por esta reação, serão: a) consumidos 787 kj. b) consumidos 83 kj. c) produzidos 566 kj. d) produzidos 504 kj. e) produzidos 393,5 kj. 7) A altas temperaturas, N 2 reage com O 2 produzindo NO, um poluente atmosférico: N 2(g) + O 2(g) Ï 2NO (g) A temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0.0-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N 2 e O 2 forem, respectivamente, 4,0.0-3 e,0.0-3 mol/l, qual será a de NO? a) 4,0 x 0-5 mol/l. b) 4,0 x 0-9 mol/l. c),0 x 0-5 mol/l. d),6 x 0-9 mol/l. e),6 x 0-4 mol/l.
8) Um estudante, utilizando um equipamento específico, aqueceu dois líquidos, A e B, nas mesmas condições experimentais, monitorou a temperatura e descreveu, de forma gráfica, a relação da temperatura com o tempo decorrido no experimento. Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes afirmações: I. O líquido B tem pressão de vapor mais baixa que a do líquido A. II. O líquido A permanece no estado líquido por um intervalo de temperatura maior. III. Somente o líquido B pode ser uma substância pura. Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou apenas em: a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III.
9) Analise a imagem a seguir. Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir. I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à evaporação da água contida na saliva, em função da exposição da língua ao ar por longo tempo. II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a água evapora mais lentamente que um líquido com menor pressão de vapor. III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de -0 C, a água contida na saliva congelaria se exposta ao ar. IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma sensação de frio, como resultado da absorção de energia pelo solvente para a evaporação do mesmo. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) I, III e IV. e) II, III e IV.
0) Pode-se detectar a presença de iodetos em águas-mães de salinas, por meio da reação representada pela equação: H 2 O 2(aq) + 2H + (aq) + 2I - (aq) 2H 2 O (l) + I 2(aq). Os seguintes gráficos, mostrando a velocidade da reação em função da concentração dos reagentes, foram construídos com os dados coletados em vários experimentos: - variando a concentração de H 2 O 2 e mantendo constantes as de H + e I -, - variando a concentração de H + e mantendo constantes as de H 2 O 2 e I -, - variando a concentração de I - e mantendo constantes as de H 2 O 2 e H +. Com base na análise dos gráficos, afirma-se que a velocidade da reação: I. depende apenas da concentração de H +. II. é diretamente proporcional à concentração de H 2 O 2. III. independe da concentração de H +. IV. é inversamente proporcional à concentração de I -. É correto o que se afirma apenas em: a) I. b) III. c) IV. d) II e III. e) II, III e IV. ) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações corretas a seguir e apresente o somatório. (0) A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. (02) A transformação do leite em iogurte é rápida quando aquecida. (04) A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque. (08) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reação química. (6) A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo, pois este atua como um catalisador. (32) Grânulos de Mg reagem com HCl mais lentamente do que em lâminas. (64) A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. Somatório 23 2) Sabe-se que 600 ml de solução aquosa 0,5 mol/l de etanol (C 2 H 5 OH) foi diluída para 0,3 mol/l. Qual o volume de água, em litros, presente na solução final? Somatório
3) O metanol, usado como combustível, pode ser obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada a seguir: CO (g) + 2H 2(g) Ï CH 3 OH(g) H < 0 Considere as informações e forneça o somatório da(s) proposição(ões) correta(s). (0) O aumento da concentração de H 2 (ou de sua pressão parcial) não altera a concentração de metanol no equilíbrio. (02) Trata-se de uma reação exotérmica. (04) A diminuição da temperatura favorece a síntese do metanol. (08) A expressão da constante de equilíbrio da reação, em função da concentração, é dada por Kc = [CO] [H 2 ] 2 / [CH 3 OH]. (6) Maior eficiência será obtida com utilização de catalisador e aumento da pressão total do sistema. (32) Trata-se de uma reação endotérmica. (64) O aumento da temperatura, desloca o equilíbrio para a esquerda. Somatório 86 4) Uma forma de ingerirmos a vitamina C é através do consumo de sucos de frutas. O suco deve ser consumido logo após ser preparado, pois essa vitamina sofre oxidação e perde sua ação em pouco tempo. O gráfico a seguir apresenta a curva de decomposição da vitamina C, presente no suco de acerola, em função do tempo. Pela análise do gráfico, qual é a velocidade média de decomposição da vitamina C, em 0-5 molar/minuto, nas primeiras duas horas e meia após o preparo do suco? Dê como resposta apenas a parte inteira do valor encontrado. Somatório 53
5) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo. A 00 o C a pressão máxima de vapor da água pura é de atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir: 800 760 600 p (mm Hg) 400 200 0 50 00 t (ºC) Analisando o gráfico acima, apresente o somatório da(s) alternativa(s) correta(s): (0) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é menor que 00 o C, porque a pressão atmosférica é maior. (02) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é maior que 00 o C, porque a pressão atmosférica é menor. (04) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é maior que 00 o C e por isso um alimento cozinhará mais rapidamente. (08) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é maior que 00 o C, porque a pressão atmosférica é maior. (6) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é menor que 00 o C, porque a pressão atmosférica é menor. (32) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é igual a 00 o C, porque a fórmula da água não se altera, seja qual for a temperatura ou pressão. (64) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é menor que 00 o C e por isso um alimento cozinhará mais rapidamente. Somatório 6
FORMULÁRIO m d = V T m = = T 00% m p M V + M 2 = M 3 V3 M η = V M m = Μ V η M V = M 2 T V = T2 Μ = m m C = = d Τ. 000 V C C = M Μ C V = C2 C V + C2 = C3 V3 p. V = n. R. T ADICIONAR TABELA PERIÓDICA
GABARITO 0 - D 06 - C - 23 02 - A 07 - A 2-03 - E 08 - B 3-86 04 - C 09 - D 4-53 05 - E 0 - D 5-6