NOME: DATA: / /2017 TRABALHO - RECUPERAÇÃO ANO: 9º TURMA: TURNO: Matutino Vespertino PROFESSOR (A): NOTA: Assinatura do Responsável: ORIENTAÇÕES IMPORTANTES: Todo o trabalho deve ser respondido à caneta azul ou preta. ROTEIRO: Reações químicas. 1. A sabedoria popular diz que fogo de palha queima rápido. Quando se compara a queima de um tronco de arvore com a da palha derivada de um vegetal, nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada a combustão do tronco deve-se: a) à diferente composição da celulose nas células vegetais. b) ao maior conteúdo de água na palha. c) à presença de substâncias voláteis na palha. d) à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio). 2. Observe as reações químicas abaixo: a) Escreva a equação balanceada para a reação 1. 1
b) Escreva a equação balanceada para a reação 2. 3. Examine a seguinte equação e depois forneça as informações solicitadas a respeito dela: AlCl3 + Mg(OH)2 Al(OH)3 + MgCl2 a) O que são reagentes da reação? Cite-os. b) O que são produtos da reação? Cite-os. c) Dê a some dos menores coeficientes inteiros possíveis que balanceiam corretamente a reação. 4. Toda e qualquer reação química é evidenciada por um fator, por exemplo, a combustão do carvão é evidenciada pelo desprendimento de gás. Baseando-se no exemplo e com seus conhecimentos em química, responda: a) O que queima mais rapidamente, um pedaço de carvão de 1 kg ou 1 kg de carvão em pequenos pedaços? Justifique sua resposta. 2
b) Indique outros fatores que evidenciam a ocorrência de uma reação química, citando uma reação química que exemplifica cada um deles. 5. Os meios de comunicação muitas vezes nos recordam do perigo de dirigir alcoolizado. Veja a charge a seguir. O álcool (etanol), encontrado nas bebidas alcoólicas, é produzido pela fermentação de açúcares (como a glicose ou frutose) que pode ser representada pela equação: Sobre o processo mencionado, é correto afirmar que: a) se trata de um processo químico, pois conserva a estrutura das substâncias. b) se trata de um processo físico, pois altera a estrutura da substância. c) há formação de um composto que destrói a camada de ozônio. d) há formação de duas substâncias compostas. 3
6. Julgue as afirmativas abaixo em verdadeiras ou falsas. ( ) Para balancear uma reação química, devemos sempre alterar os índices dos reagentes e produtos. ( ) Numa reação química, a soma dos coeficientes estequiométricos deve ser a mesma entre reagentes e produtos. ( ) Quanto maior a superfície de contato entre duas substâncias reagentes entre si, menor a velocidade da reação. ( ) Reações com reagentes em soluções concentradas ocorrem com maior velocidade. ( ) Catalisadores são substâncias que, adicionadas a uma reação química, aumentam sua velocidade. 7. O etanol pode ser utilizado como combustível em motores de combustão interna. A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação química balanceada: a) C2H5OH + 3 O2 2 CO2+ 3 H2O b) C2H5OH + 2 O2 2 CO + 3 H2O c) C2H5OH + O2 2 C + 3 H2O d) C2H5OH + 3,5 O2 2 CO2+ 3 H2O 8. A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia: a) uma mistura homogênea. b) uma mistura heterogênea. c) uma reação química. d) um fenômeno físico. 9. O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo: Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 4
Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que: a) O coeficiente do ácido é igual a 2. b) Temos para a água coeficiente igual 2. c) A soma de todos os coeficientes é 12. d) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1. 10. Dadas as equações químicas não balanceadas: I. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O II. C3H8 + O2 CO2 + H2O As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são, respectivamente: a) 10 e 11. b) 10 e 10. c) 12 e 12. d) 12 e 13. 11. Considere as reações químicas abaixo: I. 2 K(s) + Cl2(g) KCl(s) II. 2 Mg(s) + O2(g) MgO(s) III. PbSO4(aq)+ Na2S (aq) PbS(s)+ NaSO4(s) IV. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) V. SO2(g) + H2O (l) H2SO4(aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas. b) 2, 3, e 4 estão balanceadas. c) somente 2 e 4 estão balanceadas. d) somente 1 não está balanceada 5
12. A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. a) 2 X + Y2 2 XY b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2 3 XY d) X + Y XY 6