Número de oxidação e balanceamento

Conceito de número de oxidação (N OX ) Carga do íon em compostos iônicos e carga do átomo em compostos moleculares Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons. Oxidação Redução Compostos iônicos chama-se número de oxidação (Nox.) a própria carga elétrica do íon

Compostos covalentes não há um átomo que perca e outro que ganhe elétrons, já que os átomos estão compartilhando elétrons carga elétrica teórica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo Independente do tipo de carga, real ou parcial, esta é chamada de número de oxidação ou N ox

Números de oxidação usuais: a) o número de oxidação de um elemento ou substância simples é zero; b) Existem elementos que apresentam N ox fixo em seus compostos.

b) O número de oxidação do hidrogênio é sempre +1 (exceto nos compostos onde é o elemento mais eletronegativo como NaH, CaH 2 etc., nos quais é -1 c) O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos é -2 Ligado ao flúor mais eletronegativo Nox do oxigênio é +2 Em compostos como H 2 O 2 Nox do oxigênio é -1

d) Os halogênios apresentam Nox -1 quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais eletronegativos e) A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.

f) Num íon composto, o somatório dos N ox é igual à carga do íon. Ex: Calcule o N ox dos elementos nos compostos e íons a seguir: H 2 S H 2 SO 4 H 2 SO 3 Na 2 SO 4 MgSO 3 HNO 3 HNO 2 HCl NaCl HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HF KF KOH Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 CaCO 3 Mg(OH) 2 K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 Sn(OH) 4 KMnO 4 MnO 2

Número de oxidação médio Média aritmética dos números de oxidação de todos os seus átomos na molécula analisada.

Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química Fórmulas (ex: H 2, O 2, H 2 O) Indicam quais são as substâncias participantes da reação química Equação química primeiro membro segundo membro Reagentes (as substâncias que entram em reação) Produtos (as substâncias que são formadas pela reação).

Coeficientes estequiométricos Proporção de moléculas que participam da reação (ex: 2:1:2) lei da conservação das massas O número de átomos existente nos reagentes e produtos deve ser o mesmo Toda equação química deve estar de acordo com a lei da conservação das massas, e esse é o papel dos coeficientes estequiométricos

As fórmulas dão um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão um sentido quantitativo às equações químicas. Nas equações estão presentes informações como: Estado físico: gás (g) vapor (v) líquido (l) sólido (s) cristal (c) Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq) Desprendimento de gás ( ) Formação de precipitado ( ) Necessidade de aquecimento ( ) Presença de luz (λ) Ocorrência de reações reversíveis ( )

Balanceamento de equações químicas Acertar os coeficientes ou balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação.

1) Método das tentativas Exemplo : Faça o balanceamento seguintes reações: a) KClO 3 KCl + O 2 b) N 2 + H 2 NH 3 c) HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O d) CaCO 3 CaO + CO 2 e) C 12 H 22 O 11 C + H 2 O f) H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

Reação de oxirredução Ocorre quando há variação no Nox das espécies químicas envolvidas. O número de elétrons permanece constante Número de elétrons perdido é igual ao número de elétrons recebido

Oxidação : Aumento do Nox e perda de elétrons Redução : Diminuição do Nox e ganho de elétrons Nox do Ca Passou de 0 para +2 (aumentou) Número de elétrons do Ca Passou de 20 para 18 (perdeu elétrons) Nox do Cl Passou de 0 para -1 (diminuiu) Número de elétrons do Ca Passou de 17 para 18 (ganhou elétrons)

Elemento oxidado ou redutor : Aumento do Nox Agente redutor : substância que contém o elemento que sofre oxidação Elemento reduzido ou oxidante : Diminuição do Nox Agente oxidante: substância que contém o elemento que sofre redução

2) Método de oxirredução O número de elétrons recebidos é igual ao número de elétrons perdidos