1) (Uerj 008) O trióxid de enxfre é um pluente secundári, frmad a partir da xidaçã d dióxid de enxfre, pluente primári, em presença d xigêni atmsféric. Cnsidere as seguintes entalpias-padrã de frmaçã a 5 C e 1 atm: SO = - 96,8 kj ml -1 SO 3 = - 394,6 kj ml -1 Determine a variaçã de entalpia da reaçã de xidaçã d dióxid de enxfre e apresente a fórmula estrutural plana d trióxid de enxfre. ) (Udesc 014) A indústria siderúrgica utiliza-se da reduçã de minéri de ferr para bter ferr fundid, que é empregad na btençã de aç. A reaçã de btençã d ferr fundid é representada pela reaçã: FeO3 3 CO Fe 3 CO De psse ds dads em questã, determine a entalpia de reaçã ( ΔH r ) a 5 C para prcess em questã. Dads: Entalpia de frmaçã ΔH f, kj / ml. ( ΔH f ) a 5 C, kj/ml. FeO 3 Fe CO CO 84, 0 110,5 393,5 kj e 837,5 kj, respectivamente, valr da entalpia de frmaçã H ) d WC, em kj, é ( f a) +131. b) +166. c) 131. d) 35. 4) Em 007, crreu um grave acidente ambiental n ri Paraná, matand grande quantidade de peixes. Após análises, pesquisadres de universidades e de instituts de pesquisas e saneament, sugeriram que a causa desse acidente teria sid cntaminaçã pr cbre. Para medir ter desse metal em água, utilizase a técnica denminada Espectrmetria de Absrçã Atômica Md Chama (EAA), pela qual a amstra a ser analisada é atmizada num queimadr a temperaturas que atingem 000 a 3000 C, através da queima d gás acetilen. Cm base ns dads abaix, calcule a quantidade de energia térmica prduzida na cmbustã cmpleta de 8 kg de acetilen utilizandse ar cm cmburente. Dads: CH CO HO C = 1g/ml H = 1g/ml Substância Hº(f ) calr defrmaçã em kj/ml Equaçã da cmbustã: 7 394 86 1CH 5/ O CO HO a) 1,301 x 10 3 kj. b) 8,407 x 10 6 kj. c) 9,1 x 10 6 kj. d) 1,507 x 10 6 kj. 3) O carbet de tungstêni (WC) reage cm excess de xigêni, cm mstra a equaçã a seguir, cm respectiv valr de variaçã de entalpia ( H) da reaçã, a 300 K. e) 1,401 x 10 6 kj. WC(s) 5/O(g) WO3 (s) CO (g) H 196kJ A partir ds H' s de cmbustã ds elements carbn (C) e tungstêni (W), a 300 K, que sã 393,5 Gaviã Peixt nº 14 Edifíci Manhattan - 1008/
5) (ITA SP) Assinale a pçã que indica a variaçã CORRETA de entalpia, em kj/ml, da reaçã química a 98,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equaçã: C 4 H 10 (g) C 4 H 8 (g) + H (g) Dads eventualmente necessáris: H f ( C H8 ( g)) 11,4 ( CO ( g)) 393, 5 4 H f ( HO( l)) 85,8 ( C H8 ( g)).877, 6 em que H f e H c H f H c 4, em kj/ml, representam as variações de entalpia de frmaçã e de cmbustã a 98,15 K e 1 bar, respectivamente. a) 3.568,3 b).186,9 c) +.186,9 d) +15,4 e) +114,0 6) As figuras 1 e representam dis prcesss imprtantes envlvend energia, respnsáveis pela manutençã da vida. Na figura 1 a energia d Sl, a atingir a superfície da Terra, é a respnsável pr um prcess bilógic denminad ftssíntese que cntribui para trnar mund habitável. A figura está representand sistema digestiv d ser human. O aminácid denminad glicina é xidad, n crp human, frmand uréia, dióxid de carbn e água. A tabela a seguir frnece as entalpias padrã de frmaçã das substâncias envlvidas ns prcesss representads nas figuras 1 e. NH CH H C Substância 6 CO H H O 1 O (l) O (g) 6 (g) NCONH (s) COOH(s) (s) Hºdefrmaçã (kcal/ml) 94 68 303 0 7 80 Cm base nas infrmações dadas nas figuras 1 e, na tabela e ns cnheciments sbre tema, cnsidere afirmativas a seguir. I. A equaçã química que representa, de maneira simplificada, prcess da figura 1 é 6 CO (g) 6 HO(l) C6H1O6(s) 6 O(g) II. N prcess representad pela figura, para a btençã de 1 ml de uréia, deverá crrer a xidaçã de 1 ml de glicina. III. A reaçã química representada na figura é uma fnte de energia (calr) para crp. IV. As quantidades de energia envlvidas ns prcess representads nas figuras 1 e sã 560 kcal/ml de glicse e 1306 kcal/ml de uréia. Assinale a alternativa que cntém tdas as afirmativas crretas: a) I e II b) I e III c) II e IV d) I, III e IV e) II, III e IV 7) (Fgv SP/007) N Brasil, a prduçã de etanl vem aumentand, impulsinada pel aument da frta de carrs bicmbustíveis. O us d álcl cm cmbustível, pr ser renvável, reduz impact da emissã de gás carbônic causad na queima da gaslina. A entalpia-padrã de cmbustã cmpleta d etanl, em kj.ml 1, é igual a Dads:
C H O( ) CO (g) H O( ) 6 H 0 f 78 394 86 (kj.ml a) + 1 368. b) + 958. c) + 40. d) 40. e) 1 368. ) 8) O metanl é um líquid, inflamável e perigs, que apresenta efeit tóxic n sistema nervs, particularmente n nerv óptic. Essa substância pde ser preparada através da hidrgenaçã cntrlada d mnóxid de carbn, em uma reaçã que se prcessa sb pressã e em presença de um catalisadr metálic. Cm base na tabela de calres-padrã de frmaçã a seguir, CO(g) CH OH( ) 3 10kJ/ml 76kJ/ ml a variaçã de entalpia da reaçã descrita para btençã d metanl é: a) 506 kj; b) + 616 kj; c) 616 kj; d) 836 kj; e) + 836 kj. 9) A amônia é um cmpst utilizad cm matériaprima em diverss prcesss químics. A btençã da amônia pde ser expressa pela equaçã a seguir: N(g) 3H (g) NH3(g) A entalpia-padrã de frmaçã da amônia é de -46,0 kj/ml. (1) H f A variaçã da entalpia-padrã na reaçã (1) é: a) 3,0 Kj b) + 9,0 kj c) 9,0 kj d) + 3,0 kj 10) (UFPE ) A gaslina é cmpsta majritariamente pr ctan (C 8 H 18 ), e gás natural veicular (GNV), pr metan (CH 4 ). A energia liberada pela cmbustã cmpleta d ctan e d metan sã, respectivamente, de 47 kj/g e 54 kj/g. A cmbustã d gás hidrgêni, que tem sid prpst cm uma frma de energia alternativa, libera aprximadamente 10 kj/g. Sabend-se que as massas atômicas de C, H e O sã 1, 1 e 16 g/ml, respectivamente, é crret afirmar que a: a) entalpia de cmbustã da gaslina é de.679 kj/ml. b) entalpia de cmbustã d hidrgêni é.400 kj/ml. c) entalpia de cmbustã d metan é 864 kj/ml. d) cmbustã d hidrgêni prduz CO e água. e) entalpia da reaçã C8H18 7H 8CH4 nã pde ser calculada cmbinand-se as equações de cmbustã de ctan, metan e hidrgêni de frma aprpriada. 11) N Brasil, álcl etílic vem send muit utilizad cm uma pçã de bicmbustível, uma vez que pssui rigem vegetal e é renvável. Sabe-se que sua reaçã de cmbustã é dada pr: C H OH 5 (l) 3O (g) CO (g) 3H O Assinale a alternativa que crretamente expressa valr da entalpia padrã de cmbustã, em kj.ml 1, para esta reaçã. Dads: f 394kJ ml f f, C H OH 5 ; f 86kJ ml ; f, CO f, H O 78kJ ml a) 168 b) 1368 c) 1468 d) 1568 e) 1668 (l)
1)(UFES)O etan (cmpnente d gás natural) e n- hexan (cmpnente da gaslina) pssuem calres de cmbustã iguais Hc = -1560 kjml -1 e Hc = -4163 kjml -1, respectivamente. a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações de cmbustã d etan e d n-hexan. b) O que irá prduzir mais CO na cmbustã: 1,0 kg de etan u 1,0 kg de n-hexan? Justifique sua respsta. c) O que irá prduzir mais calr na cmbustã: 1,0 kg de etan u 1,0 kg de n-hexan? Justifique sua respsta. 14) É crret afirmar que balanceada, Ag S(s) HO( ) 4 Ag(s) HS(g) O(g) cnsiderand s respectivs H f º, em kj/ml, de H S (g) = 0,6, de Ag S (s) = 3,6 e de H O(l) = 85,8, será a) 485,6 kj. b) 495,6 kj. c) 585,6 kj. d) 595,6 kj. e) 600,0 kj. 15) (UFSCar) O prêmi Nbel de química em 1996 fi atribuíd à descberta da mlécula C 60, cm frma de bla de futebl, representada na figura. d) Para as mesmas quantidades de energia liberada na cmbustã, qual cmpst irá prduzir mais CO? Justifique sua respsta. 13) Sbre a reaçã: C 3 H 8 (g) + 5O (g) 3CO (g) + 4H O(l), dadas as entalpias de frmaçã da C 3 H 8 (g) (-4,90 kcal/ml), d CO (g) (-94,05 kcal/ml) e da H O(l) (- 68,30 kcal/ml), é crret afirmar que prcess é a) extérmic e a energia envlvida é 187,5 kcal. b) endtérmic e a energia envlvida é 530,45 kcal. c) extérmic e a energia envlvida é 580,5 kcal. d) extérmic e a energia envlvida é 530,45 kcal. e) endtérmic e a energia envlvida é 580,5 kcal. Seguind a descberta ds fulerens, s nantubs de carbn fram sintetizads. Esses avançs estã relacinads à prmissra área de pesquisa que é a nantecnlgia. N C 60 cada átm de carbn está ligad a utrs 3 átms. Dadas as entalpias-padrã de frmaçã: C 60 (s)= +300kJ/ml CO (g) = 390 kj/ml A entalpia de cmbustã cmpleta, em kj/ml, e a razã entre númer de ligações simples e duplas n C 60 sã, respectivamente, iguais a a) 1910 e 3. b) 1910 e. c) 1100 e 3. d) 5700 e 3. e) 5700 e.
16) O benzen, C 6 H 6, apresenta entalpia de frmaçã n estad líquid igual a +49 kj/ml. Cm valr de entalpia de frmaçã d CO gass é 394 kj/ml e valr de entalpia de frmaçã da água líquida é 86 kj/ml, calr da reaçã de cmbustã cmpleta de um ml de benzen, em kj, é igual a: a) 3 71. b) 3 173. c) 1 13. 19) O alumíni é utilizad cm redutr de óxids, n prcess denminad alumintermia, cnfrme mstra a equaçã química: 8 Al (s) + 3 Mn 3 O 4(s) 4 Al O 3(s) + 9Mn (s) Observe a tabela: d) +1 13. e) +3 71. 17) O fenl ( C6 H5OH) é um cmpst utilizad industrialmente na prduçã de plástics e crantes. Sabe-se que sua cmbustã ttal é representada pela equaçã: C 6H5OH(l) 7 O(g) 6 CO(g) 3 HO(g) H 3054kJ/ ml e que as entalpias de frmaçã d CO (g) e H valem respectivamente: 395kJ/ml e O (g) 86kJ/ml a 5ºC e 1 atm. A entalpia de frmaçã d fenl, a 5ºC e a 1 atm, em kj/ml, é igual a: a) 174,0 b) 373,0 c) + 174,0 d) + 373,0 Segund a equaçã acima, para a btençã d Mn(s), a variaçã de entalpia, na temperatura de 98 K, em Kj, é de: a) 8,5 b) 515,3 c) 3053,1 d) 087,1 0) (UFF) Cnsidere s valres de entalpia padrã de frmaçã ( H f) em KJ.ml -1 à 5 C, das seguintes substâncias: CH 4(g) -74,8 CHCl 3(l) - 134,5 HCl (g) - 9,3 Para a reaçã 18) É pssível preparar gás xigêni em labratóri pel aqueciment cuidads de clrat de ptássi, de acrd cm a reaçã KClO 3(s) KCl (s) + 3O (g) H= +81kJ/ml. Supnd-se que a entalpia d KCl (s) vale +486 kj/ml e cnsiderand sistema a 5 ºC e 1 atm, qual é valr da entalpia padrã d KClO 3(s) em kj/ml? CH 4(g) + 3Cl (g) CHCl 3(l) + 3HCl (g) H f sera: a) -151,9 KJ.ml -1 b) 168,3 KJ.ml -1 c) -673, KJ.ml -1 d) -336,6 KJ.ml -1 e) 841,5 KJ.ml -1
1) (UNIRIO) A quantidade de calr em kcal frmad pela cmbustã de 1,0g de etin, a 5 C, cnhecend-se as entalpias ( H) de frmaçã d CO (g), H O (l), e etin (g), é aprximadamente: Dads: Entalpia padrã de frmaçã CO (g) 94,1kcal/ml H O (l) -68,30kcal/ml C H (g) +54,0kcal/ml a)-640,95 kcal b) -130,47 kcal c) -880,31 kcal d) -660,3 kcal e) -58,19 kcal ) Se cas era czinhar, Rang nã tinha prblemas. Ele preparu a massa d bl da festa utilizand um ferment químic à base de carbnat ácid (bicarbnat) de sódi. Rang cmeçu bem ced essa preparaçã, pis Estrndsa vivia reclamand que depis que gás passu a ser gás de rua, parecia que frn havia ficad mais lent para assar. Perdid nessas maravilhas que rdeavam a atividade na czinha, Rang se refestelava cm s cnceits químics... a) Antes de usar ferment, eu clquei um puc dele em água e huve um desprendiment de gás. Iss me indicu que ferment estava adequad para ser utilizad n bl. Qual é a equaçã química da reaçã que eu acabei de bservar? b) Se a reclamaçã de Estrndsa sbre gás cmbustível fr verdadeira, gás liquefeit de petróle (butan) deve frnecer uma energia mair que gás de rua (metan), cnsiderand- se uma mesma massa de gás queimad... Será que essa hipótese é verdadeira? Dads: entalpias de frmaçã em kj ml 1 : butan = 16, metan = 75, gás carbônic = 394 e água = 4
GABARITO 1) -97,8 kj/ml SO 3 arranj trignal plan )-4,8kJ/ml 3)D 4)E 5)E 6) B 7) E 8) C 9)C 10)C 11)B 1) a) Equações Termquímicas balanceadas C H 6 (g) + 7/ O (g) CO (g) + 3 H O(g) C 6 H 14 (g) + 19/ O (g) 6CO (g) + 7 H O(g) H c = -1560 kj/ml H c = -4163 kj/ml b) Cálcul de CO prduzid para 1,0 kg queimads - Para etan: 30 g 1,0 ml 1000 g x x = 33,3mls que irã, pela estequimetria, prduzir 66,6 mls de CO. - Para n-hexan: 86 g 1,0 ml 1000 g x x = 11,6 mls que irã, pela estequimetria, prduzir 69,6 mls de CO. Prtant um puc mais que etan. c) 1,0 kg de etan (33,3 mls), prduzirã aprximadamente 33,3x 1560 kj = 51948 kj. 1,0 kg de n-hexan (11,6 mls), prduzirã aprximadamente 11,6x4163 kj = 4891 kj. Liberand um puc mens que etan. d) Cnsidere 1 ml de etan cm referência (-1.560 kj). Para n-hexan liberar tal energia, deve-se queimar aprximadamente 0,37 ml d mesm. A cada 1,0 ml de n-hexan queimad, 6,0 mls de CO sã prduzids, assim, 0,37 prduzirã aprximadamente, mls de CO, um puc acima d etan. 13)D 14)D 15)E 16) A 17) A 18) 80 19) B 0) D 1)A ) a) (aq) H (aq) CO (g) H O(l) HCO3 b) Para uma mesma massa de gás cmbustível queimad, há mair liberaçã de energia na cmbustã d gás de rua (metan). Prtant essa hipótese nã é verdadeira. Gaviã Peixt nº 14 Edifíci Manhattan - 1008/