GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3 Ano ALUNO (a): NOTA: No Anhanguera você é + Enem LISTA DE EXERCÍCIOS P1 (2 BIMESTRE) 1. Dos compostos representados abaixo, qual pertence somente ao grupo dos álcoois? 2. (MACK-SP) Sobre o etanol, cuja fórmula estrutural é H 3 C CH 2 OH, identifique a alternativa incorreta: a) Apresenta cadeia carbônica saturada. b) É uma base inorgânica. c) É solúvel em água. d) É um monoálcool. e) Apresenta cadeia carbônica homogênea. 3. (Fatec-SP) Trem descarrila, derrama produtos químicos e deixa cidade sem água.
Horizonte. Thiago Guimarães da Agência Folha, em Belo Acidente envolvendo trem da Ferrovia Centro-Atlântica que transportava produtos químicos de Camaçari (BA) a Paulínia (SP) causou, na madrugada desta terça-feira, em Uberaba (472 km de Belo Horizonte), explosão, incêndio e derramamento de substâncias tóxicas no córrego Congonhas, afluente do único rio que abastece a cidade mineira.o fornecimento de água foi cortado por tempo indeterminado na cidade, de 260 mil habitantes. A composição tinha três locomotivas e 33 vagões. Dos 18 vagões que tombaram, oito transportavam 381 toneladas de metanol; cinco, 245 toneladas de octanol; dois, 94 toneladas de isobutanol, e três, 147 toneladas de cloreto de potássio. ( Folha Online, 10/6/2003 22h22) Com relação às substâncias mencionadas no texto acima, são feitas as seguintes afirmações: I. Todas são substâncias pouco solúveis em água. II. O metanol é extremamente tóxico e sua ingestão pode causar cegueira e até morte. III. No cloreto de potássio, os átomos se unem por ligações iônicas. IV. Dentre os álcoois, o que apresenta menor ponto de ebulição é o octanol. V. Isobutanol é um álcool secundário presente em todas as bebidas alcoólicas. Dessas afirmações, apenas: a) I e II são corretas. b) II e III são corretas. c) III e IV são corretas. d) III, IV e V são corretas. e) I, III e V são corretas. 4. (UFMT ) Os aldeídos com poucos átomos de carbono na cadeia possuem odores desagradáveis, mas certos aldeídos de alto peso molecular têm odores agradáveis e são usados na fabricação de perfumes, cosméticos, sabões. O citral tem forte sabor de limão, sendo usado como aromatizante cítrico. Observando-se a fórmula estrutural do citral pode-se concluir: a) Seu nome científico é 3,7-dimetil-2,6-octadienal. b) Seu nome científico é 2,6-dimetil-2,6-octadienal. c) Sua fórmula molecular é C 10 H 18 O. d) O citral tem apenas carbonos secundários e primários. e) O citral tem três carbonos primários
5- (UFRJ-modificada) A banana e a maçã escurecem quando são descascadas e guardadas por algum tempo. A laranja e o tomate não escurecem, por não possuírem a substância orto-hidroquinona. Para evitar o escurecimento, a sabedoria popular manda colocar gotas de limão sobre as bananas e maçãs cortadas, pois o ácido cítrico, contido no limão, inibe a ação da enzima, diminuindo a velocidade da seguinte reação: a) Explique por que a salada de frutas não escurece quando contém laranja. b) Diga a que função química pertence a orto-benzoquinona. 6.(UFRO) A fórmula corresponde ao composto: a) ácido butanóico b) butanol c) butanal d) butanona e) etóxi-etano 7. Sobre o ácido ftálico abaixo, forneça as seguintes informações: a) A qual função orgânica ele pertence? b) Classifique esse composto como saturado ou insaturado. c) Ele é alifático ou aromático? d) Classifique-o de acordo com a quantidade de grupos funcionais que possui. 8- (Mackenzie-SP) O ácido adípico,
que é matéria-prima para a produção de náilon, apresenta cadeia carbônica: a) Saturada, homogênea e ramificada. b) Saturada, heterogênea e normal. c) Insaturada, homogênea e normal. d) Saturada, homogênea e normal. e) Insaturada, homogênea e normal. 9. Os xampus, muito utilizados para limpar e embelezar os cabelos, de modo geral, contêm em sua constituição, no mínimo, as seguintes substâncias: detergente, corante, bactericida, essência e ácido cítrico (regula o ph). As funções orgânicas, presentes na fórmula estrutural do ácido mencionado, são: A) cetona e álcool B) álcool e aldeído C) ácido carboxílico e álcool D) ácido carboxílico e aldeído E) Hidrocarboneto e éster 10. Observe a estrutura da muscona: Esta substância é utilizada em indústrias farmacêuticas, alimentícias e cosméticas, tendo sua maior aplicação em perfumaria. Marque a alternativa que corresponde à função orgânica que caracteriza a muscona: A) Ácido carboxílico B) Aldeído C) Cetona D) Éter E) Hidrocarboneto
Físico-química 11. A respeito das micelas de uma dispersão coloidal indique se as sentenças a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F): a) ( ) Atravessam filtros comuns. b) ( ) Possuem diâmetros superiores a 10-4 cm. c) ( ) São visíveis no microscópio. d) ( ) Atravessam a malha de um ultrafiltro. 12. Faça a correspondência: 1. Solução verdadeira; 2. Solução coloidal; 3. Suspensão. a. Suas partículas podem ser separadas por ultrafiltros. b. É passível de sedimentação espontânea. c. Possui partículas invisíveis mesmo com o uso de aparelhos. d. Suas partículas são separadas por filtros comuns. e. Possui partículas visíveis apenas ao ultramicroscópio. f. É sempre um sistema homogêneo e suas partículas não sedimentam. g. Não pode ser separada por filtração nem por centrifugação. h. É um sistema heterogêneo. 13. (Cesgranrio-RJ) Considere o quadro a seguir: Logo, podemos afirmar que: a. A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal. b. A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira. c. A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão. d. A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira. e. A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão. 14. (Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:
1. maionese 2. iogurte 3. azeite de oliva 4. refrigerante Podem ser classificados como dispersões coloidais: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 15. (VUNESP 2005) Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) H = 572 kj É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kj por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kj para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kj para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kj para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kj por mol de água produzida. 16. (VUNESP 2008/2) Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que: a) os valores de H são positivos para as duas reações e H2O é produto da combustão. b) o valor de H é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO2 é um produto da combustão. c) o valor de H é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H2. d) os valores de H são negativos para as duas reações e H2O é produto da combustão. e) os valores de H são negativos para as duas reações e CO2 é produto da combustão. 17. (FUVEST 2005) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindose o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kj/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040 kj/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a: a) 20 kj, sendo o antraceno o mais energético. b) 20 kj, sendo o fenantreno o mais energético. c) 200 kj, sendo o antraceno o mais energético. d) 200 kj, sendo o fenantreno o mais energético. e) 2000 kj, sendo o antraceno o mais energético. 18. (VUNESP 2006) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir: CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) Sabe-se que as entalpias
de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 110,5 kj/mol e 393,5kJ/mol. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão: a) consumidos 787 kj. b) consumidos 183 kj. c) produzidos 566 kj. d) produzidos 504 kj. e) produzidos 393,5 kj. 19. (MACKENZIE 2010/2) Considere as equações termoquímicas abaixo. I. C (graf) + O2 (g) CO2 (g) H = 394 kj/mol II. H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = 242 kj/mol III. C (graf) + 2 H2 (g) CH4 (g) H = 74 kj/mol IV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) C2H5OH (l) H = 278 kj/mol É correto afirmar que: a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kj. b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kj. d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano. e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP. 20- (UCS RS/2009) Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H 2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio. Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físicoquímica. 9. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. p. 146. Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio. ( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico. ( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água. ( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kj. Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo. a) V F V F b) F V V V c) F V F V d) F V V F e) V F F V 21. (Unisinos RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8 O 16, 0,037% de átomos de 8 O 17 e 0,204% de 8 O 18. Diante
desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são: a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômero. e) 8, 8 e 8 22. Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons: a) b) 26Fe 2+ 26Fe 3+ c) 15P 3-23. (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 24- (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 25. (PUC-RIO) Os isótopos possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons: a) 8, 8, 8 b) 8, 9, 10 c) 16, 17, 18 d) 24, 25, 26 e) 18, 17