Próton Nêutron Elétron

Próton Nêutron Elétron

Próton Nêutron Elétron Número de prótons: 54 2 Nome do elemento: BORO BERÍLIO HÉLIO Esta Os quantidade diferentes tipos de prótons de átomos recebe (elementos o nome químicos) de são identificados NÚMERO pela ATÔMICO quantidade de e é representado prótons (P) que pela possui letra Z Z = P

Observe os átomos abaixo e compare o total Próton de prótons e elétrons de cada Nêutron Elétron Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons

Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO

PARTÍCULASÉ a soma MASSA do RELATIVA número de PRÓTONS prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) NÊUTRONS 1 do átomo 1 ELÉTRONS 1/1836 Próton Nêutron Elétron A = Z + N P = 4 e N = 5 A = 4Z + N5 A = 9

01)(Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) número de massa b) número de prótons c) número de nêutrons d) energia de ionização e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons

02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons tem, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 17 e 17. b) 17 e 18. c) 18 e 17. d) 17 e 35. e) 35 e 17. P = 17 N = 18 E = 17 17 Z A = = 17 P 17 Z + 18 N A = 35 e 35

03) Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que no seu núcleo encontraremos é: a) 70. b) 74. c) 144. d) 210. e) 284. A = 144 N = 144 A 70 Z Z = 70 N = 74

04) São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) A, B e C. e) A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 22 = 18 prótons C: Tem 20 prótons.

De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral A Z X ou Z X A 12 6 C 35 17 Cl 56 26 Fe

Nome do elemento: cloro Nome do elemento: ferro 35 17 Cl A = 35 56 Z = 17 Fe 26 P = 17 E = 17 N = 18 A = 56 Z = 26 P = 26 E = 26 N = 30

01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de x. 8x 5x + 12 A 3x + 4 4x 1 B Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que: a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico. 8x = b) B possui 16 nêutrons. 5x + 12 8x 5x = 12 c) o número atômico de A é 15. 3x = 12 x = 12 = d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. 32 32 A B e) o número de massa de B é 33. 16 15 3 4 N = 32 N 16 = 32 15 N = 16 N = 17

02) As espécies químicas 3x 3x 2 A x + 5 2x 10 B Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: a) 25 e 23. 45 43 b) 25 e 25. 2x 10 = x + 5 A B c) 5 e 15. 2x x = 5 + 10 d) 15 e 5. x = 15 e) 23 e 25. 20 20 N = 45 20 N = 43 20 N = 25 N = 23

+ Próton 0 Nêutron Elétron ÍON É a espécie química que tem o + + + + + + + número de prótons diferente do número de elétrons 8 2+ 4 8 Be 16 2 O íon cátion íon ânion

Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION 56 26 Fe 3+ O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS

Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION 16 8 O 2 O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS

01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. 40 39 Ca K 2+ + e 20 19 o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons

02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas: V F Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons V F Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons N = 116 A 50Z N = 66 V F Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31 o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons; então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31 V F Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico uma variação no número de não altera o número atômico, V F Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de que depende apenas do número de prótons massa igual a 112 A = 50 + 62 = 112

03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 131 53 I são, respectivamente: a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53. 131 53 I P = 53 N = 131 53 = 78 E = 53 + 1 = 54

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial

35 37 Cl Cl 17 17 A = 35 Z = 17 A = 37 Z = 17 N = 18 N = 20 Átomos que Estes possuem átomos mesmo possuem número o atômico e mesmo diferentes número números atômico de e diferentes massa são números denominados nêutrons, de conseqüentemente, ISÓTOPOS números de massa diferentes

1 H H 1 2 3 H 1 1 hidrogênio 1 hidrogênio 2 hidrogênio 3 monotério deutério tritério hidrogênio leve hidrogênio pesado trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa 12 13 14 C C C 6 6 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14

40 40 Ca K 20 19 A = 40 Z = 20 A = 40 Z = 19 N = 20 N = 21 Átomos que possuem mesmo número de massa e Estes átomos possuem o mesmo número de massa diferentes números atômicos são denominados de e diferentes números atômicos ISÓBAROS

40 39 Ca K 20 19 A = 40 Z = 20 A = 39 Z = 19 N = 20 N = 20 Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes Estes átomos possuem o números atômicos e de massa mesmo número de nêutrons são denominados de e diferentes números atômicos e de massa ISÓTONOS

23 + Na 11 16 2 8 O 20 10 Ne E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

01) Dados os átomos: I ) 80 35 Br II ) 80 36 Kr III ) 81 35 Br IV ) 81 36 Kr V F I e II são isótopos. ( I ) ( II ) ( III ) ( IV ) V F II e IV são isóbaros. Br Kr A = 80 A = 80 Br A = 81 Kr A = 81 V F I e IV são isótonos. Z = 35 N = 45 Z = 36 N = 44 Z = 35 N = 46 Z = 36 N = 45 V F II e IV são isótopos. V F III e IV são isóbaros

02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. 38 A 18 18 B N = 20 A = Z + N e) 18, 18 e 22. A = 18 + 20 A = 38 38 C N = 16 Z = A N Z = 38 16 Z = 22

03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? isóbaros isótonos isótopos 30 30 A B C 14 15 15 N = A Z N = 30 14 N = 16 N = 16 A = Z + N A = 15 + 16 A = 31

04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. b) 14 e 6. c) 14 e 7. d) 2 e 2. e) 28 e 14. isóbaros 5x + 4 6x + 2 M x + 5 x + 4 14 14 M 7 6 Q Q 6x + 2 = 5x + 4 6x 5x = 4 2 x = 2

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q número máximo de elétrons, por camada K L M N O P Q K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo 23 11 Na K = 2 L = 8 M = 1 80 Br 35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7

Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte 40 20 Ca K = 2 L = 8 M = 810 N = 2

120 53 I K = 2 L = 8 M = 18 N = 25 18 O = 7

01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. A = 31 Z = A N N = 16 Z = 31 16 Z = 15 K = 2 L = 8 M = 5

02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica K = 2, L = 8, M = 4 Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica? isóbaros A N = 15 K = 2, L = 8, M = 4 Z = 14 A = Z + N A = 14 + 15 A = 29 B N = 14 A = 29 Z = A N Z = 29 14 Z = 15 K = 2, L = 8, M = 5

Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos s p d f

subnível s, que contém até 2 elétrons subnível p, que contém até 6 elétrons subnível d, que contém até 10 elétrons subnível f, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d Os subníveis em cada nível são: N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível s : 2 elétrons. # subnível p : 6 elétrons. # subnível d : 10 elétrons. # subnível f : 14 elétrons.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

1s 2s 2p O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s ordem crescente de energia 3d 6 6s 6p 6d 7s 7p 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 6 4s 2 2 6 10 14 s p d f 3d 6 4s 2 ordem geométrica ou distância subnível de maior energia subnível mais externo K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 distribuição nos níveis

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 01)Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d em ordem crescente de energia, teremos: a) 5s, 3d, 4f, 6p. b) 3d, 4f, 6p, 5s. c) 6p, 4f, 5s, 3d. d) 3d, 5s, 4f, 6p. e) 4f, 6p, 5s, 3d. 7s 7p

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 02) O número de elétrons no subnível 4p do átomo de manganês (Z = 25) é igual a: a) 2. b) 5. c) 1. d) 4. e) zero. 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5 7s 7p

03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. 3x + 2 A 7x N = 38 32 A 70 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 10 4p 2 d) 4. A = Z + N e) 5. 7x = 3x + 2 + 38 1s 7x 3x = 40 2s 2p 4x = 40 40 x = 4 x = 10 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz.

01) Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois prótons no núcleo: I) 1s 2 II) 1s 1 2s 1 Agora, assinale a alternativa correta: a) A passagem de I para II não envolve energia. b) O estado I é menos estável que o estado II. c) A passagem de II para I libera energia na forma de luz. d) O estado I corresponde a um íon de carga +2. e) O estado II corresponde a um íon de carga 2.

02) Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida. Agora veja as distribuições abaixo: I) 1s 1 2s 1 II) 1s 2 2s 2 2p 1 III) 1s 2 2s 2 3s 1 Não estão no estado fundamental as configurações: a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e III. d) Apenas II. e) Apenas I e II.

Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos 26 Fe 2+ 2 2 6 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Para os ÂNIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total 16 S 2 16 + 2 = 18 elétrons 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p

01) O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos prótons há neste íon? 3+ X : 2 2 6 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d a) 25. b) 28. c) 31. d) 51. e) 56.

02) A seguinte configuração da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8, refere-se a um: a) átomo neutro. b) cátion monovalente. c) ânion bivalente. d) cátion bivalente. e) ânion monovalente. 2 2 6 1s 2s 2p

Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera, o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria maior probabilidade de encontrar um elétron Essa região foi chamada de ORBITAL Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: O subnível s possui um único orbital na forma esférica Didaticamente será representado por um quadrado

O subnível p possui três orbitais na forma de um duplo ovóide e orientações espaciais perpendiculares entre si p y p z p x Didaticamente será representado por três quadrados

O subnível d possui cinco orbitais O subnível f possui sete orbitais

Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo, 2 elétrons com spins opostos Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS opostos

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS REGRA DE HUND Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron, com sentido oposto 3p 5 3d 8

01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada por 1s 2, 2s 1. Isto nos diz que existem... 3 elétrons no sistema, distribuídos em... 2 níveis de energia, e num total de... 2 orbitais. A alternativa que completa corretamente é: a) 3, 3, 3. b) 3, 2, 3. c) 3, 2, 2. d) 2, 3, 3. e) 3, 3, 2.

02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica. V V F F Um orbital f comporta, no máximo, dois elétrons. Dois elétrons, em um orbital p, devem ser representados assim: V V V F F F O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não emparelhados. 2 2 3 O 1snúmero 2s de 2porbitais vazios, no terceiro nível de um átomo que apresenta Z = 13, é 2. 2 2 6 2 1 O 1selemento 2s que 2p tem 3s configuração 3p eletrônica 1s 2 apresenta dois O subnível elétrons 3d não não emparelhados. tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios

03) Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações falsas: V V V F F F Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas apenas sete são conhecidas. Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de encontrar um elétron. Spin é um número quântico associado à rotação do elétron. V F O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo.

É o conjunto de 4 números que identificam um elétron de um átomo Identifica o nível de energia do elétron nível do elétron K L M N O P Q nº quântico principal 1 2 3 4 5 6 7

l Identifica o subnível de energia do elétron subnível do elétron s p d f nº quântico secundário ( l ) 0 1 2 3

Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem: 3 p 5 n = 3 Todos estão no 3º nível de energia (camada M ) l = 1 Todos estão no subnível p

Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron varia de l até + l Orbital s possui l = 0 0 Orbital p possui l = 1 Orbital d possui l = 2 Orbital f possui l = 3 1 0 + 1 2 1 0 + 1 + 2 3 2 1 0 + 1 + 2 + 3

Identifica o spin (rotação do elétron) pode ser 1/2 ou + 1/2 Vamos adotar a seguinte convenção: 1º elétron: s = 1/2 2º elétron: s = + 1/2

01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o conjunto de números quânticos do último elétron é: a) 4, 0, 0 e +1/2. b) 4, 0, 0 e 1/2. c) 3, 2, 2 e +1/2. d) 3, 2, 2 e 1/2. e) 4, 2, + 2 e + 1/2. n = 3 l = 2 m = 2 s = + 1/2 2 2 6 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

02) Em um subnível de número quântico secundário 2, o número quântico magnético pode assumir os seguintes valores: a) 0 e 1. b) 0, 1 e 2. c) apenas 1, 0, + 1. d) apenas 0, + 1 e + 2. e) 2, 1, 0, + 1, + 2. orbital s possui l = 0 orbital p possui l = 1 orbital d possui l = 2 orbital f possui l = 3 2 1 0 + 1 + 2

03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de oxigênio no seu estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p x2 2p y1 2p z1. Os números quânticos do último elétron da camada de valência desse átomo são: a) 1, 0, 0, 1/2. b) 1, 1, +1, +1/2. c) 1, 0, 0, + 1/2. d) 2, 1, 1, +1/2. e) 2, 1, +1, +1/2. 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 1 0 + 1 n = 2 l = 1 m = 1 s = + 1/2

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) 1 12 do carbono 12 ou CARBONO 12 1 u.m.a.

MASSA ATÔMICA É um número que indica quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a. ) He 4 u.m.a. O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado que 1/12 do carbono 12

01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades e massa atômica, é: Dado: massa atômica do carbono = 12 u. a) 12. b) 36. c) 18. d) 3. e) 24. X X C C C 2 X mx 3 X 12 mc = 2 X mx = 36 mx = 36 2 mx = 18

MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO 35 Cl 17 37 17 Cl É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, onde a porcentagem com que cada aparece na natureza é o peso

O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. 35 Cl 37 Cl 75% 25% m = 35 x 75 + 37 x 25 100 m = 2625 + 925 100 = 3550 100 m = 35,50 u.m.a.

01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é: a) 1,70 u. 1 X 2 X 3 X b) 1,50 u. c) 1,00 u. d) 2,00 u. e) 2,70 u. 50% 30% 20% m = 1 x 50 + 2 x 30 100 m = 50 + 60 + 60 100 + 3 x 20 170 = 100 m = 1,70 u.

02) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é: a) 10. b) 10,5. c) 10,8. d) 11,0. 10 11 B B 1 4 x x e) 11,5. m = 1 10 + 4 11 5 m = 10 + 44 5 = 54 5 m = 10,8 u.

03) Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a) 25%. 63 X 65 X m = 63,5 u. b) 63%. c) 65%. d) 75%. e) 80%. x % y % 63,5 = 63 x 100 x + 65 x y 63 x + 65 y = 6350 65 x + 65 y = 6500 100 x ( 65) 2 x = 150 x ( 1) 150 2 x = 150 x = x = 75% 2

MASSA MOLECULAR (M) É um número que indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono 12 De uma maneira prática, calculamos a massa molecular somando-se todos os pesos atômicos dos átomos que formam a molécula

O ácido sulfúrico H O S O H O O Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a. H: S: 2 1 X X 1 32 = = 2 32 + O: 4 X 16 = 64 98 u.m.a

01) A massa molecular do composto abaixo é: Na2SO4. 3 H2O Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u. a) 142 u. b) 196 u. c) 426 u. d) 444 u. e) 668 u. Na: 2 S: 1 O: 4 H: 2 O: 1 X X X X X 23 32 16 = = = 46 32 64 + 142 u.m.a 1 = 2 16 = 16 + 18 u.m.a M = 142 + 3 x 18 = 142 + 54 = 196 u

02) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u Podemos afirmar que o valor de x é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. H: P: O: 4 2 x X X X 1 31 16 = = = 4 62 16 x e) 16. 178 u.m.a 4 + 62 + 16 x = 178 16 x = 178 62 4 16 x = 112 x = 112 16 = 7 +

03) (U. ANÁPOLIS GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento X. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u. Al: X: O: 2 3 12 X X X 27 x 16 = = = 54 3x 192 + 342 u.m.a 54 + 3x + 192 = 342 3 x = 342 192 54 3 x = 96 x = 96 3 = 32 u

NÚMERO DE AVOGADRO É o número de entidades (moléculas ou átomos) existentes em uma massa, em gramas, igual à massa molecular ou massa atômica Este número é igual a 6,02 x 10 23

Em uma massa de 56 g de átomos Fe de ferro (peso atômico 56 u.) existem 6,02 x 10 23átomos de ferro H O H Em uma massa igual a 18g de H2O (massa molecular 18 u) 23 existem 6,02 x 10 moléculas de água. 23 A quantidade 6,02 x 10 é chamada de MOL

1 mol RESUMO M é o peso molecular (PA) é o peso atômico pesa M g ou (PA) g contém 23 6,02 x 10 entidades A massa (em gramas) de um mol de átomos ou a massa (em gramas) de um mol de moléculas chama-se MASSA MOLAR

contém 6,02 x 10 23 entidades átomos 1 mol pesa (PA) 23 g (PM) g 01) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de átomos é igual a: Dado: Peso atômico do sódio = 23u a) 6,0 x 10 b) 3,0 x 10 23 23 23g 6 x 10 23 1,15g n c) 6,0 x 10 d) 3,0 x 10 e) 1,0 x 10 22 22 22 23 x n = 1,15 x 6 x 10 23 n = 6,9 x 10 23 n = 3 x 10 22 23

23 02) 3,0 x 10 moléculas de certa substância A têm massa igual à 14 g. A massa molar dessa substância é: a) 56 g / mol. b) 28 g / mol. c) 26 g / mol. d) 14 g / mol. e) 7,0 g / mol. massa Mg 14g M 6 x 10 23 = 14 3 x 10 23 nº de moléculas 6 x 10 23 3 x 10 23 M = 282 g/mol

Contém 6,02 x 10 23 moléculas entidades 1 mol pesa (PA) g (PM) g 23 03) Uma amostra de 12,04 x 10 moléculas de H2O contém: a) 0,5 mol de água. b) 1,0 mol de água. c) 1,5 mols de água. d) 2,0 mols de água. e) 2,5 mols de água. 1 mol 6,02 x 10 23 n 12,04 x 10 23 n = 2 mols de água

04) 0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar do átomo de X é: a) 16g. b) 19g. c) 35,5g. d) 80g. e) 160g. mol massa 1 mol M g 0,4 mol 64 g 1 M = 0,4 64 M = 2 x X 160g 64 0,4 = 160g de X2 X m Então, m = 80g 0,4 x M = 64

contém 6,02 x 10 23 entidades moléculas 1 mol pesa (PA) g (PM) g 180 12 1 16 05) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam? 1 mol 180g 10 mol m g m = 1800g ou 1,8 Kg 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 72 + 12 + 96 1 mol 6,02 x 10 23 180 10 mol x x = 6,02 x 10 24

06) A sacarose é um açúcar de massa molar 342 g/mol com fórmula n C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de sacarose é: a) 6,02 x 10 b) 3,14 x 10 c) 7,92 x 10 d) 5,03 x 10 23 20 22 25 e) 4,5 x 10 27 = 270,9 x 10 23 342 342g n = 1g 23 45 x 6,02 x 10 átomos n átomos 342 45 x 6,02 x 10 23 = 1 n 45 x 6,02 x 10 23 342 = 0,792 x 10 23 n = 7,92 x 10 22

contém 6,02 x 10 23 entidades 1 mol pesa (PA) g (PM) g 07) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7? a) 0,50 mol. 1 mol de H4P2O7 contém b) 1,0 mol. 4 mol de átomos de H 2 mol de átomos de P 7 mol de átomos de O c) 2,0 mols. 1 mol de H4P2O7 contém 4 mol de átomos de H d) 2,5 mols. 0,50 mol de H4P2O7 contém n mol de átomos de H e) 4,0 mols. n = 2 mol de átomos de H

contém 6,02 x 10 23 entidades moléculas 1 mol pesa (PA) g (PM) 18 g 08) (Covest-91) 18g de água contém: Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. + 2 b) 2 íons H e 1 íon O. + c) 1 íon H e 1 íon OH. 23 23 d) 12,04 x 10 átomos de hidrogênio e 6,02 x 10 átomos de oxigênio. 23 + 23 2 e) 6,02 x 10 íons H e 3,01 x 10 íons O.

1 mol de H2O contém 2 mol de átomos de H 2 x 6,02 x 10 átomos 1 mol de átomos de O 23 23 1 x 6,02 x 10 átomos 08) (Covest-91) 18g de água contém: Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. b) 2 íons H + e 1 íon O 2. + c) 1 íon H e 1 íon OH. 23 23 d) 12,04 x 10 átomos de hidrogênio e 6,02 x 10 átomos de oxigênio. 23 + 23 2 e) 6,02 x 10 íons H e 3,01 x 10 íons O.

Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: P = 1 atm ou 760 mmhg e T = 0 C ou 273 K É o volume ocupado por um mol de um gás Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L

01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0,25 L. b) 0,50 L. c) 5,60 L. d) 11,2 L. 1 mol 0,25 mol 1 e) 22,4 L. 0,25 = 22,4 V 22,4 L V 1 x V = 0,25 x 22,4 V = 5,6 L

02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é: Dados: C = 12 u; O = 16 u. a) 6,0 L. b) 8,0 L. c) 9,0 L. d) 10 L. e) 12 L. 1 mol 22,4 L 28 M g V 10 g CO 22,4 M28 = 12 + 16 = 28 x V = 10 x 22,4 V 10 M = 28 u V = 224 = 8 L 28