QS ENEM. Química Solucionada / / /

Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630 Título: Propriedades coligativas (osmose e cálculos) Data: / / 2017 QS ENEM Exercícios de fixação 01 - (UDESC SC) As características físico-químicas, que dependem somente da quantidade de partículas presentes em solução e não da natureza destas partículas, são conhecidas como propriedades coligativas. Sobre as propriedades coligativas, analise as proposições. I. A alface, quando colocada em uma vasilha contendo uma solução salina, murcha. Esse fenômeno pode ser explicado pela propriedade coligativa, chamada pressão osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais concentrada para a mais diluída. II. Em países com temperaturas muito baixas ou muito elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros para evitar o congelamento e o superaquecimento da água. As propriedades coligativas envolvidas, nestes dois processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, III. respectivamente. Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão osmótica que o sangue e as hemácias. Ao se utilizar água destilada no lugar de uma solução fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das hemácias por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução saturada de cloreto de sódio, Nas duas situações ocorre a migração do solvente (água) do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. c) Somente a afirmativa III é verdadeira. d) Somente a afirmativa II é verdadeira. e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 02 - (UDESC SC) A pressão osmótica no sangue humano é de aproximadamente 7,7 atm e os glóbulos vermelhos (hemácias) possuem aproximadamente a mesma pressão; logo, pode-se afirmar que estas são isotônicas em relação ao sangue. Sendo assim, o soro fisiológico, que é uma solução aquosa de cloreto de sódio utilizada para repor o líquido perdido por uma pessoa em caso de desidratação, também deve possuir a mesma pressão osmótica para evitar danos às hemácias. Em relação à informação, assinale a alternativa correta. a) A pressão osmótica do soro não é afetada quando a concentração de cloreto de sódio é modificada. b) A injeção de água destilada no sangue provoca a desidratação e, consequentemente, a morte das hemácias. c) O uso de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio não afeta a pressão osmótica do sangue. d) A injeção de água destilada no sangue provoca uma absorção excessiva de água pelas hemácias, provocando um inchaço e, consequentemente, a morte das hemácias. e) A injeção de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio provoca uma absorção excessiva de água pelas hemácias, causando um inchaço e, consequentemente, a morte das hemácias. 03 - (UFRGS RS) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Uma solução injetável foi preparada de modo inadequado, pois, ao entrar na corrente sanguínea, promoveu o inchamento e a ruptura dos glóbulos vermelhos. A solução é portanto... em relação ao soro sanguíneo, e a concentração de soluto é... àquela que deveria ter sido preparada. a) hipotônica superior b) hipotônica inferior c) isotônica superior d) hipertônica superior e) hipertônica inferior 04 - (UECE) Ao adicionar um corante vegetal vermelho solúvel na água de um jarro cheio de rosas brancas, um participante da feira de ciências de uma escola pública do interior do Estado do Ceará transformou as rosas brancas em rosas vermelhas. O transporte do líquido até as pétalas ocorreu por conta da a) osmose do líquido. b) capilaridade da planta. c) porosidade da planta. d) viscosidade do líquido. 05 - (PUC RS) Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções a) contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue. b) contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume. c) têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável. d) apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica. e) apresentam pressão osmótica igual à da água. 06 - (UNITAU SP) O soro fisiológico, uma solução isotônica em relação aos fluídos biológicos humanos, contém cloreto de sódio 0,9% (massa/volume). Assim, a osmolaridade do plasma sanguíneo deve ser de, aproximadamente, a) 0,90 osmolar. b) 0,45 osmolar. c) 0,30 osmolar. d) 0,15 osmolar. e) 0,10 osmolar. 07 - (UNIFOR CE) A osmose é a passagem espontânea de um solvente por uma membrana semipermeável, indo de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada. E a pressão osmótica é a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a diluição (osmose). www.quimicasolucionada.com.br hedilbertoalves@gmail.com 1

Qual das soluções abaixo deve apresentar maior pressão osmótica? a) 0,050 M de ácido clorídrico. b) 0,050 M de glicose. c) 0,050 M de nitrato de magnésio. d) 0,050 M de cloreto de sódio. e) 0,050 M de nitrato de potássio. 08 - (USF SP) O soro caseiro é uma solução aquosa que recria de forma bastante aproximada a concentração de sais e açúcares de nosso organismo. É um tratamento bastante rápido contra desidratação do organismo ocasionada, por exemplo, por infecções estomacais ou sudorese acentuada. Sua preparação é dada pela dissolução de 3,5 gramas de sal de cozinha e 20 g de açúcar comum para 1,0 L de solução. Sobre os aspectos físico-químicos do sistema preparado, observa-se que Considere que foram utilizados exatos um litro de água 1 (dh 2 O 1,0 g.ml ) para preparação dessa solução. Considere que o sal de cozinha é o NaCl e o açúcar comum é o C 12 H 22 O 11. Dados valores de massas atômicas em g.mol 1. H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e Cl = 35,5. a) não seria possível a condução de corrente elétrica por essa solução. b) a concentração molar de sacarose é superior à concentração molar do cloreto de sódio. c) a pressão osmótica decorrente da dissolução da sacarose é superior à exercida pelo cloreto de sódio. d) a fração molar da água, no soro caseiro, é de aproximadamente 0,997. e) o título (msoluto/msolução), no soro caseiro, em sal de cozinha, é de 3,5 %. 09 - (UECE) O ponto de ebulição do etanol em determinadas condições é 78,22 ºC. Ao dissolver um pouco de fenol no etanol, um estudante de química produziu uma solução com ponto de ebulição 78,82 ºC, nas mesmas condições. Sabendo-se que o etanol tem K e = 1,2 ºC, pode-se afirmar corretamente que a molalidade da solução é a) 0,25 M. b) 0,30 M. c) 0,50 M. d) 0,60 M. 10 - (ACAFE SC) Considere soluções aquosas diluídas e de mesma concentração das seguintes soluções: 1: Mg 3 (PO 4 ) 2 2: K 2 Cr 2 O 7 3: Na 2 S 2 O 3.5H 2 O 4: Al(NO 3 ) 3 A ordem crescente do ponto de ebulição dessas soluções é: a) 2 3 > 4 > 1 b) 2 < 4 < 1 < 3 c) 2 > 4 > 1 > 3 d) 2 3 < 4 < 1 11 - (ACAFE SC) Assinale a alternativa que contém o ponto de congelamento de uma solução aquosa de nitrato de cromo III na concentração 0,25 mol/kg. Dado: Constante crioscópica molal da água (Kc) = 1,86 ºC.kg.mol 1. a) 0,46 ºC b) 1,39 ºC c) 0,93 ºC d) 1,86 ºC 12 - (UNITAU SP) A osmolaridade do plasma sanguíneo é 0,308 osmols. Uma paciente recebeu 1,5 L de solução fisiológica de NaCl, com a mesma osmolaridade do plasma sanguíneo. Quantos gramas de NaCl a paciente recebeu? a) 6,74 g b) 13,5 g c) 26,9 g d) 20,22 g e) 10,11 g 13 - (PUC RS) Quando se compara a água do mar com a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, em relação à segunda, tem menor, mas maior. a) densidade ponto de ebulição b) condutividade elétrica densidade c) pressão de vapor condutividade elétrica d) concentração de íons ponto de ebulição e) ponto de congelação facilidade de vaporização do solvente 14 - (UNITAU SP) Em países muito frios, é adicionado ao líquido de arrefecimento do motor o propanotriol (glicerol), composto de água e aditivos anticorrosivos, para evitar que a solução congele, o que provocaria danos ao motor e aos seus componentes. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de propanotriol que deve ser adicionada a cada 100 g de água, para que a temperatura de solidificação da solução seja inferior a 30 ºC. Dados: constante criométrica da água = 1,86 ºC/mol. a) 31 g b) 63 g c) 98 g d) 123 g e) 148 g 15 - (Mackenzie SP) Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo. Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações: I. a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol.l 1. II. a solução B é aquela que, dentre as soluções www.quimicasolucionada.com.br quimicasolucionada@gmail.com 2 III. analisadas, apresenta menor pressão de vapor. a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade. De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas a) a afirmação I está correta. b) a afirmação II está correta. c) a afirmação III está correta. d) as afirmações I e II estão corretas. e) as afirmações II e III estão corretas.

16 - (UFPR) Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer gelar bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura. (Dados: K f = 1,86 ºC.kg.mol 1 ; M(g.mol 1 ): Cl = 35,5; Na = 23) A diferença na temperatura de fusão (em ºC) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de: a) 0,23. b) 4,2. c) 6,3. d) 9,7. e) 13. 17 - (UNITAU SP) Eritrócitos de peixes marinhos polares apresentam uma elevada osmolaridade (600 miliosmolar), se comparada à osmolaridade dos peixes marinhos de águas temperadas. Qual massa de Na 2 SO 4 é necessária para preparar 500 ml de uma solução isotônica? Dados: Na = 23 g/mol ; S = 32 g/mol ; O = 16 g/mol a) 14,2 g b) 28,4 g c) 42,6 g d) 56,8 g e) 71,0 g 18 - (PUC MG) Analise as soluções aquosas abaixo. I. solução de glicose (C 12 H 22 O 11 ) 0,1 mol/l. II. solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ) 0,1 mol/l. III. solução de cloreto de potássio (KCl) 0,2 mol/l. IV. solução de nitrato de prata (AgNO 3 ) 0,5 mol/l. Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas, assinale a afirmativa INCORRETA. a) O ponto de congelação da solução IV é o mais baixo de todas as soluções dadas. b) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções dadas. c) A pressão de vapor da solução II é mais alta que a pressão de vapor da solução I. d) A solução III tem ponto de ebulição mais baixo do que o ponto de ebulição da solução IV. 19 - (FPS PE) A osmose é uma propriedade coligativa de grande importância para os profissionais da área de saúde. Os pacientes que estão desidratados devido a enfermidades, frequentemente, necessitam receber água e nutrientes por via intravenosa. A hemodiálise é um tipo de osmose, porém tanto o solvente quanto as partículas do soluto passam pela membrana semipermeável utilizada. Considerando a relação entre a osmose e as células vivas, analise as proposições a seguir. 1) Osmose é o movimento de moléculas de solvente (água, por exemplo) através de uma membrana semipermeável de uma região de concentração mais baixa de soluto para uma região de concentração mais alta de soluto (água + açúcar). 2) Em uma célula colocada em uma solução isotônica, o movimento líquido de água para dentro e para fora da célula é zero. 3) Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos fora da célula é menor do que dentro. A célula se desidrata porque há um fluxo de água para fora da célula. 4) Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos fora da célula é maior do que dentro. O fluxo líquido de água para dentro da célula faz com que a célula inche e talvez se rompa. Estão corretas: a) 1, 2, 3 e 4. b) 3 e 4, apenas. c) 2 e 3, apenas. d) 1 e 2, apenas. e) 1 e 4, apenas. 20 - (UNITAU SP) Uma solução contendo NaCl 0,2 molal e Na 2 SO 4 0,1 molal entrará em ebulição, ao nível do mar, na temperatura de Dados: constante ebuloscópica molal (Ke) = 0,52 ºC.molal 1 a) 100,36 ºC b) 99,64 ºC c) 100,70 ºC d) 99,3 ºC e) 101,50 ºC 21 - (UNITAU SP) Uma amostra de plasma sanguíneo foi analisada quanto as suas propriedades coligativas e apresentou ponto de congelação de 1,86 ºC ao nível do mar. A osmolaridade desse plasma foi determinada e ficou claro que 90% devia-se à presença dos seguintes solutos: Na + 248 mmol.l 1 ; Cl 200 mmol.l 1 ; K + 4 mmol.l 1 ; Ca 2+ 12 mg/dl; glicose 90 mg/dl. Dados: massas atômicas e moleculares (Na = 23; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; glicose = 180); constante crioscópica da água = 1,86 ºC.osmolar 1. Afirma-se CORRETAMENTE que a) a concentração de Ca 2+ contribui com cerca de 2,3 % da osmolaridade. b) as concentrações de Na + e Cl juntos respondem por menos de 85% da osmolaridade do plasma desse organismo. c) a concentração de glicose contribui com cerca de 5% da osmolaridade. d) um pouco menos de 50% da atividade anticongelante deve-se a propriedades não coligativas de compostos presentes no plasma. e) a glicose deve ser excluída do cálculo de osmolaridade, considerando que se trata de um composto não iônico. 22 - (UNITAU SP) O soro fisiológico (solução fisiológica) é uma solução isotônica em relação aos líquidos corpóreos humanos e contém NaCl 0,9% (0,9 g/100 ml solução). Assim, pergunta-se: qual deve ser a osmolaridade aproximada do plasma sanguíneo? Massas molares (g.mol 1 ): Na = 23 e Cl =35,5. 23 - (UNITAU SP) Propriedades de soluções que dependem essencialmente da concentração de partículas do soluto, em vez da sua natureza química, são denominadas propriedades coligativas. Uma solução anticongelante foi preparada com 10 ml de etileno glicol (C 2 H 6 O 2 ; d= 1,12 g/ml; massa molar = 62 g/mol) em 100 g de água. Assim, o ponto de congelamento dessa mistura (constante do ponto de congelamento molal = 1,86 ºC) estará entre a) 0 e 1 ºC. b) 1 e 2 ºC. c) 2 e 3 ºC. d) 3 e 4 ºC. e) 4 e 5 ºC. www.quimicasolucionada.com.br quimicasolucionada@gmail.com 3

24 - (UNITAU SP) Considere as seguintes soluções: A) glicose 1 molal B) NaCl 0,5 molal e C) K 3 PO 4 0,3 molal Comparando as temperaturas de ebulição dessas três soluções (T A, T B e T C ), afirma-se CORRETAMENTE que a) T A > T B > T C b) T A = T B > T C c) T A = T B < T C d) T A < T B < T C e) T A < T B >T C 25 - (Unimontes MG) Foram preparadas 100 ml de cada solução I, II, III e IV, identificadas como cloreto de sódio, sulfato de sódio, ácido clorídrico e ácido acético, respectivamente. Para preparar as soluções, dissolveram-se 1mol de NaCl, 1 mol de Na 2 SO 4, 2 mols HCl( grau de ionização 90%) e 6 mols de CH 3 COOH (grau de ionização 4%). A solução de maior caráter eletrolítico é a a) II. b) III. c) I. d) IV. 26 - (UFPR) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool: a) aumenta a taxa de transferência de calor. b) abaixa a temperatura do gelo. c) aumenta a temperatura de ebulição. d) abaixa a temperatura de fusão. e) abaixa a dissipação de calor para o exterior. 27 - (UFRN) Sorvete em cinco minutos. Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda o seguinte procedimento: Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua preferência. O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação. Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é a) cloreto de potássio (KCl). b) cloreto de cálcio (CaCl 2 ). c) glicose (C 6 H 12 O 6 ). d) glicerina (C 3 H 8 O 3 ). 28 - (UFG GO) As propriedades das soluções que dependem do solvente e da concentração do soluto são denominadas propriedades coligativas. O gráfico a seguir representa as variações de pressão de vapor e temperatura de fusão e ebulição causadas pela adição de um soluto não volátil à água. As linhas contínua e tracejada referem-se à água pura e à solução, respectivamente. Analisando-se o referido gráfico, conclui-se que as variações em I, II e III representam, respectivamente, as propriedades relacionadas a a) tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia. b) ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia. c) crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia. d) tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia. e) crioscopia, tonoscopia e ebulioscopia. TEXTO: 1 - Comum à questão: 29 A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais. Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio. Trecho dorio W X Y Z *isotônica à água do mar Concentração denacl - (mol.l 1) 0,01 0,1-0,2 0,4-0,5 0,6* GABARITO: 1) Gab: B; 2) Gab: D; 3) Gab: B; 4) Gab: B; 5) Gab: C; 6) Gab: C 7) Gab: C; 8) Gab: D; 9) Gab: C; 10) Gab: D; 11) Gab: D; 12) Gab: B 13) Gab: C; 14) Gab: E; 15) Gab: C; 16) Gab: E; 17) Gab: A 18) Gab: C; 19) Gab: D; 20) Gab: A; 21) Gab: D 22) Gab: A concentração molar do NaCl 0,9% (0,9 g de NaCl/100 ml de solução), é: M=9/58,5/0,1 M= 0,154 mol/l. Considerando que a dissociação do NaCl em água originará aproximadamente [Na + ]= 0,154 mol/l e [Cl ]= 0,154 mol/l, a osmolaridade é calculada pela soma das concentrações dessas duas partículas em solução, ou seja, 0,308 osmolar. Como a solução é isotônica em relação ao plasma sanguíneo, a osmolaridade do plasma deve ser aproximadamente 0,308 osmolar. 23) Gab: D; 24) Gab: C; 25) Gab: B; 26) Gab: D; 27) Gab: A; 28) Gab: C; Efeito coligativo no ENEM 1. (Enem 2010) A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo quando as forças de embebição dos tecidos das www.quimicasolucionada.com.br quimicasolucionada@gmail.com 4

raízes são superiores às forças com que a água é retida no solo. WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de solos em cultivos de arroz. Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml. Acesso em: 25 jun. 2010 (adaptado) A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado pelo(a) a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma concentração de sais maior que a das células das raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida. b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção para absorver a água. c) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas não têm força de sucção, fazendo com que a água não seja absorvida. d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção para superá-la. e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para superá-la. 2. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/l de NaC cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/l de NaC tem, como consequência, a a) absorção de íons Na + sobre a superfície da célula. b) difusão rápida de íons Na + para o interior da célula. c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. d) transferência de íons Na + da célula para a solução. e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição. 5. (Enem 1998) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura. Altitude (km) Pressão Atmosférica (mmhg) 0 760 1 600 2 480 4 300 6 170 8 120 10 100 3. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente. 4. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades: Natal (RN) nível do mar Campos do Jordão (SP) altitude 1628m Pico da Neblina (RR) A temperatura de ebulição será: a) maior em Campos do Jordão. b) menor em Natal. c) menor no Pico da Neblina. d) igual em Campos do Jordão e Natal. e) não dependerá da altitude. Gabarito: 1: [A]; 2: [E]; 3: [B]; 4: [D]; 5: [C]. altitude 3014m www.quimicasolucionada.com.br quimicasolucionada@gmail.com 5