Wolfgang Ernest Pauli. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

Documentos relacionados
NÚMEROS QUÂNTICOS. As teorias da MECÂNICA QUÂNTICA (Planck, De Broglie, Schrödinger e Heisenberg e outros), auxiliam na identificação dos elétrons.

Marx Karl Ernest Ludwig Planck. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 2.5 do Creative Commons.

Erwin Schrödinger. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

Lorde Rutherford of Nelson ; Bohr e os Modelos Atômicos. Ana Lucia S. Costa, Dayane Silva e Silas Macedo

Werner Karl Heisenberg. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

Robert Andrews Millikan. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

Breve história da MQ

Estrutura atômica: níveis e subníveis de energia (II) Química Prof.ª Talita Sousa

-> Foi laureado com o Nobel de Física e um dos fundadores da Mecânica Quântica.

Germain Henri Hess Camila Welikson

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

Modelos atômicos (quânticos) Bohr Sommerfeld Professor: Hugo Cesário

A Teoria de Bohr foi aceite com entusiasmo, porque pela primeira vez se conseguiu: Interpretar qualitativamente os espectros atómicos em geral;

TEORIAS ATÔMICAS. Menor partícula possível de um elemento (Grécia antiga) John Dalton (1807)

Aulas 1 e 2. Atomística

DIAGRAMA DAS DIAGONAIS. Bohr Sommerfeld Madelung Linus Pauling Diagrama Distribuição eletrônica

Universidade Federal do Tocantins

Linus Pauling e as Regras de Pauling

Finalmente uma verdadeira mecânica quântica

Niels Henrik David Bohr. Camila Welikson Pércio Augusto Mardini Farias

Física Quântica. Uma Nova Imagem do Mundo. Qualquer um que não se choque com a Mecânica Quântica, é porque não a entendeu. Niels Bohr ( )

ESTRUTURA ATÔMICA DA MATÉRIA (PARTE 3 MODELOS ATÔMICOS)

A Equação de Onda de Schröedinger. O Princípio da Incerteza de Heisenberg. λ =

h mc 2 =hν mc 2 =hc/ λ

Niels Bohr ( )

FIS119 - A física no mundo moderno

Número de onda Segundo Bohr a existência de certas órbitas estáveis para os elétrons dos átomos, com energias bem definidas, chamadas NÍVEIS ENERGÉTIC

FNC375N. Página de Rosto. Índice Geral FNC Página 1 de 17. Voltar. Valdir Bindilatti. Tela Inteira. 30/agosto/2004. Fechar. Desistir.

Espectros de linhas e o modelo de Bohr

ESTRUTURA ATÔMICA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14

A Estrutura Eletrônica dos Átomos. Prof. Fernando R. Xavier

8. Spin do elétron e átomos complexos

Pércio Augusto Mardini Farias

CAPÍTULO 40 HALLIDAY, RESNICK. 8ª EDIÇÃO

Revisão das observações experimentais, modelo de Bohr e Princípios da Mecânica Quântica by Pearson Education. Capítulo 06

ESTRUTURA ATÔMICA. Modelos Atômicos

ATOMÍSTICA ELETROSFERA PARTE 2

estrutura atômica e ligações

Professor: André Luiz de Oliveira. PLANO DE ENSINO-Disponível em:

ÁTOMOS MULTIELETRÔNICOS. QFL-4010 Prof. Gianluca C. Azzellini

QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 6 Estrutura eletrônica dos átomos David P. White

ONDAS ELETROMAGNÉTICAS ÁTOMO DE BOHR. QFL-4010 Prof. Gianluca C. Azzellini

Marie Curie. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 2.5 do Creative Commons.

Universidade Federal de Mato Grosso do Sul. Programa de Pós-graduação em Ensino de Ciências. Mestrado Profissional em Ensino de Ciências

Henri Louis Le Châtelier. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

Disciplina: NMA-103. Prof. Dr. Jose Antonio Souza

VII RELAEF VII Reunião Latino-Americana sobre Ensino de Física. 23 a 27 de novembro de 2009 Porto Alegre, RS, Brasil Mecânica Quântica no Ensino Médio

ATOMÍSTICA PROF. ADRIANO ALVES

Modelos atômicos Professor: Hugo Cesário

Aula 3 ORBITAIS ATÔMICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA. Eliana Midori Sussuchi Danilo Oliveira Santos

AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA

ATIVIDADE DE QUÍMICA REVISÃO 9º ANO. Distribuição Eletrônica de Linus Pauling

NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN

Introdução. O spin é uma propriedade das partículas elementares, eminentemente quântica, sem equivalente no mundo clássico.

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL. TUTOR: Dr. Ribamar Silva PETIANO: Erlailson Costa dos Santos

Estrutura Atômica. Clique para editar o estilo do subtítulo mestre

Prof. Dr. Lucas Barboza Sarno da Silva

Elétrons como ondas? Um bom modelo deve ser capaz de explicar propriedades atômicas, propriedades periódicas, ligação química

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE FÍSICA - DFIS PLANO DE ENSINO

Joseph John Thomson. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 2.5 do Creative Commons.

PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DO ELÉTRON

QUÍMICA GERAL Cap. 01. Prof. Kristian Sales Vieira

Atomística. Prof. Fernando R. Xavier

Aula 3 Estrutura Atômica cont

QUÍMICA ÁTOMOS. Professor: Rafael Odorico

Número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (l)

Quantização. Quantização da energia (Planck, 1900) hc h. Efeito fotoelétrico (Einstein, 1905) Espectros atômicos (linhas discretas) v 2

Física dos Materiais

Introdução à Química Moderna

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

Leucipo de Mileto (440 a.c.) & Demócrito (460 a.c. 370 a. C.)

Átomo de Hidrogênio 1

Estrutura atômica. Modelo quântico do átomo

Qímica Estrutura At mica

Atomística. Matéria. Sistemas. Órgãos. Tecidos. Células. Moléculas Átomos

Mecânica Quântica. Veremos hoje: Dualidade onda partícula Princípio da Incerteza Formulações da MQ Equação de Schrodinger Partícula numa caixa

- Evolução dos modelos atômicos; - Estudo da eletrosfera; Prof. Kemil.

Introdução à Física de Partículas e à Cosmologia

Teoria da Ligação Química. Radiação electromagnética. ν =

QUÍMICA I. Teoria atômica Capítulo 6. Aula 2

Se fizermos a mesma análise, para qualquer outra face do dado, teremos a mesma probabilidade 1/6 (um sexto).

ESTRUTURA ATÔMICA - III

Como Entender a Física Quântica em 8 Passos! Passos

Unidade 1. Das Estrelas ao Átomo. Química 10º ano Ano lectivo 2007/2008

Prof. Marcelo França

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO

NÚMEROS QUÂNTICOS. Química Geral Prof.Dr. Augusto Freitas

Átomos e Moléculas. Ligações moleculares. Energia do ion. A molécula de hidrogênio H 2

Séries de Lyman, Balmer, Paschen, etc. e Modelo de Bohr

UFABC - Física Quântica - Curso Prof. Germán Lugones. Organização da disciplina

Teoria Atômica QUÍMICA GERAL

I. ANTES DE ASSISTIR À PRIMEIRA PARTE DO VÍDEO, CONVERSE COM OS COLEGAS SOBRE AS SEGUINTES PERGUNTAS:

Aula 13 - Capítulo 38 Fótons e Ondas de Matéria

MODELO ATÔMICO: DO SIMPLES AO ELABORADO UMA TENTATIVA DE DESVENDAR OS MISTÉRIOS DA MATÉRIA

Física Quântica. Aula 11: Spin do Elétron, Princípio de Exclusão de Pauli. Pieter Westera

Química MODELOS ATÔMICOS

Tubos de Crookes e a descoberta do elétron

Aula-11. (quase) Tudo sobre os átomos

Vimos que a radiação eletromagnética comportase como onda e partícula Dualidade ondapartícula da radiação eletromagnética

Transcrição:

Camila Welikson Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode

Perfeccionista Incontrolável É comum entre os cientistas a busca pela perfeição e a excelência. Mas poucos foram tão exigentes em relação ao próprio trabalho e ao trabalho dos outros como Wolfgang Pauli, o físico austríaco conhecido por sua Teoria do Spin do Elétron. Seu perfeccionismo era tão grande que se tornou conhecido como a consciência da Física. Chegava a ser cruel quando encontrava erros em teorias alheias e usava constantemente a expressão completamente errado. Além da fama devida ao seu trabalho, ficou famoso por suas críticas. Tanto que é lembrado até hoje por uma conhecida declaração sobre determinado trabalho. Disse: Isto não está certo. Isto não está nem mesmo errado. Figura 1: Retrato digitalizado de Wolfgang Pauli. Fonte: ETH-Bibliotek, Zurique, Suíça. Autora: Bettina Katzenstein. A imagem digital foi disponibilizada pela autora através da Licença Creative Commons 3.0. Atribuição-Compartilhamento Não Localizada. A imagem é encontrada em http://en.wikipedia.org/wiki/file:wolfgang_pauli_eth-bib_portr_01042.jpg.. 1.

Física desde cedo nasceu em Viena, em abril de 1900. Seus pais, Wolfgang Joseph e Berta Camilla Schütz, eram amigos do físico Ernest Mach e o convidaram para ser padrinho de seu filho. Figura 2: Mapa da Áustria mostrando Viena. Talvez, a influência do padrinho tenha sido decisiva nas escolhas profissionais do rapaz, mas o talento e o brilhantismo nasceram com ele. Graduou-se com honra no ginásio Döblinger, em sua cidade natal, em 1918, e dois meses depois já tinha um ensaio científico publicado sobre a Teoria da Relatividade Geral de Albert Einstein. Sua dedicação aos estudos o levaram à universidade Ludwig-Maximilian, em Munique, onde conquistou o título de doutor em 1921 com sua tese sobre a Teoria Quântica do Hidrogênio Ionizado. Seu mestre, Arnold Sommerfeld, sugeriu a Pauli que fizesse uma revisão sobre a relatividade para uma enciclopédia alemã. O artigo foi anunciado logo após a apresentação do seu doutorado e o trabalho chamou a atenção de Einstein que o elogiou publicamente.. 2.

Psicanálise Pouco antes de completar trinta anos, Pauli se casou com Kathe Margarethe Deppner. O divórcio aconteceu menos de um ano depois. Esta fase de mudanças e incertezas provocou um enorme transtorno mental a Pauli e o físico decidiu buscar ajuda médica. O psiquiatra Carl Jung vivia perto dele e foi o escolhido para atendê-lo. Figura 3: Seria assim o atendimento no século XIX? Animado com a interpretação dos sonhos, Pauli tornou-se rapidamente um dos melhores estudantes de psiquiatria e um dos maiores críticos científicos da teoria de Jung, colaborando para o seu desenvolvimento. Jung e Pauli trocaram várias cartas com discussões sobre o conceito de sincronicidade. Aliás, a troca de cartas era uma das características de Pauli que, ao invés de publicar muitos de seus estudos, inclusive de Física, escrevia a amigos. Niels Bohr e Heisenberg foram dois cientistas, amigos de Pauli, que receberam inúmeras destas cartas.. 3.

Teoria do Spin Pauli passou um ano na universidade de Göttingen e passou alguns anos da década de 1920 dando conferências na Universidade de Hamburgo. Foi nesta época que reuniu material para o desenvolvimento da mecânica quântica moderna. Em 1924, sugeriu um novo grau de liberdade quântica com o propósito de explicar inconsistências entre o espectro molecular observado e o desenvolvimento da mecânica quântica. Desenvolveu, então, o Princípio de Exclusão, considerado seu trabalho mais significativo e que pode ser simplificado, na sua essência, da seguinte forma: num mesmo orbital, o máximo de elétrons possíveis são dois e com rotações (spins) contrárias, ou seja, nunca podem estar exatamente no mesmo estado quântico. Por este trabalho, recebeu o Nobel de Física em 1945. Albert Einstein foi o responsável pela nomeação. Mais tarde, os cientistas Uhlenbeck e Goudsmit identificaram este grau de liberdade como sendo o spin. Para saber um pouco mais sobre spin, clique no link abaixo. Spin Spin significa, em inglês, girar em torno de si mesmo. O termo, na físico-química, está associado à orientação de elétrons em um mesmo orbital. Elétrons com spins contrários se atraem. Em 1926, Uhlenbeck e Goudsmit descobriram que o elétron em órbita em torno do núcleo do átomo gira em torno de seu próprio eixo. Podemos fazer uma comparação com o pião que pode girar no sentido horário ou anti-horário e o eixo de giro está sempre em busca da situação de equilíbrio dinâmico que, neste caso, é a posição vertical. Figura 4: Modelo de elétrons com spins contrários.. 4.

Temporada nos Estados Unidos Em 1928, Pauli assumiu o posto de professor de Física do Instituto de Tecnologia de Zurique, na Suíça. Neste período, manteve contato com universidades americanas, entre elas, Princeton, para onde iria alguns anos mais tarde. Em 1940, quando os nazistas invadiram a Áustria, Pauli viajou para os Estados Unidos com sua nova esposa, Franciska Bertram. Foi, então, que se tornou professor de Física da Universidade de Princeton. Com o fim da guerra, retornou a Zurique. Fim de Carreira Em 1958, Pauli foi agraciado com a medalha Max Planck. No mesmo ano, recebeu a notícia de que estava com câncer no pâncreas. Em dezembro, faleceu em Zurique. Sua carreira foi marcada por importantes contribuições, especialmente na área da mecânica quântica. Por exemplo, foi ele, em 1926, que usou a teoria matricial da moderna mecânica quântica de Heisenberg para derivar o espectro do átomo de hidrogênio. Graças a este trabalho, a teoria de Heisenberg ganhou crédito internacionalmente. Estas e outras contribuições provam que apesar do perfeccionismo e das pesadas críticas a trabalhos que considerava ruins, Pauli sabia reconhecer a importância de estudos significativos. Se por um lado, não tinha problemas em ser ferino quando julgava necessário, por outro lado, era bastante amigo e incentivava cientistas que desenvolviam pesquisas relevantes. Ainda assim, não escapou da ironia de seus colegas que fazem piada em relação ao seu encontro com Deus. Dizem que ao chegar no céu, perguntou a Ele questões de física. Deus, começou, então, a dar explicações e escrever em um quadro negro. Pauli, após alguns instantes de análise, balançou negativamente a cabeça. De alguns estereótipos não conseguimos escapar, nem após a morte.. 5.