Professor Armando J. De Azevedo

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Química Professor Armando J. De Azevedo WWW.quimicarmando.com

REAÇÃO DE ADIÇÃO As reações de adição são aquelas onde um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica se adiciona à uma substância orgânica. Ocorre em hidrocarbonetos insaturados, como os alcenos e os alcinos. São caracterizadas pela quebra das ligações duplas e triplas. Nos hidrocarbonetos insaturados, a quebra ocorre na ligação mais fraca (ligação π) e ocorre a formação de duas novas ligações (ligações δ).. As principais reações de adição são: - hidrogenação catalítica - halogenação - adição de HX - adição de água - adição a aromático

Endotérmica e Exotérmica

Entalpia de Ligação Durante as reações químicas, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas. Podemos calcular o ΔH pela análise desses novos rearranjos. A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25 C e 1atm. Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+) Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)

LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação: a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) 2 CO2(g) b) C(diamante) + O2(g) CO2(g) c) C(grafite) + O2(g) CO2(g) d) CaO(s) + 3 CO2(g) CaCO3(g) e) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação ( H0f) igual a zero: a) água líquida. b) nitrogênio gasoso. c) oxigênio gasoso. d) grafita. e) diamante.

(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a 37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a 40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) 2 CuO(s) será: a) 34,8 kcal. b) 115,6 kcal c) 5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal.

UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário: Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g) Tabela de exercício de entalpia de formação A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a: a)138,2 b) - 69,1 c)-2828,3 d)+ 69,1 e)-220,8

Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de x : Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) H = -25 kj 3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) H = -36 kj 2 Fe3O4(s) + CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) H = +47 kj a) -17 kj. b) +14 kj. c) -100 kj. d) -36 kj. e) +50 kj.

Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) H = -571,5 kj N2O5(g) + H2O(l) 2 HNO3(l) H = -76,6 kj ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) HNO3(l) H = -174,1 kj Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g): a) libera 28,3 kj b) absorve 28,3 kj. c) libera 822,2 kj. d) absorve 822,2 kj. e) absorve 474,0 kj.

(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) + ½ O2(g) CO(g) H1 = -26,4 kcal C(grafita) + O2(g) CO2(g) H2 = -94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Analise o gráfico e respondas as questões: a) Qual a energia do produto? b) Qual a energia do reagente? c) Qual a energia do complexo ativado? d) Qual o valor de H? e) A reação é exotérmica ou endotérmica?

Qual será o calor absorvido na reação a seguir quando a quantidade de carbono for igual a 36 g? SnO2(g) + 2 C(grafite) Sn(s) + 2 CO(g) >ΔH = 360 kj 6 pontos a) 360 kj. b) 480 kj. c) 560 kj. d) 720 kj. e) 1080 kj.

.Qual o calor recebido por 1000 g de água,sabendo-se que a temperatura passou de 20 o C para 40 o C?

FIM