PROGRAMA DE ENSINO UNIDADE UNIVERSITÁRIA: UNESP CÂMPUS DE ILHA SOLTEIRA CURSO: Zootecnia Resolução nº 39/2010 Currículo: 02 HABILITAÇÃO: OPÇÃO: DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química CÓDIGO DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL/PERÍODO 0828 QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA 1ª S / 1º P OBRIGATORIA/ OPTATIVA/ ESTAGIO Obrigatória PRÉ-REQUISITO CO-REQUISITO ANUAL SEMESTRAL ( ) 1º SEM. ( ) 2º SEM. ( X) CRÉDITOS CARGA HORÁRIA DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA TOTAL TEÓRICA PRÁTICA TEÓRICO- PRÁTICA 04 60 30 30 OUTRAS NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS AULAS TEÓRICO- PRÁTICAS 75 25 OUTRAS OBJETIVOS: (ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de) - Escrever uma equação química balanceada, e fazer cálculos estequiométricos - Resolver problemas nos quais estejam envolvidos os conceitos de ph, tampão e hidrólise - Saber preparar soluções de diferentes concentrações - Interpretar os resultados obtidos em experimentos práticos - Manusear corretamente os aparelhos e vidrarias comuns aos laboratórios - Selecionar, planificar e executar uma análise química quantitativa em sistemas biológicos, minerais, solos, medicamentos, etc. - Realizar ensaios em diversos sistemas a fim de caracterizá-lo como normal, carente ou tendo excesso de algum componente - Interpretar os resultados obtidos na análise química - Fazer o controle de qualidade de produtos como: adubo, pesticida, ração, etc. 1
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: I PROGRAMA TEÓRICO 1. Apresentação do curso: objetivos e importância 2. Introdução Química Geral: conceitos gerais e atomística 3. Fórmulas e equações químicas: símbolos e cargas de cátions e ânions, acerto de coeficientes 4. Estudo dos ácidos, bases, sais e óxidos: conceitos, propriedades, classificação e nomenclatura 5. Noções de solução, emulsão e suspensão: definições, propriedades e exemplos 6. Concentração de soluções: diferentes modalidades de expressar concentração 7. Reações químicas: classificação quanto ao mecanismo, estequiometria 8. Equilíbrio químico: constante de equilíbrio, constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, deslocamento de equilíbrio 9. Solubilidade e produto de solubilidade: noções de solubilidade, aplicação do produto de solubilidade nas precipitações 10. Equilíbrio Iônico: constante de dissociação iônica, dissociação da água, dissorciação e constante de dissociação de ácidos e bases 11. Estudo do ph: conceito de ph e acidez, tipos de acidez, ph de soluções aquosas de ácidos e bases 12. Hidrólise de sais: conceito, a hidrólise de acordo com os tipos de sais e a reação de suas soluções 13. Soluções tampão: conceito, funcionamento das soluções segundo o tipo de ácido ou base e seu sal, capacidade freadora da ionização 14. Amostragem e preparação de amostras para análise 15. Preparação da solução para análise, solubilização por ataque ácido, decomposição da matéria orgânica 16. Métodos gerais de separação, separação por ataque ácido, separação por precipitado, separação por outros métodos: solventes orgânicos, resinas de troca iônica, cromatografia, eletroforese 17. Erros em Química Quantitativa, tipos de erros, controle e meios de melhorar a exatidão de uma análise, algarismos significativos, arrendodamento de dados 18. Métodos gravimétricos ou gravimetria: classificação e terminologia; variação das propriedades em função do tamanho das partículas; estabilidades; coagulação e peptização dos colóides hidrófobos e hidrófilos; propriedades eletrocinéticas 19. Determinação gravimétricas típicas: silício, alumínio, magnésio e enxofre 20.Métodos volumétricos ou volumetria: alcalimetria e acidimetria, teoria dos indicadores, escolha de indicadores na titulação de ácidos com bases, preparação de soluções padronizadas de ácidos bases, padronização de soluções de ácidos e bases, aplicações da ácidi-alcalimetria 21a) Precipitimetria ou volumetria de precipitação: método de Mohr, método de Volhard, determinação de haletos. 21b) Volumetria de complexação ou quelatometria, indicadores para titulações quelatométricas, preparação da solução de EDTA, aplicações da Quelatometria (determinação de cálcio e magnésio) 21c) Volumetria e Oxi-redução, indicadores de oxi-redução, permanganimetria: preparação e padronização da solução de KmnO 4 e aplicações:; dicromatometria: introdução, preparação da solução de K 2 Cr 2 O 7 e aplicações. 2
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: 21. Métodos físico-químicos ou instrumentais de análise: a) métodos espectroanalíticos: colorimetria e espectrofotometria, fotometria de chama; b) métodos eletroanalíticos: potenciometria, condutivimetria. II PROGRAMA PRÁTICO 1. Cuidados e técnicas de laboratório 2. Principais aparelhos e vidrarias de um laboratório de química 3. Classificação das reações químicas 4. Síntese de um sal simples 5. Preparo de soluções 6. O equilíbrio químico e aplicação do princípio de Lê Chatelier 7. Influência da temperatura na solubilidade de uma substância 8. Estudo de solução tampão: comportamento e ph 9. Preparação de soluções para análise 10. Balança analítica e teoria dos erros 11. Determinação gravimétrica de enxofre como sulfato num fertilizante 12. Volumetria de neutralização - preparo e padronização de uma solução 0,1 N de ácido clorídrico e uma solução 0,1 N de hidróxido de sódio 13. Volumetria de neutralização - determinação de nitrogênio na forma amoniacal 14. Volumetria de precipitação - determinação de cloreto pelo métodos de Mohr e de Volhard 15. Volumetria de complexação - determinação de cálcio e magnésio em rochas carbonatadas 16. Volumetria de oxi-redução-permanganimetria - determinado de ferro em minério de ferro 17. Determinação de ph de soluções através de indicadores, cálculos e phmetro: equilíbrio ácido-base METODOLOGIA DE ENSINO: O programa será desenvolvido através de aulas teórica expositivas utilizando a lousa para colocar as divisões e sub-divisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações que o assunto requer. Será utilizado retroprojetor e serão distribuídos planos de exercício toda vez que o docente julgar necessário. As aulas práticas serão ministradas em laboratório com breve explicação teórica do professor a respeito do fundamento teórico e objetivos da aula. Serão feitas recomendações sobre o manuseio adequado dos materiais e reagentes. Para tanto serão utilizados roteiros de aulas práticas. PODERÁ SER INCLUÍDO ESTÁGIO DE DOCÊNCIA. 3
BIBLIOGRAFIA BÁSICA: 1. BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química. Analítica Quantitativa Elementar. 3.ed. (3ª reimpressão), São Paulo: Edgard Blucher, 2005. MAHAN, B.H. & Myers, R.J. Química: Um Curso Universitário. Trad. Henrique E. Toma et al 2ª.ed. São Paulo. Edgard, 1993. SLABAUCH, W.H. e PARSONS, T.D. Química Geral. Trad. Alcides Caldas. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1977, 277p. RUSSEL, J.B. Química Geral. Cood. da Trad. Maria Elizabeth Brotto, São Paulo, MacGraw- Hill do Brasil, vol. 1 e 2, 1994, 1268p. OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa. 3 ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos S.A., 1981, v.1, v.2. VOGEL, A.I. Análise Inorgânica Quantitativa. Trad. A. Espínola. Rio de Janeiro, Editora Guanabara Dois, 1981. 690p. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica. 8.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 999p. O CONNOR, R. Introdução à Química. Trad. Elia Tfouni, São Paulo, Harper & Harper & How do Brasil, 1977. 400p. SCHAUM, D. e ROSEMBERG, J.L. Química Geral. Trad. Marco Antonio Cecchini e Renato Cecchini. São Paulo, MacGraw-Hill do Brasil, 1978. 372p. SIENKO, M.J. Química. Trad. Ernesto Giesbrecht e outros. 5. ed. São Paulo, Nacional, 1977. 650p. EWING, G.W. Métodos Instrumentais de Análise Química. Trad. A.G. Albanese e J.I. de S. Campos. São Paulo, Editora Edgard Blucher Ltda da USP, 1972. 296p. GUENTHER, W.L. Química Quantitativa: Medições e Equilíbrio. Trad. R. Moscovici. São Paulo, Editora Edgard Blucher Ltda da USP, 1972. 422p. KOLTHOFF, S.M. et al. Quantitative Chemical Analysis. Themec-millan company Ed. New York, 1969, 1199p. 4
CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM: - 03 Provas teóricas obrigatórias (P), nota máxima 8,0. - 01 Prova Substitutiva - 01 Nota referente aos Relatórios das Atividades de Laboratório (M L ), nota máxima 2,0. Média das provas teóricas, Média para aprovação: M M = Mp + P i P = i 3 Mp M L 8 Condição de Aprovação: Média final igual ou superior a 5,0. OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste caso a média final será a nota da prova de recuperação. - Poderá haver estágio de docência. EMENTA: (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Conceitos gerais de atomística; Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do ph; Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais; Tampão; Amostragem e preparo de amostras para análise; Preparação da solução para análise; Métodos gerais de separação; Erros em química analítica quantitativa; Métodos e Análise: Gravimétricos, Volumétricos e Instrumentais. APROVAÇÃO: Ad Referendum do Conselho do Departamento de Física e Química em 26/03/2013 CONSELHO DE CURSO CONGREGAÇÃO Profª.Drª. Maria Angela de M. Cordeiro Chefe do Departamento de Física e Química 5