CÁLCULOS QUÍMICOS e FÓRMULAS 2012

CÁLCULOS QUÍMICOS e FÓRMULAS 2012 1- (IFPE) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo: TABELA NUTRICIONAL CADA 200mL CONTÉM Energia 21,1 kcal Glucídios 6,02g Proteínas 0,0 g Lipídios 0,0 g Fibra alimentar 0,0 g Sódio 69 mg Potássio 78 mg Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/l), de sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 ml. A) 0,020 e 0,02 B) 0,015 e 0,01 C) 0,22 e 0,120 D) 0,34 e 0,980 E) 0,029 e 0,003 2- (UFPB) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C 3 H 6 O 3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: A) 2 mol B) 1 mol C) 3 mol D) 0,5 mol E) 4 mol 3- (UFPB) Na composição química média do cimento portland, a proporção em massa do óxido de cálcio (CaO) é 64%. Considerando um saco de cimento de 50 kg, é correto afirmar que a quantidade de A) Ca é menor que 20 kg. B) Ca é maior que 20 kg. C) Ca é menor que 400 mol. D) CaO é menor que 320 mol. E) CaO é maior que 640 mol. 4- (UNEMAT) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. A) 0,28 mol B) 0,0028 mol C) 0,056 mol D) 1,27 10 21 mol E) 2,8 10 23 mol 5- (UFLA) O dióxido de carbono (CO 2 ) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO 2 é aproximadamente: A) 1,2. 10 26 B) 2,0. 10 2 C) 1,2. 10 29 D) 2,0. 10 5 6- (UERJ) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio. Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal: Sal tradicional Sal light Constituinte Quantidade por porção Constituinte Quantidade por porção sódio 368,0 mg sódio 184,0 mg potássio - potássio 249,6 mg Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais. A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a: A) 10% B) 20% C) 40% D) 50% 1

7- (FGV) A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas é a concentração mínima necessária para o seu crescimento e pode haver variação de uma espécie para outra. Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela são apresentadas as concentrações típicas (massa do elemento/massa da planta seca) para alguns elementos essenciais. A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração típica de manganês e o número aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, respectivamente, A) 50 ppm e 1,5 10 25. B) 50 ppm e 3,9 10 24. C) 2 000 ppm e 1,5 10 25. D) 2 000 ppm e 3,9 10 24. E) 5 000 ppm e 3,9 10 25. 8- (UERJ) Na tabela a seguir é apresentada informações sobre o medicamento aspirina: Massa molar Medicamento Fórmula estrutural (g.mol -1 ) ácido acetilsalicílico 180 (UERJ) O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido acetilsalicílico é igual a: A) 3,3 10 21 B) 7,0 10 22 C) 6,0 10 23 D) 1,3 10 25 9- (CFTCE) Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. O número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é: A) 9,0 10 25 B) 1,2 10 24 C) 6,0 10 23 D) 9,0 10 22 E) 6,0 10 25 10- (FGV) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 ml deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é A) 1 200. B) 600. C) 300. D) 240. E) 120. 11- (CFTSC) O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO 4.5H 2 O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 100 g deste sal? A) 1,8 mol. B) 2,0 mol. C) 4,0 mol. D) 5,4 mol. E) 1,0 mol. 12- (PUCRIO) A consulta às massas atômicas dos elementos que compõem o sulfato de alumínio e hidróxido de sódio nos possibilita chegar às suas massas molares (M): M(Al 2 (SO 4 ) 3 ) = 342 g mol -1 e M(NaOH) = 40,0 g mol -1 2

Sabendo-se que 6,02 10 23 é o número de espécies em um mol de qualquer substância, é correto afirmar que a relação entre massas de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é igual a: A) 1,71. B) 3,42. C) 5,13. D) 6,84. E) 8,55. 13- (CFTCE) É INCORRETO dizer que uma amostra de 200 g de carbonato de cálcio contém: A) Massa molar igual a 1000 g/mol B) 80 g de Cálcio C) 24 g de Carbono D) 49 g de Oxigênio E) 1,204. 10 24 estruturas (CaCO 3 ) 14- (UNIFESP) As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d'água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 10 17 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 10 23 mol -1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente, A) 50 m 3 e 10. B) 100 m 3 e 5. C) 200 m 3 e 2,5. D) 250 m 3 e 2. E) 400 m 3 e 1,25. 15- (UNIFESP) A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10-9 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO 2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm 3, depositada em uma janela com dimensões de 50 100 cm, que contém 6 10 20 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 10 23 mol -1 ) é igual a A) 4 nm. B) 10 nm. C) 40 nm. D) 80 nm. E) 100 nm. 16- (CFTMG) Referindo-se a 180 ml de H 2 O (dh 2 O =1 g/ml), afirma-se que I - possui 10 mols de moléculas; II - se decompõe em 160 g de oxigênio; III - contém 6,02 10 23 moléculas; IV - apresenta 10 átomos de oxigênio; V - contém 20 mols de átomos de hidrogênio. São corretas apenas as afirmativas A) I, II e V. B) I, III e IV. C) II, III e IV. D) II, IV e V. 17- (CFTCE) Assinale a alternativa incorreta. Uma amostra de 196 g de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) contém: A) 124 g de fósforo B) 128 g de oxigênio C) 1,204 10 24 moléculas D) 9,632 10 24 átomos E) 3,612 10 24 átomos de H 3

18- (CFTCE) 3,01 10 24 moléculas de oxigênio (O 2 ) correspondem a uma massa, em gramas, de oxigênio molecular igual a: A) 32 B) 64 C) 96 D) 128 E) 160 19- (UFG) Leia os dados da tabela a seguir. Qual a quantidade de matéria, do metal da segunda série de transição, produzida em 2003? A) 2,99 10 7 mol B) 3,56 10 7 mol C) 3,65 10 7 mol D) 3,87 10 8 mol E) 4,21 10 8 mol 20- (UFU) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos. A) 3,5 mols de NO 2 B) 1,5 mols de N 2 O 3 C) 4 mols de NO D) 1 mol de N 2 O 5 21- (PUCCAMP) Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 ml) há entre outros constituintes os que seguem: sulfato ferroso heptaidratado... 12,49 mg ácido fosfórico... 69,99 mg Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H 3 PO 4, calculase que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 ml) seja, aproximadamente, A) 11 mg B) 22 mg C) 32 mg D) 45 mg E) 68 mg 22- (UERJ) Toda a matéria orgânica ou inorgânica é constituída por átomos e a massa dos átomos é praticamente igual à massa do núcleo atômico. Baseando-se no conceito de massa molar, o número de prótons e nêutrons existentes em um indivíduo adulto de 70 kg pode ser estimado em: A) 4 10 28 B) 6 10 23 C) 1 10 5 D) 7 10 4 23- (UERJ) Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de substância contida em cada um está representada nos rótulos transcritos a seguir: O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número: A) I B) II C) III D) IV 4

24- (UFPE) A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na História da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir: I) 100 átomos de chumbo II) 100 mol de hélio III) 100 g de chumbo IV) 100 g de hélio Considerando as seguintes massas atômicas (g/mol) He = 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima: A) III < I < IV < II B) III < II < I < IV C) I < III < IV < II D) I < IV < III < II E) IV < III < II < I 25- (UFSCAR) Uma "água dura" contém íons Ca 2+ e Mg 2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na +. Se uma "água dura" contém 0,010mol/L de Ca 2+ e 0,005mol/L de Mg 2+, quantos mols de Na + são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0 10 3 L desta água? A) 10. B) 15. C) 20. D) 30. E) 40. 26- (FGV) Uma determinada qualidade de sal de cozinha contém aproximadamente 200g de sódio em cada embalagem de 1 quilograma do sal. A quantidade, em massa, de cloreto de sódio presente na embalagem desse sal é de aproximadamente: A) 800g B) 704g C) 304g D) 200g E) 504g 27- (UNIRIO) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: A) CHO 3 B) CH 3 O C) CH 3 O 2 D) C 2 H 3 O E) C 3 HO 28- (UFLAVRAS) Considere as seguintes amostras: I. 1 mol de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ); II. 44,8 litros de gás oxigênio (O 2 ) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP); III. 9,0 10 23 moléculas de ácido acético (C 2 H 4 O 2 ); IV. 70 g de glicose (C 6 H 12 O 6 ). A opção em ordem CRESCENTE de massa de cada substância é: A) IV < III < II < I B) II < III < I < IV C) II < IV < I < III D) I < II < III < IV E) II < IV < III < I 29- (UFF) Um processo antigo, porém, ainda hoje utilizado no tratamento da turbidez da água, consiste na adição de sulfato de alumínio e posterior ajuste do ph com barrilha (carbonato de sódio hidratado). Isto provoca a precipitação do alumínio como um gel volumoso de Al(OH) 3 que arrasta, consigo, partículas em suspensão na água. A composição centesimal do sal de alumínio mencionado é: A) 15,79% de alumínio, 28,07% de enxofre e 56,14% de oxigênio B) 21,95% de alumínio, 26,02% de enxofre e 52,03% de oxigênio C) 12,44% de alumínio, 29,22% de enxofre e 58,45% de oxigênio D) 36,00% de alumínio, 21,33% de enxofre e 42,67% de oxigênio E) 45,76% de alumínio, 18,08% de enxofre e 36,16% de oxigênio 30- (UFRRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 10 26 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a A) 8,0 kg. B) 4,0 kg. C) 12,0 kg. D) 16,0 kg. E) 10,0 kg. 5

31- (UFAL) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é A) MgAl 2 O 4 B) MgAl 2 O 3 C) MgAlO 4 D) Mg 2 AlO 3 E) Mg 2 AlO 4 32- (UFES) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro. Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é A) C 2 H 5 Cl. B) C 2 H 2 Cl 2. C) C 4 H 5 Cl. D) C 6 H 5 Cl. E) C 5 H 11 Cl. 33- (UFLAVRAS) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular? A) C 13 H 28 O B) C 10 H 16 O 4 C) C 3 H 6 O 3 D) C 9 H 12 O 5 E) C 12 H 24 O 2 34- (FGV) Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será: A) Na 2 CO. B) Na 2 CO 4. C) Na 2 C 2 O 5. D) Na 2 CO 3. E) Na 2 C 2 O 7. 35- (FGV) A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C 2 H 5 OH, são encontradas em 200mL desse vinho? Dados: Massas Molares de C = 12g.mol -1, H = 1g.mol -1 e O = 16g.mol -1 Densidade do vinho aproximadamente = 980kg/m 3 Constante de Avogadro = 6,022. 10 23 A) 0,413 B) 6,022. 10 23 C) 2,49. 10 23 D) 2,54. 10 23 E) 1,20. 10 23 36- (FGV) Um dentifrício é comercializado em tubos de 90g. Segundo o fabricante, um dos ingredientes é o Fluoreto de Sódio na proporção de 1450ppm. Isto equivale a dizer que há: A) 0,13g de Fluoreto de Sódio em cada tubo do dentifrício. B) 0,13g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício. C) 0,065g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício. D) 1450 moléculas de Fluoreto de Sódio em cada milhão de moléculas da mistura de ingredientes que compõem o dentifrício. E) aproximadamente 483 cátions Sódio e 966 ânions Fluoreto em cada milhão de moléculas da mistura de ingredientes que compõem o dentifrício. 6

37- (PUCMG) O ácido tereftálico (C 8 H 6 O 4 ) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa de oxigênio existente em 0,5mol de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a: A) 8,0 B) 16,0 C) 32,0 D) 48,0 E) 64,0 38- (UNESP) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66 x 10-8 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho. (Dados: Massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol. Constante de Avogadro = 6,0 x 10 23 moléculas/mol.) A) 3 x 10-16. B) 3,66 x 10-8. C) 1,8 x 10 8. D) 1,8 x 10 22. E) 6,0 x 10 23. 39- (Mackenzie) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a: Dados: massa molar do ácido acetilsalicílico=180g/mol número de Advogado = 6,0.10 23 A) 10,8. 10 25 B) 2,7. 10 26 C) 4,5. 10 21 D) 1,2. 10 23 E) 1,5. 10 21 40- (UNESP) Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,50 g de cloreto de ouro (III) di-hidratado, AuCl 3.2H 2 O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após redução de todo o metal. Dados: Massas molares: AuCl 3.2H 2 O = 342,5 g/mol; Au = 200,0 g/mol A) 34,25 g. B) 40,00 g. C) 44,70 g. D) 68,50 g. E) 100,0 g. 41- (PUCCAMP) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é C 18 H 21 NO 3 e sua massa molar é aproximadamente 300g/mol. O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína. A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de codeína é, A) 0,030 B) 0,070 C) 0,14 D) 1,4 E) 14 42- (UNIRIO) A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56%C, 5,4%H e 12%N em massa. Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1g desse antibiótico? A) 6 x 10 23 e 3 x 10 23 B) 3 x 10 23 e 6 x 10 23 C) 2,8 x 10 24 e 5,1 x 10 24 D) 2,8 x 10 22 e 5,1 x 10 24 E) 2,8 x 10 22 e 5,1 x 10 21 1-B 2-A 3-B 4-B 5-C 6-A 7-B 8-B 9-D 10-A 11-B 12-E 13-D 14-C 15-C 16-A 17-A 18-E 19-B 20-A 21-B 22-A 23-B 24-C 25-D 26-E 27-B 28-E 29-A 30-A 31-A 32-A 33-E 34-D 35-C 36-A 37-C 38-C 39-C 40-B 41-c 42-E 7