Quíica 4 aula 1 CENTÁRIS ATIVIDADES PARA SALA 1. (F) Existe diferentes étodos de separação. (F) Ua solução pode ser incolor. (F) Não existe íons soltos e solução e, por conseguinte, obilidade eletrônica. Resposta correta: V F V F F. Água e CaC é ua solução líquido-sólido. C e bebidas é ua solução gás-líquido. Naftaleno no ar é ua solução sólido-gás. Liga etálica é ua solução sólido-sólido. Ar atosférico é ua solução gás-gás. 3. A porção hidrofílica (polar) é representada pela parte B da olécula, a porção hidrofóbica (apolar) é representada pela parte A da olécula. 4. (F) Nos surfactantes aniônicos, o grupo polar e solução aquosa ou e dispersões são carregados negativaente. (F) Nos surfactantes catiônicos, o grupo polar e solução aquosa ou e dispersão são carregados positivaente. 5. I. Coloide II. Coloide III. Não é coloide IV. Não é coloide V. Coloide CENTÁRIS ATIVIDADES PRPSTAS 1. Veja: I. C V. A II. B VI. A III. D VII. A IV. B VIII. B. Partículas coloidais apresenta oviento contínuo e ordenado forando agloerações. 3. (F) As dispersões coloidais não fora u sistea cristalino. (F) Coloides hidrofóbos não possue afinidade por água. 4. Ar, água de torneira e ouro 18 quilates representa soluções. 5. problea descreve situação típica de oléculas de sabão. Veja: Na + + Na + (hidrofóbica) (hidrofílica) 6. A gea de ovo atua coo eulsificador entre o azeite e o vinagre. 7. I. F II. V III. V IV. V 8. chá apresenta as enores partículas (D = chá, 1,5 x 10 3 n) e o suco as aiores (A = suco, 1,5. 10 4 n). Por fi, as partículas presentes na gelatina se adequa ao diâetro das esas contidas no recipiente B (1,5. 10 5 n) e o refresco às partículas contidas e C (1,5. 10-1 o A ). 9. (1) F gás sólido () V (3) F líquido sólido (4) F gasoso gasoso (5) V (6) V (7) F líquido líquido 10. Nessa situação, o disperso é gasoso e o dispergente sólido. Portanto, teos u aerosol. 11. leite pasteurizado representa ua dispersão coloidal (atente para o diâetro das partículas no disperso). 1. Perceba que o ar se "espalha" pelo cree de leite, portanto, este é o dispergente e aquele o disperso. 13. A tensão superficial é enfraquecida devido à presença do detergente, possibilitando a foração de ua dispersão coloidal. 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4 1
14. Atentando para as propriedades estudadas na teoria, tê-se: A solução B dispersão coloidal C dispersão grosseira 15. Dispersões coloidais do tipo sólido-líquido apresenta efeito Tyndall. 16. Perceba que o disperso e o dispergente são separados de fora relativaente fácil, portanto, o aterial pode ser ua suspensão. 17. E se tratando da ação de filtros couns, apenas as partículas do disperso e suspensões é retido. 1. aula CENTÁRIS ATIVIDADES PARA SALA a) A foração de precipitado deve-se ao fato da diinuição da teperatura. A 40 C a solubilidade é 40g de KCΡ e 100g de H. A 0 C a solubilidade é 34g de KCΡ e 100g de H. A assa do precipitado: (40 34)g = 6g b) Dissolução endotérica, o soluto é dissolvido recebendo calor do solvente.. Inicialente, tê-se: T = 30 C 30g solução 00g de sacarose 160g solução sa, sa = 110g Portanto, existe = 160 110 = 50g de H. Após o resfriaento, 180g sacarose 100g H Sacarose 50g H, sacarose = 90g cris = 110-90 = 0g 3. Pontos situados sobre o gráfico representa soluções saturadas e KBr. Na região II, teos soluções instauradas e, por fi, na região III pode existir ua solução supersaturada, portanto, ono ou bifásica (dependendo do grau de agitação da solução). 4. enunciado nos diz que a solução apresenta olalidade W = 5ol/L. Assi, 5 ol KN3 1000g H n 1000gH, n = 0,5ol KN 3 u seja, as 150g de solução apresenta = 0,5. 100g = 50g de KN 3 e 100g de H. Após a perturbação 10g de KN 3 precipita, restando 40g de KN 3 e 100g de H a T = 30 C. Dos gráficos, o representado na alternativa b traduz essa situação. 5. As interações soluto-solvente nas oléculas do S são ais intensas (apresenta aior solubilidade e água) e sua equação de dissolução é: S (g) + H H S 3(aq) CENTÁRIS ATIVIDADES PRPSTAS 1. a) sistea I está e equilíbrio, veja: V dissolução = V precipitação + NaCΡ (s) = Na(aq) + C (aq) b) I. Continuará ua solução saturada co precipitado. II. Poderá haver a foração de u precipitado. III. Peranecerá insaturada.. aior rendiento para a purificação por recristalização é obtido co u solvente que dissolva ais soluto e u enor intervalo de teperatura. 3. A orde de polaridade das substâncias reflete o grau de solubilidade e água. Sendo μ I > μ II > μiii teos: solubilidade I > solubilidade II > solubilidade III. 4. (F) À teperatura abiente a solubilidade do NaN 3 é 90g/100g de H, enquanto que a do NaCΡ é 38g/100g de H. (F) Devido a aior solubilidade ua solução saturada de NaN 3 apresentará aior concentração de íons Na + e relação a ua solução saturada de NaCΡ. 5. auento de teperatura diinui a solubilidade dos gases (Lei de Henry) e especial do oxigênio contido na água do ar ou rio. 6. A substância presente e aior quantidade de atéria (núero de ols) é o NaI. Veja: NaI Na + + I 170 NNaI = 1,13ol 150 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4
7. A assa da água necessária para os 14g de NaCΡ atingire a áxia solubilidade é representada por: 35g NaCΡ 100g H 14g = 40g Coo inicialente tínhaos 00g de água, deve evaporar u volue referente a: Δ ( 00 40) d= V = = 160L 8. E T = 50 C, teos: saca. + H = 500g 60g sacarose 100g H saca H 6. H = 10. saca 6(500 saca ) = 10 saca saca 361g e H 139g Portanto, e T = 30 C 0g saca 100g H ' saca 139g ' 305,5g saca Δ 361 305,5 55,5g 9. E T = 50 C teos 0 = 0,108g = 108g de Li C 3 e 100g de H. Quando a teperatura passar a T = 0 C existirão = 0,133g = 133g de Li C 3 e 100g de H. irá precipitar Δ = 133 108 = 5g de LiC 3. 10. E T = 90 C tê-se: 80g K Cr 7 100g H = 40g K Cr 7 50g H A istura apresenta 30g de K Cr 7, portanto, deveos buscar a teperatura na qual precipitarão 10g das 40g de K Cr 7 inicialente dissolvidas e 100g de H. Assi: 30g K Cr 7 50g H 100g H 1. Ua substância pura apresenta apenas ua curva de solubilidade. 13. A assa de 17,5g do sal apresenta ua percentage de: 17,5 %sal = 35%. A partir do gráfico, o sal ( 3,5 + 17,5) poderia ser o Na S 4. 14. A alternativa incorreta encontra-se e a, pois para T 40 C o Pb(N 3 ) é ais solúvel que o KN 3 (vide gráfico). 15. A partir de u procediento análogo, teos apenas dois sisteas heterogêneos (abos e T = 70 C). Veja: 60g sal 100g H 300g H, sal = 180g < 00g (precipitação) 60g sal 100g H 500g H, sal = 300g < 30g (precipitação) 16. processo de dissolução do NH 4 CΡ deve ser endotérico e a sua solubilidade deve auentar co a elevação da teperatura. 17. prieiro sal a precipitar deve ser o de enor solubilidade e água, sendo, portanto, o sulfato de cálcio (CaS 4 ). = 60g K Cr 7 No gráfico essa teperatura corresponde a 70 C. 11. procediento III é o ais adequado, pois de acordo co o gráfico e T = 45 C a solubilidade do NaCΡ é enor que a do KCΡ e, portanto, ua solução se ostrará saturada e a outra insaturada. 18. Para teperaturas abaixo de T = 55 C (vide gráfico) o KN 3 decanta frente ao NaCΡ. 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4 3
aula 3 CENTÁRIS ATIVIDADES PARA SALA 1. A diferença e assa entre a dose fatal e a intoxicação é Δ = 0,007g 0,003g = 0,004g de etanol. Sendo V sangue = 6L = 6000L, teos: 0,004 etanol 1L sangue et 6000L sangue, et = 4g e d = et 4g Vet = = 30L Vet 0,8g/L 1L uísque 0,4L etanol V uísque V uísque = 75L 30L etanol. A partir da concentração de etanol liite, 0,6g et 1L sangue et et = 3g 5L sangue Ua lata de cerveja apresenta: V et = 5%V total V et = 0,05. 350 = 17,5L e et g det = wt = 0,8.17,5L = 14g Vet L enunciado nos diz que 15% ( ) de álcool ingerido fica no sangue, assi: = 0,15.14 =,1g. et no sangue 1 lata,1g etanol n latas 3g etanol n = 1,5 (1 lata) 3. Para não ultrapassar o liite estabelecido, o indivíduo deve apresentar ua assa de etanol equivalente a: 0,6g et 1L sangue n et 5L sangue, n et = 3g Por outro lado, cada lata de cerveja apresenta ua assa de etanol equivalente a: n et = d et. V et n et = 0,8g/L. 0,05. 350L =,1g 1 lata,1g et n 3g et, n 1 lata 4. Seanalente a estação trata: V = 7. 5. 10 4 3 = 35. 10 4 3 = 35. 10 7 Ρ enunciado nos diz que 30g H P4 1Ρ esgoto 35. 10 7 Ρ esgoto, = 1,05. 10 7 g. A partir da eficiência de reoção, = 0,9. 1,05. 10 7 g = 9,45. 10 6 g = 9,45t HP 4 da estequioetria da reação H P 4 g(nh 4 )P 4. 6H 97g/ol 45g/ol 9,45t ' ' 3,9t 5. T = (A X ) + 1 Para T = 53% 53 = A + 1 A = 5 A = 6L Volue da fase aquosa: A + 50L (copletar o volue) V = 6L + 50L = 76L CENTÁRIS ATIVIDADES PRPSTAS 1. Veja, C 1 (/V). = C (/V). V 0,34. 1 = 0,01. V V = 34L. Portanto, deverão ser acrescentados V' = 34 1 = 33L de água.. problea nos diz que: 0,08 etanol 100L sangue et et = 4,8g 6. 10 3 L sangue, o núero ínio de doses ingeridas é: 1 dose 0L x (0,5). (0,1) 4 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4
n 4,8 0,8 L Indivíduos próxios ao topo da cadeia, 15g 10 6 g tecido n = 5 doses 10 g tecido Nota: et 4,8g d= Vet = V 0,89 /L et 3. A assa de açúcar é expressa por: açúcar = 331, 316, = 15g. açúcar 15g C açúcar = = = 50g/ V 0,3 4. (/V)% de água e álcool = 99% 1g de H e 99g de CH 3 CH H coo d H= 1g/L A concentração pode ser expressa e g/l 10g de H e 1000L (1L) de solução. 5. enunciado nos diz que: 5kg CuS 4 100L H CuS 4 5L = 0,5kg =,5. 10 g 6. enunciado nos diz que 1,5g F 1L H n F 10 4 L H, n F = 15g A partir do sal utilizado: 188g sal 6. 19gF 15gF, = 4,7g sal 7. 1g de extrato = 10 3 g 100kg de H = 10 kg 3 10 g pp = = 10g /kg 10 kg 8. Veja: Indivíduos próxios a base da cadeia alientar, 0,01g 10 6 g tecido 10 g tecido = 1 x 10-6 g/g] ' = 1,5. 10 3 g/g 9. C 1 H 11 0,171 n = e= = = 1.10. V 34. 0,5 NaCΡ N 0,585 = = = = x10 V.V 58,5.0,5 10. A alternativa correta encontra-se e d, pois representa o liite de tolerância do S3. Veja, 10pp: 10g 10 6 g ou 0,001g 1kg 11. Para ua pessoa de 60kg, tê-se: 1,g cálcio 1kg Ca 60kg Ca = 7g/dia 0,6g cálcio 1L leite 0,07 cálcio V, V = 0,1L/dia 1. enunciado nos diz que: 0,9g flúor 10 6 g = 10 6 L H F. 10 3 L H F = 1,8g 13. enunciado nos diz que: 0. 10-3 g Cr 3+ 10 3 Ρ solução 3 Cr + 1Ρ solução 3 Cr + = 0g 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4 5
Da estequioetria, CrCΡ 3. 6H Cr 3+ + 3CΡ + 6H 66,5 5g 0g, = 10,5g 14. enunciado nos diz que: 15. 0,0016g CaF 100g solução = 100c 3 = 0,1L CaF 1Ρ solução, CaF = 1,6. 10 g Da estequioetria: CaF Ca + + F 78g 1,6. 10 g x 19g F, F 0,008 8g Assi, o teor de fluoreto é cerca de oito vezes aior que o VP I. E u dia, teos o consuo de ua assa de água dada por: = d. v e 1 dia = d. v. n habitantes 1g 1dia =. 500. 10 3 c 3.. 10 6 = 1. 10 10 g H 3 c II. De acordo co a..s, teos: 6 1g flúor 10 g H 10 4 F 10 g H, F = 1.10 g Para assa de NaF e 1 ano: 100g NaF 36,5g flúor 1 NaF 1. 10 4 6 g flúor, NaF = 10 g e 36,5 1 36,5 6 7 9 = 365..10 = 1. 10 g = 1. 10 kg NaF1ano 16. Do enunciado: 5g flúor 1kg peso F 70kg peso F = 350g flúor 0,7g 10 3 Ρ H 0,35g V V = 500Ρ aula 4 CENTÁRIS ATIVIDADES PARA SALA 1. Da solução inicial: = sol dsol 1,17g/Ρ = sol Vsol 50L sol = 9,5g e NaC = 0,1. 9,5 = 9,5g Após o acréscio de,34g de NaCΡ fica: final NaC = 9,5 +,34 = 31,59g e n 31,59 = = = =,16 V.V 58,5.0,5. Resposta correta: 9,98ol/kg; x 1 = 0,15 3. Para anter-se a neutralidade da solução, é necessário que: íons positivos =, ou seja, íons negativos 0,1. 1 + 0,15. + 0,. 3 = 0,. + x x = 0,6ol/L 4. Teor = 3,4% (/) 3,4g de sais ou 3,4 X 10 3 kg de sais e 100g de H ou 1. 10 1 kg de H 1,5T de H = 1500kg de H Sais H 3,4 X 10 3 kg 10 1 kg x 15. 10 kg 15. 10 X 3,4. 10 4 x = = 51.10 kg de sais 1 10 5. Veja: X et = 0,5 e X H = 1 0,5 = 0,75 Assi, n X = et et = 0,5 ntotal 0,75 nh = nh 0,5 net X = = H 0,75 ntotal H H H et 3= 3 =. et et H et H 3 H 3 =. = 1,69 et 18 et et 1 et 0,59 = = 0,59 = H 1,69 + + H et 1 0,59 et 0,59 τ % = = 0,37 ( 37% ) sol 1,59 6 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4
CENTÁRIS ATIVIDADES PRPSTAS 1. Veja: n 0,6 = = = = 1,7.10 V.76.0, ou = = 17. ol/l. 5,3% p/v Na C 3 = 106g/ol 53g de Na C 3 e 1000L de solução Cg/L = 53g/L Cg/L = C ol/l. g/ol C ol/l = 53 = 0,5 ol/l 106 (Retificação do gabarito) 3. A partir da concentração, = Da estequioetria, Na C 3. 10H Na C 3 + 10 H 0,5ol 0,5ol 5ol n = Na = = C 3.10H 0,5.86 143g 4. A partir da concentração e pp, fica: 00g C 10 3 kg Ar n 10 kg Ar, C n C = 0g Da estequioetria da reação, 1ol K C 3 1 ol C 0,45ol K C 3 0/44 = 0,45ol C n 0,45 = V = 1,0 V 0,5 5. Veja: (Retificação do gabarito) n nna C3 V = 0,5ol n,7 = = = =,8.10 S4 V.V S4 96. 1 n' ' 19 1 = = = = 5,3. 10 C V 'V C 35,5 6. Veja: AΡ (S 4 ) 3 AΡ 3+ + 3S 4 = 0,3 0,6 0,9 n 3 = V = 5 V 0,6 7. Para a neutralidade da solução ser antida, teos: 0,3. 1 + 3. x = 0,8. 1 + 0,1 x = 0,06ol/L 8. Veja: solução x: C =. x = 50,5 0,5ol/L 101 = solução y: = 0,5ol/L I. V II. VC = 50,5g/L = = 5,05g V 0,1L n n III. = 0,5= n= 0,5ol V 0,5 9. enunciado nos diz que: 0,14g de H 3 B 3 1L H Portanto, = n = = 0,14 0, V.V 61. 1 = (Retificação do gabarito) 10. Procedendo de fora análoga, a água oxigenada apresenta aior concentração e ol/l, veja: 10 3g 100g solução V = = 0,1L 3 10 = n = = 3 = 0,88 V.V 34.0,1 11. Veja: C 1H11 0,171 C 1H = = = 1.10 11. V 34. 0,5 NaC = NaC 0,585 = =.10 V 58,5. 0,5 1. A partir da ingestão de 100g de sacarose, 80g sacarose 1g de glicose 100 sacarose g, g = 1,5g n 1,5 = = = = 6,9. 10 ol/l V. 80. 1 (Retificação do gabarito) 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4 7
13. C = 0,49g/L de H 3 P 4 H 3 P 4 = 98g/ol Cg/L = Col/L. g/ol Cg /L C ol/l = g /ol 0,49 C ol/l = = 5.10 98 18. Veja: C = d. T. 10 3 C = 1,1. 0,. 10 3 c(g/l) = 0g/L Para olaridade, C n = = V.V C= = 0 6 36,5 14. Veja, Na 4.10 = =.10 0,1 = n. = 4.10.3= 9,.10 g Na Na Na.10 C = = 1.10 0, = n. =. 10. 35,5 = 3,55. 10 g C C C 15. Ua solução 40% ( de etanal apresenta 4g de etanal e 10g de solução (d = 0,9g/L). 19. Veja: n C = = C= V.V C(g/L) 0,05. 44 = 1,1g/L aula 5 16. enunciado nos diz que: 3,. 10 4 g S 10 3 L Ar 1 L Ar S S = 3,. 10 7 g Para olaridade, 7 n 3,. 10 9 = = = = 5.10 V.V 64.1 Para o núero de oléculas, 64g S 6. 10 3 oléculas 3,. 10-7 gs N e N = 3. 10 15 oléculas 15 oléculas 3. 10 18 = 3.10 3 3 10 = 17. Veja: C = n = V.V C=. Assi, = 10.,6 = 0,3 34 Para a noralidade, N =. K, e que K =. 3 = 6 (sal) N = 0,3. 6 = 1,8N e D CENTÁRIS ATIVIDADES PARA SALA 1. A solução disponível apresenta 90%(/) assi, d= sol sol = 1,81. 0,5. 10 3 Ρ = 905g e V sol HS = 0,9. 905 = 814,5g. A solução resultante deve 4 apresentar ua olaridade equivalente a: K = n = 10 = 5. n 814,5 = = V = = 1,66 = 166L. V.V 98.5 Portanto, deve ser acrescentados: V' = 166 500 = 1660L H. A solução resultante nos diz que: 3 4 d= sol sol = 1,1.10. 80 = 8,8.10 g e Vsol KH = 0,1. 8,8. 10 4 = 1,056. 10 4 g, a partir da solução a 44%, teos: 1,5. 10 3 g/l = S ' so ' X = 1,5. Xg e 103 100g solução 44g KH 1,5. 10 3 Xg 1,056. 10 4 g X 16L V = 80 16 = 64L H 8 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4
soluto 3. Sendo τ =, teos: 4. solução + = = = + = + = = = + = + 1 Portanto, = = 9 9 1 1 0,1 10 1 1 9 1 + 0,5 1 1 Resposta correta: 1 9 1 a) V = 10L = 74,5g/ol 1 = 0,05ol/L 1 =? n = = V V =.. V = 0,05. 74,5. 10 = 37,5g b) V =? V 0 = 500L ou 0,5L 0 = 0,05 ol/l 1 = 5. 10 3 ol/l 1 0. V 0 =. V 1.V 0 0 5.10.5.10 V = V = = 5L 5.10 5. Veja: c) CgL 1 = ol /L 1. g ol 1 = 74,5g ol 1 CgL 1 = 0,1 x 74,5 = 7,45gL 1 Solução 1 V 0 Solução /5 V' Da diluição, V0 = V' V' = 5V0. 5 deverão ser acrescentados: V acres. = 5V 0 V 0 = 4V 0 de água destilada. CENTÁRIS ATIVIDADES PRPSTAS n 1. a) = = 0,1= = g V.V 40.0,5 b) Veja: 1 = V 0,1. 5 = 00. = 1,5. 10 c) Veja: nsol 1g 3 dsol = n sol =. 500c = 500g V 3 sol c % assa =. 100 = 0,4% 500. Veja: 1 = V 1,. 0,4 = 16. V V = 0,03L V acres. = 1, 0,03 = 1,17Ρ 3. Veja: 1 = V 1. 00 =. 10. = 1. 10 4 L = 10Ρ V evap. = 10. 0, = 9,8Ρ 4. Veja: τ 1 = V τ 150. 7% = V. 3% V = 350L e V acres. = 350 150 = 00L 5. V 0 = 1L = 3g/ol 1 C 0 = 3,68g/L Diluição: V = 3L 1L + 3L = 4L C ol/l = 3,68 0,16ol /L 3 = Considerando a diluição: 0,16ol /L = 0,04ol /L ou 40iliol/L 4 6. A solução resultante apresenta olaridade equivalente a n 1 = 1 1 C = 1 1 = V. C 1 1 1,6 1 = = 0,3. 4 1 = V 0,9. 00 = 0,3. V V = 600L e V acres. = 600 00 = 400L de água. 7. Veja: 1 = V 0,5. =. 1 = 1. Da estequioetria, gcρ g + + CΡ 1 1 Resposta correta D 8. Veja: 0g 30 = (diluição) 100 100 + 000 + 0 = 3000 0 = 1000 = 50g de H Nota: τ% = soluto solução C(g/L) (Retificação do gabarito) 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4 9
9. Veja: τ% = V τ % (diluição) 1. 80 = V. 50 V = 1,6L = 1600L e V acres. = 1600 1000 = 600L 10. Veja: 1 = V (diluição) 50. 0,1 = (150 + 50). = 0,05 11. A solução resultante deve apresentar 0,75Ρ de soda. (7,5%). Para isso serão necessários, a partir da solução a 5%: 100Ρ solu. 5Ρ soda V A 0,75Ρ soda VA = 3 deverão ser acrescentados: V = 10 3 = 7Ρ de H (Retificação do gabarito) 1. Veja: 1 = V (diluição) 3. 500 = 15. V V = 100L 13. Veja: solução g 0,8. HS 4 d =,1 = 3 3 3 V c 10 c HS =,7.10 g 4 HS 4,7.10 Portanto, 0 = = =,76 V 98.1 e 0. V 0 = F V F,76. 1 = F. 5 F = 0,55 14. V 0 = 300L C 0 = 4ºGL V =? C = 0,5 GL C 0. V 0 = C. V 4.300 = 0,5. V 100 V = =, 4L 0,5 15. (Retificação do gabarito) a) NaC = 0,9.solução (no soro fisiológico) Portanto, solução 3 NaC NNNaC d= 1g c = = V 0,9.V 0,9 V 0,9 0,9 1= = = = 1,5 10 0,9 58,5 b) Veja: 0,1 L 0,9g NaC V 7gNaC V = 3L -30/1/08 Rev.: Layana 10 3ª SÉRIE E EXTENSIV LÍPICS VLUE 1 QUÍICA 4