Gabaritos Professores: Alinne Borges Tiago Albuquerque Sandro Sobreira Josiane Reação química Pesquise Momento Sheldon Exercícios Transformações físicas e químicas Vídeos Leis de Lavoisier e Proust
Transformações físicas Transformações físicas Não altera a natureza da matéria, isto é, a sua composição. Fragmentação Mudança de estado físico H 2 O (l) H 2 O (g) Exemplos: dissolução do açúcar em água, obtenção do carvão em pó por trituração, congelamento da água, transformação de barra de cobre em fios e etc.
Transformação química Transformações químicas Ocorre a formação de novas substâncias com propriedades diferentes. REAGENTES PRODUTOS Indícios de uma reação química *clique para visualizar
Transformação química MUDANÇA DE ODOR LIBERAÇÃO DE GÁS FORMAÇÃO DE UM SÓLIDO MUDANÇA DE COR
Representação de uma reação química EM EQUAÇÃO 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) REAGENTES PRODUTO (SÃO CONSUMIDOS) (SÃO PRODUZIDOS) EM PALAVRAS Os reagentes gás hidrogênio e gás oxigênio reagem para formar o produto água no estado gasoso. (s) sólido (l) líquido (g) gasoso (aq) aquoso ( ) liberação de gás ( )formação de precipitado (subst. Insolúvel ( ) Aquecimento ALGUNS TIPOS DE REAÇÕES *clique para visualizar
Representação de uma reação química TIPOS DE REAÇÕES FOTÓLISE Decomposição sob ação da LUZ λ 2 H 2 O 2(aq) 2 H 2 O (l) + O 2(g) SÍNTESE Reações nas quais dois ou mais substâncias reagente originam uma única substância como produto PIRÓLISE C (s) + O 2(g) CO 2(g) Decomposição sob ação do CALOR Δ CaCO 3(aq) CaO (s) + CO 2(g) luz calor DECOMPOSIÇÃO Reações nas quais uma única substância reagente origina como produtos duas ou mais substâncias ELETRÓLISE Decomposição provocada por uma CORRENTE ELÉTRICA CATÁLISE Reação que ocorre na presença de um CATALISADOR
Exercícios Questão 1 Classifique as transformações em físicas ou químicas: (a) Secagem da roupa no varal (b) Queima de um palito de fósforo (c) Enferrujamento de um prego (d) Sublimação da naftalina (e) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre (f) Respiração dos seres vivos (g) Quebra de uma jarra de vidro (h) Queima da gasolina (i) Produção do álcool a partir da cana de açúcar
Exercícios Questão 2
Elementos químicos Elemento químico Conjunto de átomos que possuem características químicas iguais e que tomam parte da constituição das substâncias.
Elementos químicos Reação de combustão Combustão do etanol ou álcool comum: Nesta reação química, uma molécula de etanol (C 2 H 5 OH) reage com três moléculas de gás oxigênio do ar atmosférico (O 2 ), produzindo duas moléculas de gás carbônico (CO 2 ) e três moléculas de água, conforme a equação: C 2 H 5 OH(l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) + calor (Exotérmica)
Substâncias químicas SIMPLES SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA Átomos de apenas 1 elemento químico Átomos de 2 ou mais elementos químicos H 2 O 2 O 3 N 2 S 8 H 2 O CO 2 NH 3 C 2 H 6 O H 3 PO 4
Substâncias químicas Subst. Pura simples Molécula: H 2 2 u Subst. Pura simples Molécula: O 2 32 u Subst. Pura composta Molécula: NH 3 17 u Subst. Pura composta Molécula: CH 4 16 u HIDROGÊNIO (H) 1 u ENXOFRE (S) 32 u OXIGÊNIO (O) 16 u NITROGÊNIO (N) 14 u CLORO (Cl) 35,5 u CARBONO (C) 12 u
Substâncias químicas Subst. Pura simples Molécula: O 3 48 u Subst. Pura simples Molécula: Cl 2 71 u Subst. Pura simples Molécula: N 2 28 u Subst. Pura simples Molécula: S 8 256 u HIDROGÊNIO (H) 1 u ENXOFRE (S) 32 u OXIGÊNIO (O) 16 u NITROGÊNIO (N) 14 u CLORO (Cl) 35,5 u CARBONO (C) 12 u
Substâncias químicas Subst. Pura composta Molécula: H 2 O 18 u Subst. Pura composta Molécula: CO 2 44 u Subst. Pura composta Molécula: C 2 H 6 O 46 u Subst. Pura composta Molécula: CS 2 76 u HIDROGÊNIO (H) 1 u ENXOFRE (S) 32 u OXIGÊNIO (O) 16 u NITROGÊNIO (N) 14 u CLORO (Cl) 35,5 u CARBONO (C) 12 u
Lei de Lavoisier Lei de Lavoisier Lei da conservação da massa Quando uma reação química é realizada num recipiente fechado, a massa dos produtos é sempre igual à massa dos reagentes. Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) REAGENTES PRODUTOS 24 g + 2. 36 = 94 g + 2 g
Lei de Proust Lei de Proust Lei das proporções constantes A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. + 2x 2x 2x +
Exercícios Questão 3 A decomposição da água oxigenada está representada na seguinte equação química: 2 H 2 O 2(aq) 2 H 2 O (l) + O 2(g) Ao realizarmos dois experimentos anotouse os dados conforme a tabela a seguir: Calcule o valor de x, y e z e complete a tabela.
Momento Sheldon Cooper
Pesquise Pesquise http://portaldoprofessor.mec.gov.br/ storage/recursos/17328/web/labvirt q/simulacoes/tempupload/sim_qui_ aconstrucao.htm http://webeduc.mec.gov.br/port aldoprofessor/quimica/cd2/cont eudo/recursos/12_animacao/de ntrodalei/dentrodalei/executav el/dentrodasleis.html
Professores Prof(a). Alinne Borges Prof. Tiago Quick Prof. Sandro Sobreira Prof(a). Josiane