Química C Extensivo V. 1

GABARIT Química C Extensivo V. 1 Exercícios 01) C 10 H 14 5 NSP C: 12. 10 = 120 H: 1. 14 = 14 :. 5 = 80 N: 14. 1 = 14 S: 32. 1 = 32 P: 31. 1 = 31 291 u 02) C 9 H 13 3 N C: 12. 9 = 108 H: 1. 13 = 13 :. 3 = 48 N: 14. 1 = 14 183 u 03) A 2 (S 4 A : 27. 2 = 54 S: 32. 3 = 96 :. 12 = 192 342 u Ca 3 (P 4 ) 2 Ca: 40. 3 = 120 P: 31. 2 = 62 :. 8 = 128 310 u 04) Certa Para que a Lei de Lavoisier tenha aplicabilidade prática o sistema deve ser fechado ou isolado de forma que ocorra perda de matéria. Errada Lavoisier contribuiu para a química como ciência. Certa A Lei de Lavoisier não distingue tipos de massa. Esses conceitos são mais amplamente discutidos na física. Errada Em H 2 tem-se dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. Em relação às massas são 2 g de hidrogênio para cada g de oxigênio ou seja 1 : 8. 05) *Último item é falso pois o mol corresponde entre outras coisas ao número de massa médio (massa atômica) expresso em gramas (massa molar). Para moléculas corresponde à massa molecular expressa em gramas. (V) (V) (V) (F)* 06) E H 2 H: 2. 2 = 4 :. 1 = 20 u 07) D 1 mol de A 27 g 602. 10 23 átomos 100 g x x = 222. 10 23 átomos ou 222. 10 24 átomos 08) A 1 mol de Hg 200 g 6. 10 23 átomos 50. 10 6 g x 200. x = 300. 10 17 17 300. 10 x = x = 15. 10 17 átomos de Hg 200 09) B 1 mol de 2 32 g 602. 10 23 moléculas 10 g x x = 188. 10 23 moléculas 3 x = 2. 188. 10 23 átomos 1 mol de 3 48 g 602. 10 23 moléculas 10 g y y = 3. 125. 10 23 átomos 10) E NH 4 N 2 N: 14. 2 = 28 H: 1. 4 = 4 :. 2 = 32 64 u 64 g/mol *Molécula biatômica: 2 átomos (N 2 ) *Decomposição: 1 reagente origina 2 ou mais produtos. representa o aquecimento. *Substâncias moleculares: covalentes (que não são iônicas formadas por ametais). 11) E CH 4 C 2 g 44 g 80 g x x = 220 g 12) D a) 1 mol de C 3 H 5 (N 3 725 mol de gases. 2 mol x x = 145 mol de gases (Errada) b) 1 mol de C 3 H 5 (N 3 3. 28 g = 42 g 2 2 mol y y = 84 g de N 2 (Errada) (soma dos coeficientes dos produtos) Química C 1

GABARIT c) 1 mol de C 3 H 5 (N 3 3. 224 L = 672 L 2 mol 1344 L (Errado) d) 1 mol de C 3 H 5 (N 3 1 4. 6. 1023 moléculas de 2 2 mol z z = 3. 10 23 moléculas de 2 (Certa) 13) A Área da chapa: 25 cm. 4 cm = 10 cm 2 Ag: 5. 10 4 g 1 cm 2 x 10 cm 2 x = 5. 10 3 g 1 mol de Ag 1. 10 2 g 6. 10 23 átomos 5. 10 3 g y 1. 10 2. y = 30. 10 20 y = 30. 10 18 = 3. 10 19 átomos 14) A 1 mol de Ca 40 g 6. 10 23 átomos 002 g x * 20 mg = 002 g x = 003. 10 23 = 3. 10 20 átomos 15) C a) N N: 14. 1 = 14 30 100% :. 1 = 14 x 30 x = 466% b) N 2 N: 14. 1 = 14 46 100% :. 2 = 32 14 x 46 x = 304% c) N 2 N: 14. 2 = 28 44 100% :. 1 = 28 x 44 x = 636% d) N 2 3 N: 14. 2 = 28 76 100% :. 3 = 48 28 x 76 x = 368% e) N 2 5 N: 14. 2 = 28 108 100% :. 5 = 80 28 x 108 x = 259% ) B HN 3 H: 1. 1 = 1 N: 14. 1 = 14 63 100% :. 3 = 48 14 x 63 x = 222% 17) D CaC 3 Ca: 40. 1 = 40 100 100% C: 12. 1 = 12 40 x :. 3 = 48 x = 40% 100 2 tabletes: 1000 mg de CaC 3 1000 mg. 40% = 400 mg de Ca Ingerido: 400 mg Recomendado: 800 mg Está ingerindo 50% (metade) do recomendado. 18) A C x H y z C: 12. x = 72 x = 72 12 = 6 H: 1. y = 12 y = 12 1 = 12 C 6 H 12 :. z = z = = 1 100 Dica: divide-se o percentual pela massa atômica. 19) B Magnetita 232 100% Ferro 8 x% x = 724% de Fe Conclui-se que há 276% de oxigênio. Fe x y Fe: 56. x = 724 x = 72 4 = 129 56 :. y = 276 x = 27 6 = 173 Fe 129 173 = Fe 1 134 = Fe 3 4 ( 129) (x3) 20) C Duralumínio: 90% em massa de A 90% de 10 g = 9 g de A Pelo gráfico: 040 035 030 Por cálculo: Se 10 g 90% de A (gráfico) 04 g x x = 36% de Cu 80 9 100 Duralumínio: 90% de A 36% de Cu 10 g. 36% = 036 g 64% outros 2 Química C

GABARIT 21) B C: H: N: : 15 100% 15 100% 15 100% 15 100% 3 x% 1 y 7 z 4 w x = 20% y = 666% z = 4666% w = 2666% C x H y N z w C: 12. x = 20 x = 20/12 = 166 H: 1. y = 666 y = 666/1 = 666 N: 14. z = 4666 z = 4666/14 = 333 :. w = 2666 w = 2666/ = 166 Dividem-se todos pelo menor (166) C: = 1 H: 666 = 4 N: = 2 : =1 CH 4 N 2 22) E Para a resolução da questão basta montar a equação e utilizar o balanceamento. C x H y z + 3 2 2C 2 + 3H 2 C 2 H 6 (provavelmente etanol - CH 3 H) 23) 12 Determinação da fórmula pela proporção fornecida: N 2 + 2 x + 320 padrão 175 + 100 exercício x = 56 Cada N 2 tem massa 28. Logo 56 equivale a 2N 2 (2. 28). 2N 2 + 2 2N 2 01. Errada. É o óxido de dinitrogênio (óxido nitroso) 02. Errada. 2N 2 + 2 56 + 32 u 7 + 4 (7 de N 2 para 4 de 2 ) 04. Certa. 08. Certa. 2N 2 + 2 56 + 32 ou 14 + 8. Errada. Ambos os elementos são ametais e a ligação é covalente. 24) A 1325 100% 575 x% x = 434% X 2 C 3 X: x. 2=? ( 434 %) C : 12. 1= 12 ( %) :. 3= 48 56 6 100% 60 566% (48 + 12)? = 46 x'. 2 = 46 x' = 23? 434% 25) C C 4092% H 458% 5450% C: 12. x = 4092% x = 4092/12 = 341 H: 1. y = 458% y = 458/1 = 458 :. z = 5450% z = 5450/ = 341 Divididos todos por 341 (menor). 1 multiplicar por um 3 134 número para ter os (x3) 4 1 menores inteiros. 3 C 3 H 4 3 ou C 6 H 8 6 (d) (a) C: 3. 12 = 36 C: 6. 12 = 72 H: 1. 4 = 4 H: 1. 8 = 8 :. 3 = 48 :. 6 = 96 88 176 (e) (b) Incorreta: C. Sua massa molecular é 176 u (unidades). Massa molar: 176 g/mol. 26) C 2H 2 + 2 2H 2 4 g + 32 g 36 g (2 mol) padrão 40 g x problema x = 360 g ou 20 mol 27) C *Não esquecer de balancear a equação: 3H 2 + 1N 2 2NH 3 1 mol 2. 17 g padrão 134 mol x problema x = 456 g 28) Respostas: (V) N 2 + 3H 2 2NH 3 28 g 2 mol 14 g 1 mol (F) 1 mol N 2 28 g 602. 10 23 moléculas N 2 1 mol H 2 2 g 602. 10 23 moléculas de H 2 4 g 1204. 10 23 moléculas de H 2 Há mais moléculas de H 2 (o dobro). (F) Quando a proporção não é obedecida ocorre excesso de algum reagente tornando o produto impuro mas não impede a formação de amônia. (F) N 2 + 3H 2 2NH 3 28 g 34 g 1 g 1214 g 29) A Foram utilizados 15 g de cal virgem que tem 60% de Ca. 15 g. 60% = 9 g Apenas 9 g de Ca participam da reação. Ca + H 2 Ca(H) 2 Química C 3

GABARIT 56 g 74 g padrão 9 g x problema x = 1189 g 30) E 3Ag 2 S + 2A 1A 2 S 3 + 6Ag 3. 248 + 2. 27 padrão 065 + x problema x = 0047 g de A 31) A Mg + Mg Mg: 24 40 : 40 24 g + g 40 g x 100 y 100 x + y 100 g x = 60 g y = 40 g 32) C I. Errada. NaCN HCN 40 g 27 g KCN HCN 65 g 27 g II. Certa. NaCN HCN 40 g 27 g III. Certa. 33) B C 4 H 10 + 13 2 2 KCN HCN 65 g 27 g 40 g x x = 62 g 58 g + 13 2. 224 L padrão 232 g + x problema x = 58242 de 2 5824 20% x 100% x = 2912 L 34) 54 ml Ca + H 2 Ca(H) 2 6. 10 23 + 18 g padrão 18. 10 23 + x x. 6. 10 23 = 18. 18. 10 23 23 18. 18. 10 x = x = 18. 3 23 6. 10 x = 54 g ou 54 ml (densidade 1 g/ml) 35) B CaC 3 Ca + C 2 100 g 44 g padrão x 088 kg x = 2 kg 36) C *A quantidade de gasolina fornecida está em litros. Para cálculos estequiométricos envolvendo líquidos deve-se transformar o volume em massa utilizando a densidade. 07 g 1 ml x g 10 000 ml (10 L) Massa utilizada: 7000 g (7 kg) C 7 H + 11 2 7C 2 + 8H 2 100 g 7. 44 g padrão 7 kg x x = 2156 kg 37) D *Para qualquer cálculo esquiométrico o balanceamento é fundamental. Para este exercício recomenda-se o balanceamento por oxirredução. HN + P + H 3 4 2 +1 +5 2 0 +1 2 =5.4 =20 (oxidação) =3 (redução) HP + N 3 4 +1 +5 2 +2 2 Troca das variações 20HN 3 + 3P 4 + 8H 2 12H 3 P 4 + 20N 3. 93 g 20. 245 L (volume molar a 25 o C) 372 g x L x = 49 L 38) C 2NaN 3 2Na + 3N 2 2. 65 3. 227 L x 10 L x = 19 g 39) B 1 kg frango 2. 10 13 mol de dioxina 8. 10 13 mol de átomos de C 284. 10 13 g de C 1 mol dioxina 4 mol átomo de C 2. 10 13 mol dioxina x x = 8. 10 13 mol átomo C 1 mol átomo C 355 g 8. 10 13 mol átomo de C y y = 284. 10 13 g *Dioxina contém 44% em massas de C 284. 10 13 g 44% de dioxina z 100% z = 6455. 10 13 g 6455. 10 13 g 1 kg de frango 323. 10 11 g w w = 0005. 10 2 kg w = 05 kg de frango 40) B S + 2 S 2 4 Química C

GABARIT 32 g 64 g padrão x 64 t problema x = 32 t 41) D Fe 2 3 + 3C 2Fe + 3C 2 0 g 2. 56 g padrão x 756 ton problema x = 108 ton 108 t para 100% de rendimento (valor teórico) y para 90% de rendimento (valor na prática) y = 972 t 42) 42 KI 3 + 3H 2 S 3 KI + 3H 2 S 4 KI + AgN 3 AgI + KN 3 214 g 235 g x 47. 10 5 g x = 428. 10 5 g 428. 10 5 g de KI 3 está em 1 g de sal y g de KI 3 está em 1. 10 6 g (1 tonelada) y = 428. 10 1 y = 428 g 43) E CC 2 F 2 C 121 g 355 g 484. 10 6 g x x = 142. 10 6 g de C 355 g de C 6. 10 23 átomos de C 142. 10 6 g de C y y = 24. 10 29 átomos de C 1 átomo de C destrói 10 6 moléculas de 3 24. 10 29 átomos de C destrói z z = 24. 10 35 moléculas de 3 6. 10 23 moléculas 3 48 g (1 mol) 24. 10 35 moléculas 3 w w = 192. 10 12 g de 3 w = 192. 10 6 ton de 3 w = 192 milhões de toneladas de 3 44) A 1 parte: 100 ghematita De 500 g 4 partes : 400 gsiderita Hematita: 2Fe 2 3 4Fe + 3 2 320 g 224 g 100 g x x = 70 g Siderita: 2FeC 3 2Fe + 2 + 2C 2 232 g 112 g 400 g y y = 193 g x + y = 70 + 193 = 263 g 45) E * exercício só fecha com as opções fornecidas se utilizar massa molar do H 2 S 4 = 100 g/mol. 32 g 100 g x 2000 kg x = 640 kg btenção industrial de ácido sulfúrico: 1 a etapa: S + 2 S 2 2 a etapa: S 2 + ½ 2 S 3 3 a etapa: S 3 + H 2 H 2 S 4 1 mol de S 1 mol de H 2 S 4 32 g 98 g x 2000 kg x = 65306 kg 46) D Reações: CaC 3(s) Ca (s) + C 2(g) 100 g 56 g + 44 g MgC 3(s) Mg (s) + C 2(g) 84 g 40 g + 44 g a) Errada. C 2 + H 2 H 2 C 3 Ácido carbônico A fenolftaleína adquire coloração rósea em meio básico. Em ácido permanece incolor. b) Errada. Ca + H 2 Ca(H) 2 Mg + H 2 Mg(H) 2 bases A fenolftaleína ficará rósea. c) Errada. Considerar 70% de CaC 3 e 30% de MgC 3 (alternativa d). CaC 3 Ca + C 2 100 g. 70% 44 g. 70% 70 g 308 g MgC 3 Mg + C 2 84 g. 30% 44 g. 30% 252 g 132 g Na mistura: 70 g de CaC 3 + 252 g de MgC 3 44 g de C 2 (1 mol) 952 g da mistura 224 L de C 2 142 g da mistura x x = 033 L d) Certa. 952 g da mistura 512 g de resíduo 142 g da mistura y y = 076 g Resíduos: Ca: 56 g. 70% = 392 g Mg: 40 g. 30% = 12 g 512 g Química C 5

GABARIT e) Errada. resíduo sólido contém óxidos de cálcio e magnésio. 47) E 2Cu + C 2Cu + C 2 159 + 12 100 + x x = 755 Carbono adicionado: 100 g Carbono que reage: 755 g Excesso: 9245 g 48) D Si 2 + 3C SiC + 2C 60 + 36 40 + 56 I. 60 + 36 40 30 + x y x = 18 Foi adicionado 20 Excesso de 02 que não reage. y = 20 forma 2 g de SiC 60 40 3 y II. 60 + 36 40 30 + x y x = 18 Foi adicionado 40. Excesso de 22 que não reage. y = 20. Forma 2 g de SiC. 60 40 3 y III. 60 + 36 40 40 + x y x = 24 Foi adicionado 24. Reage completamente. y = 27. Forma 27 de SiC. 60 40 40 y A maior massa de SiC está no experimento III. A menor massa de SiC está nos experimentos I e II (iguais). 49) D KCN + HC HCN + KC 65 g 27 g x 0062 g x = 015 g 50) C 2+ Na 2 C 3(s) + Ca ( aq) + CaC 3(s) + 2Na ( aq) 106 g 100 g 212 kg x x = 2 kg 51) C 2CH 3 CH + 2 2CH 3 CH 2. 44 g (88) + 32 g 2. 60 Padrão 22 g + g Experimento deveria ser 8 g Há excesso de 8 g. 88 + 32 22+ x x = 8 excesso não reage e o reagente sem excesso será o reagente limitante. Massa obtida: 88 120 32 120 22 x ou 8 y x = 30 g y = 30 g 52) D 2NaHC 3 + H 2 S 4 Na 2 S 4 + 2C 2 + 2H 2 98 g 2. 224 L volume molar nas CNTP 196 g x x = 896 L 53) A 2NaC + CaC 3 CaC 2 + Na 2 C 3 2 mol 106 g x mol 10 6 g (1 ton) x = 0018868. 10 6 x = 18 868 mol 54) D CaS 3 Ca + S 2 120 g 64 g padrão 60 kg x problema x = 32 kg 100% (Valor teórico para 100% de rendimento) 24 kg y (Valor obtido na prática) y = 75% 556 g cálculo é simples. Em geral a dificuldade resume-se em determinar as massas molares. A dica é desenhar o anel aromático. CH CH CH H CH CH + CH 3 H CH C CH 3 + H 2 H + C C 7 H 6 3 C 9 H 8 4 138 g 180 g 276 g x x = 36 g Dica: Um anel aromático tem fórmula C 6 H 6. Em cada posição onde há algo ligado retira-se 1 hidrogênio. 6 Química C

GABARIT 56) C F 2 + x e Adicionado: 1244 g Sobrou: 715 g Reagiu: 529 g F 2 + x e 529 g 913 g x 1313 g (Massa molar do xenônio) x = 76 1 mol de F 2 38 g x mol 76 g x = 2 mol 2F 2 + x e F 4 x e ou x e F 4 57) C Ca: 40% C: 12% 48% : x% 100% 50 g. 48% = 24 g 58) B A 724% B 276% Para A: 72 4 = 2 36 2 Para B: 27 6 = 3 92 A 2 B 3 59) E Si 4667% 5333% 46 67 Para Si: = 28 53 33 Para : = Si 166 333 Para obter coeficientes inteiros dividem-se ambos pelo menor deles. Si6 333 Si 2 60) D C 9 H 8 4 C: 12. 9 = 108 H: 1. 8 = 8 :. 4 = 64 180 180 100% Carbono 108 x x = 60% 61) B Fe 2 (S 4 Fe: 56. 2 = 112 400 100% S: 32. 3 = 96 112 x% :. 12 = 192 x = 28% 400 62) E C 74% H 865% N 1730% Para C: 74 = 617 12 Para H: 865 = 865 1 17 30 Para N: = 1236 14 C 617 H 865 N 1236 C H N C 5 H 7 N 617 1236 865 1236 1236 1236 63) A A 281% Si 219% 50% Para A : 28 1 = 104 27 Para Si: 219 = 078 28 Para : 50 = 3 125 A 104 Si 078 3125 A Si 104 078 078 078 3 125 078 A 133 Si 4 Ainda é preciso achar números inteiros. Multiplicar por 3. A A Si Si 133 4 x3 x3 x3 4 3 12 ou A 4 (S 4 MM = 384 g/mol 64) D 120 100% x 40% x = 48 g 1 carbono 12 g y 48 g y = 4 carbonos 65) C C 40% H 67% 533% Para C: 40 = 12 Para H: 67 = 67 1 Para : 53 3 = C 333 H 67 333 C H 67 Química C 7

GABARIT (Fórmula mínima) C: 12. 1 = 12 H: 1. 2 = 2 :. 1 = 30 Como a massa molecular é 60 (dobro) a fórmula molecular será o dobro da fórmula mínima. C 2 H 4 2 66) E Si 4667% 5333% 46 67 Para Si: = 28 53 33 Para : = Si 166 333 Dividem-se ambos pelo menor número: Si6 333 Si 2 67) B C 60% H 444% 3556% Para C: 60 = 5 12 Para H: 444 = 444 1 35 56 Para : = 222 C 5 H 444 222 Dividindo-se pelo menor número: C H C 225 H 2 1 5 222 444 222 222 222 Para que todos os coeficientes sejam inteiros multiplica-se por 4: C 9 H 8 4 C: 12. 9 = 108 H: 1. 8 = 8 :. 4 = 64 180 602. 10 20 018 g 602. 10 23 x (1 mol) x = 180 g 68) E grande desafio do tratamento de câncer é fazer com que os quimioterápicos atuem de maneira localizada sem prejudicar células sadias. 8 Química C