Q U Í M I C A Material nº 16

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES 01) (PUC MG) O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura. 04) (ITA SP) Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos abaixo, sob pressão de 1 atm: I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25 C. II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do III. que a pressão de vapor do n-hexano a 25 C. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor. IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância. V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor. Destas afirmações, estão CORRETAS De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA. a) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água. b) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono. c) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono. d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80ºC. 02) (Fuvest SP)Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas: a) tem o mesmo valor à mesma temperatura. b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição. c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação. d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante. e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante. 03) (PUC MG) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: X - 0,25 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) Y - 0,25 mol/l de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) Z - 0,50 mol/l de ácido nítrico (HNO 3 ) W - 0,50 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) Das soluções acima, assinale a opção que representa a maior pressão de vapor: a) X b) Y c) Z d) W a) apenas I, II, III e IV. b) apenas I, II e V. c) apenas I, IV e V. d) apenas II, III e IV. e) apenas III, IV e V. 05) (FURG RS) No gráfico a seguir, estão representadas as curvas correspondentes à variação da pressão de vapor em função da temperatura de três soluções aquosas diluídas de K 2 SO 4, NaCl e Na 3 PO 4, todas com a mesma concentração em mol/l. Sabendo que as propriedades coligativas dependem do número de partículas existentes na solução e considerando a dissociação completa dos sólidos iônicos em água, pode- se afirmar que as curvas I, II e III correspondem, respectivamente, às soluções aquosas de a) K 2 SO 4, Na 3 PO 4 e NaCl. b) Na 3 PO 4, K 2 SO 4 e NaCl. c) NaCl, K 2 SO 4 e Na 3 PO 4. d) K 2 SO 4, NaCl e Na 3 PO 4. e) NaCl, Na 3 PO 4 e K 2 SO 4. 1

06) (UFTM MG) Na patinação no gelo, o deslizar do patinador é fácil porque a pressão exercida pelo patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se solidificar logo após a passagem do patinador. No gráfico, essas transformações correspondem, respectivamente, ao trecho: a) AB. b) AC. c) CB. d) DA. e) DC. 07) (PUC MG) Assinale a solução aquosa que irá ferver, em temperatura mais alta: a) solução 0,5 mol/l de hidróxido de sódio. b) solução 0,5 mol/l de brometo de magnésio. c) solução 0,2 mol/l de cloreto de potássio. d) solução 0,1 mol/l de glicose. e) solução 0,5 mol/l de sacarose. 08) (UEPG PR) A tabela abaixo mostra a pressão de vapor das substâncias A, B, C e D à mesma temperatura. A respeito dessas substâncias, assinale o que for correto. 01) A substância D é a mais volátil. 02) Se as quatro substâncias forem colocadas, individualmente, em recipientes abertos, a substância B evaporará mais rapidamente que as demais. 04) Se determinado volume da substância A for comparado com o dobro desse volume da substância D, as duas substâncias apresentarão pontos de ebulição semelhantes. 08) O ponto de ebulição da substância A é menor que o da substância D. 16) O ponto de ebulição da substância B é maior que o da substância C. 09) (UNESP SP) Estudos comprovam que o Mar Morto vem perdendo água há milhares de anos e que esse processo pode ser acelerado com o aquecimento global, podendo, inclusive, secar em algumas décadas. Com relação a esse processo de perda de água, foram feitas as seguintes afirmações: I. a concentração de NaCl irá diminuir na mesma proporção da perda de água; II. a condutividade da água aumentará gradativamente ao longo do processo; III. a densidade da água, que hoje é bastante alta, irá diminuir com o tempo; IV. o ponto de ebulição da água irá aumentar gradativamente. Está correto o contido apenas em a) I. b) III. c) I e III. d) II e III. e) II e IV. 10) (ITA SP) A tabela abaixo refere-se a quatro substâncias líquidas pouco voláteis e muito solúveis em água, utilizáveis como anti-congelantes para água empregada em radiadores de automóveis em regiões muito frias. Líquidos P.M. (g / mol) I. C 3 H 5 (OH) 3 92 II. CH 3 O(CH 2 ) 2 OCH 3 90 III. C 2 H 5 O(CH 2 ) 2 OH 90 IV. C 2 H 4 (OH) 2 62 Em relação à produção de um mesmo abaixamento da temperatura de início de solidificação, qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA? a) Soluções aquosas de mesma molalidade de I e de IV apresentam praticamente a mesma temperatura de início de solidificação. b) O abaixamento da temperatura de início de solidificação, pela adição de 1 mol de I é duas vezes maior do que aquele provocado pela adição de 1 mol de III, a um mesmo volume de água. c) A mesma massa, para um mesmo volume de água, só teria praticamente o mesmo efeito para II e III. d) A substância IV resulta mais econômica se o preço, por quilograma, for o mesmo para as quatro substâncias. e) O abaixamento de temperatura de início de solidificação do solvente, pela adição de soluto, em princípio independe do número de átomos e de sua posição relativa na molécula do soluto. 2

11) (FMU MG) Considere o esquema: Mantendo-se a temperatura constante, após algum tempo verificamos: a) um aumento do volume de I e diminuição do volume de II. b) um aumento de volume de II e diminuição do volume de I. c) que os volumes de I e II permanecem inalterados. d) que os volumes de I e II diminuem à metade. e) que a solução aquosa de sacarose II tem sua concentração aumentada 12) (UFMS) Numa aula de química sobre soluções, o professor fala especificamente sobre soluções aquosas, cujos solutos são não-voláteis. Considerando tais soluções aquosas, em relação à água pura, a uma dada temperatura, é correto afirmar que: 01) a pressão de vapor da solução aumenta. 02) o ponto de ebulição da solução decresce. 04) o ponto de congelamento da solução diminui. 08) a pressão osmótica da solução aumenta. 16) a pressão de vapor da solução dependerá da natureza do soluto dissolvido. 32) a pressão de vapor da solução dependerá da quantidade de partículas de soluto dissolvida. 13) (UFC CE) Durante o processo de produção da carne de sol ou carne seca, após imersão em salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um lugar coberto e arejado por cerca de três dias. Observa-se que, mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante, a decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da carne de sol. a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na + e Cl. b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne. c) Redução na temperatura de evaporação da água. d) Elevação do ponto de fusão da água. e) Desidratação da carne por osmose. 14) (FURG RS) Uma célula vegetal normal, ao ser colocada em uma solução salina concentrada, começa a murchar. Sobre esse fenômeno, é correto afirmar que: a) há um fluxo de solvente do exterior para o interior da célula. b) a célula vegetal encontra-se em um meio hipotônico em relação à sua própria concentração salina. c) há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio. d) quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio. e) a célula vegetal possui uma membrana semipermeável que permite a entrada de sal, fazendo-a murchar. 15) (UFG GO) Observe o gráfico a seguir: 1. abaixamento do ponto de congelamento 2. elevação do ponto de ebulição Pressão de vapor da água/mmhg Gelo A 1 Água 0 100 B Temperatura/ºC Com relação às propriedades químicas indicadas nesta figura, é correto afirmar: 01) o abaixamento da pressão de vapor, bem como a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas 02) um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente; 04) soluções aquosas congelam abaixo de 0ºC e fervem acima de 100ºC; 08) o abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto; 16) a elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente pelo soluto; 32) soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que água pura. 2 3

16) (UFPE) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que: 18) (UEL PR) Leia as afirmações referentes ao gráfico que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura. Pressão de vapor em equilíbrio (kpa) 125 100 75 50 25 0 dietiléter 2-butanol 1-butanol 0 25 50 75 100 125 Temperatura ( C) a) a amostra I é a amostra de água salgada. b) a amostra I é a mais volátil. c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III. d) a amostra I é a menos volátil. e) na temperatura T III e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição. 17) (ITA SP) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou sólidos: I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a -10ºC. II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento de temperatura. III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares. IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida. V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das fases gasosa e líquida. Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações CORRETAS? a) I e II b) I e IV c) I, II, III e V d) II, III, IV e V e) I, II, III, IV e V I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2- butanol < 1-butanol. II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à III. pressão de uma atmosfera. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor. IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente. Dentre as afirmativas, estão corretas: a) I, II e IV. d) II, III e IV. b) I, III, e IV. e) I, II, III e IV. c) I, II e III. 19) (FGV SP) Um estudante, utilizando um equipamento específico, aqueceu dois líquidos, A e B, nas mesmas condições experimentais, monitorou a temperatura e descreveu, de forma gráfica, a relação da temperatura com o tempo decorrido no experimento. Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes afirmações: I. O líquido B tem pressão de vapor mais baixa que a do líquido A. II. O líquido A permanece no estado líquido por um intervalo de temperatura maior. III. Somente o líquido B pode ser uma substância pura. Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou apenas em 4 a) I. d) I e III. b) II. e) II e III. c) I e II.

20) (UEL PR) O gráfico a seguir mostra as variações de pressão de vapor (kpa), em função da temperatura (ºC), do butan-1-ol, do éter dietílico e da butanona, representadas pelas letra A, B e C, não necessariamente na ordem apresentada das substâncias. De acordo com o gráfico, as curvas A, B e C correspondem, respectivamente, aos compostos: a) butanona, butan-1-ol e éter dietílico. b) éter dietílico, butan-1-ol e butanona. c) éter dietílico, butanona e butan-1-ol. d) butan-1-ol, éter dietílico e butanona. e) butan-1-ol, butanona e éter dietílico. 21) (UEL PR) A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na prática quando, por exemplo, se pretende cozinhar um ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento da água do radiador de carros em países muito frios. Considere as duas soluções aquosas de NaCl, conforme o quadro, e analise as afirmativas a seguir. Solução A B Massa de soluto (g) 117 234 Volume de água (L) 1,0 1,0 22) (UFSC)Assinale as proposições corretas: 01) A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 02) A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 04) Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 08) Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível do mar. 16) Entre a água e o éter, o éter tem maior pressão de vapor porque é mais volátil que a água. 32) A adição de um soluto não-volátil provocará um aumento da pressão de vapor do solvente. 23) (UFRJ) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir: I I I IV 0,2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol MgSO KSO Al (SO) ZnSO 4 24 2 43 4 a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto. b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K 2 SO 4, em g/l. I. A solução B tem pressão de vapor menor que a da solução A, na mesma temperatura. II. As soluções A e B apresentam pontos de ebulição menores que o da água pura. III. Independentemente da quantidade de soluto, as duas soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição. IV. A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução A. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e IV. b) II e IV. c) II e III. d) I, II e III. e) I, III e IV. 5

24) (UFU MG) O NaCl é uma das substâncias com a maior diversidade de aplicações que conhecemos. Além de seu grande uso na indústria química, pode ser empregado na conservação de carnes e pescados, na obtenção de misturas refrigerantes e como medicamento, sob a forma de soro fisiológico (solução aquosa de NaCl 0,9%). As afirmativas abaixo referem-se às soluções aquosas de NaCl. I. 100 ml da solução de soro fisiológico contém aproximadamente 0,15 mol L 1 de íons Na + e de Cl, respectivamente. Dado: densidade da solução de soro fisiológico = 1 g cm 3. II. Se água destilada for adicionada a 10 ml da solução de soro fisiológico até completar o volume final de 100 ml produzirá uma solução com menor quantidade de NaCl. III. Na solução de soro fisiológico, existe o equilíbrio: NaCl(aq) Na + (aq) + Cl (aq). IV. A temperatura de congelamento da água numa solução aquosa de NaCl 1,5 mol L 1 é menor que numa solução de soro fisiológico. Assinale a alternativa correta. Q U Í M I C A Material nº 16 a) Apenas II e III b) Apenas III. c) Apenas I, II e III. d) Apenas I e IV. 25) (UEM PR) Assinale o que for correto. 01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil. 04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio. 08) Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmhg (a 20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmhg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil. GABARITO 01)C 06)B 11) B 16) B 21) A 02)B 07)B 12) 44 17) D 22) 30 03)A 08)17 13) E 18) C 23) * 04)D 09)E 14) C 19) B 24) D 05)C 10)B 15) 61 20) C 25) 07 23) a) IV II I III b) C= 5,8g/L 6