PERÍODO CAMADA NÚMERO DE ELEMENTOS

I. INTRODUÇÃO No nosso dia-a-dia o ato de classificar as coisas é algo corriqueiro. Em um faqueiro colocamos em um mesmo espaço as facas, em outro os garfos, etc. Agrupar coisas semelhantes facilita a localização, a identificação, enfim, facilita em vários aspectos. Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais. Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes etc. II. LEI PERIÓDICA Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Em 1913, o físico inglês Henry G. J. Moseley, constatou um erro em que a Química se encontrava na época por desconhecimento, até então os elementos eram ordenados pela massa atômica. A tabela moderna é ordenada hoje em ordem crescente de número atômico, de acordo com os trabalhos de Moseley. III. TABELA PERIÓDICA ATUAL Os elementos estão em ordem crescente de seus números atômicos na tabela, onde esta é constituída de sete linhas horizontais denominadas de PERÍODOS e de dezoito colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS. # PERÍODOS Cada fila horizontal da tabela periódica constitui o que chamamos período ou série de elementos. Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas. Existem sete períodos, cada um correspondendo a uma das camadas eletrônicas. PERÍODO CAMADA NÚMERO DE ELEMENTOS 1º K Muito curto: 2 elementos (H e He) 2º L Curto: 8 elementos (Li ao Ne) 3º M Curto: 8 elementos (Na ao Ar) 4º N Longo: 18 elementos (K ao Kr) 5º O Longo: 18 (Rb ao Xe) 6º P Muito longo: 32 elementos (Cs...lantanídeos...Rn) 7º Q incompleto (Fr...actinídeos...) # FAMÍLIAS OU GRUPOS Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante. Existem 18 grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se enquadra em nenhuma família e está localizado em sua posição apenas por ter número atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal. Atualmente a IUPAC recomenda a numeração de 1 a 18 para grupos, estes que anteriormente eram divididos em 2 subgrupos A e B. Os elementos pertencentes ao subgrupo A são chamados de REPRESENTATIVOS, sendo os mais importantes e tendo como principal característica o seguinte fato: Nº do subgrupo = Nº de elétrons na ultima camada. Os elementos pertencentes aos subgrupos B são chamados de Elementos de TRANSIÇAO. IV. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS O número de elementos conhecidos atualmente e o conhecimento preciso das propriedades nos permitem ir além e agrupar os elementos em 5 grupos diferentes, considerando as principais propriedades químicas e as características físicas das substâncias simples que eles formam, estes grupos são: Metais, Ametais, Semimetais, Gases Nobres e o Hidrogênio. Atualmente, a IUPAC classifica os elementos em 4 classes, de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, nesta nova classificação os Semimetais foram excluídos. No entanto, mostraremos a seguir os 5 grupos, mencionados anteriormente. A) METAIS Dos 112 elementos químicos que constam na tabela, 87 são metais. A principal característica química dos elementos metálicos é a sua tendência de perder elétrons (eletropositividade), e formar cátions, ao produzir substâncias simples ou compostas. Fisicamente, os metais apresentam as seguintes características: São bons condutores de calor. São bons condutores de eletricidade. São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas. São dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios. Possuem brilho metálico característico. Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro (dourado) e do cobre (avermelhado). Possuem altos pontos de fusão e ebulição. A 25 C e 1 atm são sólidos (com exceção do mercúrio, que é líquido). O ouro é o metal mais maleável e dúctil que existe. Para se ter uma idéia, 1 grama de ouro pode ser transformado em uma lâmina de área igual a 0,5 m 2 ou em um fio de 2km de extensão. B) AMETAIS OU NÃO-METAIS São 11 os elementos que compõem essa categoria: carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato. A principal característica

química dos ametais é sua tendência a ganhar elétrons (eletronegatividade), e formar ânions, ao produzir substâncias compostas. Fisicamente, os ametais apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo algumas exceções. De um modo geral temos o seguinte: Não são bons condutores de calor (são isolantes térmicos). Não são bons condutores de eletricidade (são isolantes elétricos). Não possuem brilho característico como os metais. As exceções são o iodo, I2(s), que se apresenta como um sólido cinza escuro com brilho metálico e a grafita, uma forma alotrópica do carbono, Cn(s), que também possui brilho "metálico" e é um bom condutor de calor e eletricidade. C) SEMIMETAIS OU METALÓIDES Os semimetais formam um conjunto de 7 elementos: boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio. As propriedades que os semimetais apresentam são intermediárias às propriedades dos metais e ametais. Por esse motivo são chamados de metalóides. Quimicamente podem formar cátions ou ânions conforme a situação. As principais características físicas são: Brilho típico semimetálico. Semicondução de corrente elétrica. O silício, misturado a quantidades mínimas de boro ou de fósforo, é utilizado como semicondutor de corrente elétrica em circuitos eletrônicos como chips de computador. Os chips são eficientes e rápidos porque a corrente elétrica precisa percorrer apenas pequenas distâncias ao longo desses circuitos. D) GASES NOBRES Os gases nobres formam um conjunto de 6 elementos: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Apresentam como principal característica a inércia química. São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Apesar de os cientistas conseguirem obter em laboratório vários compostos de gases nobres (como os óxidos de xenônio, XeO3 e XeO4), esses elementos não formam compostos espontaneamente, pois são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência natural a doar ou a receber elétrons. E) HIDROGÊNIO É um elemento atípico; por isso, não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica. É o mais simples dos átomos e, no estado fundamental, possui apenas 1 nível de energia com 1 único elétron. É encontrado na forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera ou combinado a outros elementos, principalmente ao oxigênio (ametal), formando a água. Mas também forma compostos com metais e semimetais (os hidretos) e seu comportamento químico se modifica sensivelmente em cada caso. Acredita-se que é o elemento mais abundante de todo o Universo ( 90% em massa). É o principal constituinte das estrelas, como o Sol. Na Terra é o nono elemento mais abundante, considerando % em massa, ou o terceiro, considerando % em número de átomos. V. ESTADO FÍSICO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NAS CONDIÇÕES AMBIENTES # GASOSOS: Hidrogênio [H2], Nitrogênio [N2], Oxigênio [O2], Flúor [F2], Cloro [Cl2] e gases nobres [He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn]. # LÍQUIDOS: Mercúrio [Hg] e Bromo [Br2]. # SÓLIDOS: os demais. VI. FAMÍLIAS DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS - GRUPO 1A ou 1: FAMILIA DOS METAIS ALCALINOS: (Li ; Na ; K ; Rb ; Cs ; Fr) Li Na França Kom Césio e Rubídio - GRUPO 2A ou 2: FAMILIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS: (Be ; Mg ; Ca ; Sr ; Ba ; Ra) Sr CaRa BeBa Magnésio - GRUPO 3A ou 13: FAMILIA DO BORO: (B ; Al ; Ga ; In ; Tl) Botafogo Almeja Ganhar Invicto Título - GRUPO 4A ou 14: FAMILIA DO CARBONO: (C ; Si ; Ge ; Sn ; Pb) CeSi e Gertrudes Sentadas no Pimball

- GRUPO 5A ou 15: FAMILIA DO NITROGÊNIO: (N ; P ; As ; Sb ; Bi) Não Pode Assinar Sobre a Bíblia - GRUPO 6A ou 16: FAMILIA DOS CALCOGÊNIOS: (O ; S ; Se ; Te ; Po) OS SeTe Porquinhos - GRUPO 7A ou 17: FAMILIA DOS HALOGÊNIOS: (F ; Cl ; Br ; I ; At) FIAt Branco Claro - GRUPO 8A ou 18: FAMILIA DOS GASES NOBRES: (He ; Ne ; Ar ; Kr ; Xe ; Rn) Helio Negou Arma Kalibre ao Xerife Radônio VII. A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DO ÁTOMO E A SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA Dependendo de seu subnível mais energético os elementos se localizam em regiões distintas da tabela periódica: Já o posicionamento dos elementos nos grupos (famílias) depende da camada de valência ou subnível mais energético. - Elementos representativos (grupo A) que apresentam os subníveis s e p o grupo é dado pela soma dos elétrons da sua camada de valência. Número da família Número de elétrons da camada de valência 1A 1 ns 1 2A 2 ns 2 3A 3 ns 2 np 1 4A 4 ns 2 np 2 5A 5 ns 2 np 3 6A 6 ns 2 np 4 7A 7 ns 2 np 5 0 8 ns 2 np 6 Ex3: 11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Elemento do grupo 1 ou 1A Configuração da camada de valência 36Kr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 Elemento do grupo 18 ou 0 56Ba 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 Elemento do grupo 2 ou 2A 82Pb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 Elemento do grupo 14 ou 4A Como já foi mencionado os períodos correspondem aos sete níveis de energia, portanto um elemento estará localizado no período correspondente ao seu último nível de energia (última camada). Ex1: O elemento flúor (F) tem 9 elétrons. A sua distribuição eletrônica é: 1s², 2s², 2p 5 ou K = 2 L = 7 Possui deste modo apenas os níveis 1 e 2 ou K e L, sendo o nível 2 seu último nível, então este elementos localiza-se no segundo período da classificação periódica. Ex2: 12Mg 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2 K =2 L = 8 M = 2 Último nível Elemento do 3º período 35Br 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 5 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7 Último nível Elemento do 4º período - Elementos do Transição (grupo B) quando a distribuição eletrônica terminar em d, devemos somar os elétrons do subnível mais energético com os elétrons da última camada. Ex4: 26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Transição externa grupo 8 (família 8B) 21Sc 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d 1 Transição externa grupo 3 (família 1B) Quando a distribuição eletrônica de um átomo terminar em f, não precisamos somar nada, pois o elemento será sempre do grupo 3 ou 3B. Ex5: 62Sm 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 6 Transição interna grupo 3 (família 3B) 56Ba 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 2, 4d 10, 5p 6, 6s 2 K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2 Último nível Elemento do 6º período

VII. SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO x LOCALIZAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA B) ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia absorvida necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) no estado gasoso (é a energia para formar cátions). Quanto menor o raio atômico, maior a atração núcleo-eletrosfera e, consequentemente, maior o potencial de ionização. Logo, o potencial de ionização varia opostamente ao raio atômico. OBS1: À medida que se retira um elétron de um átomo, aumenta a quantidade de energia necessária para remover o próximo elétron (E1<E2<E3), já que aumenta a força de atração do núcleo-eletrosfera. Observe o átomo X. X(g) + E1 X + + 1e - X + + E2 X ++ + 1e - X ++ + E3 X +++ + 1e - E1 = 1 Energia de ionização E2 = 2 Energia de ionização E3 = 3 Energia de ionização VIII. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Uma das principais contribuições de Moseley foi seu estudo sobre as características dos átomos e sua posição na tabela periódica e constatou que alguns elementos químicos se comportavam de maneiras semelhantes em relação a algumas características como tamanho do átomo, atração de elétrons, entre outros, formulando uma lei que leva seu nome: Lei de Moseley: As propriedade físicas e químicas dos elementos químicos são funções periódicas de seus números atômicos. A) RAIO ATÔMICO ou TAMANHO DO ÁTOMO: Corresponde à metade da distancia internuclear entre dois átomos vizinhos. Na tabela periódica o Raio atômico varia da seguinte forma: GRUPOS: aumenta com o aumento do número de camadas (de cima para baixo). PERÍODOS: aumenta com a diminuição do número atômico (da direita para a esquerda). RAIO ATÔMICO C) AFINIDADE ELETRÔNICA: É a energia liberada quando um elétron ou mais é adicionado a um átomo gasoso no estado fundamental (é a energia para formar ânion). X(g) + 1e - X - + E1 Na eletroafinidade os gases são excluídos e sua variação na tabela periódica é da seguinte forma: D) ELETRONEGATIVIDADE: É a capacidade que um átomo possui de atrair o par de elétrons compartilhado com outro átomo. A eletronegatividade varia da mesma forma que Eletroafinidade. F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Ordem decrescente de eletronegatividade.

4) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. E) ELETROPOSITIVIDADE (CARÁTER METÁLICO) É a capacidade que um átomo possui de perder elétrons, portanto a eletropositividade será tanto maior quanto maior for o raio atômico e menor a eletronegatividade. EXERCÍCIOS 1) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p 6 4s² 3d 5. Para este elemento podemos afirmar: I. É elemento representativo II. É elemento de transição. III. Seu número atômico é 25. IV. Possui 7 subníveis de energia. a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. 2) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 3) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 2 3d 3 se encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. 5) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. d) 82. b) 32. e) 46. c) 34. 6) (PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é 5p 4. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão: a) 40, 5A, 4º período. b) 34, 4A, 4º período. c) 52, 6A, 5º período. d) 56, 6A, 5º período. e) 55, 5A, 5º período. 7) Um elemento, no estado fundamental, tem 4s², como subnível mais energético. A posição deste elemento é: a) família 2 B e 6º período. b) família 2 A e 5º período. c) família 1 B e 4º período. d) família 2 A e 4º período. e) família 8 B e 5º período. 8) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s 1 pertence à família dos: a) halogênios. d) metais de transição. b) alcalinos. e) alcalinos terrosos. c) gases nobres. 9) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente: a) halogênios e alcalinos. b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios. e) halogênios e gases nobres. 10) (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terrosos, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

11) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos. a) Ca, Mg, Ba. d) Ag, Au, Cu. b) Li, Na, K. e) Pb, Al, Bi. c) Zn, Cd, Hg. 12) Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade. Estas propriedades são dos: a) gases nobres. d) semimetais. b) ametais. e) metais. c) não metais. 13) Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais? a) B, Al e Ne. d) Si, Ge e As. b) Na, Ge e Rn. e) Br, S e O. c) W, Os e Po. 14) Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma exceção é o: a) sódio. d) mercúrio. b) magnésio. e) cobre. c) ouro. 15) Os metais são bons condutores de calor e de eletricidade. Entre os elementos abaixo é exemplo de metal o: a) hidrogênio. d) boro. b) iodo. e) cálcio. c) carbono. 16) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < Li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. 17) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Temos: I. A possui maior raio atômico II. A possui maior energia de ionização. III. A é um ametal e B é um metal. É correto apenas: a) I. d) I e III. b) II. e) I, II e III. c) III. 18) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 19) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio. II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações: a) I, II e III. d) I, III e IV. b) II, III e IV. e) I, II, III e IV. c) I, II e IV. 20) A tabela periódica dos elementos reflete a periodicidade dos elementos. Com relação ao caráter periódico de propriedades a afirmativa errada é: a) Os tamanhos dos átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor aumentam nesta ordem. b) As eletronegatividades de carbono, nitrogênio e oxigênio aumentam nesta ordem. c) As energias de ionização de argônio, kriptônio e xenônio diminuem nesta ordem. d) As afinidades eletrônicas de nitrogênio, fósforo e arsênio diminuem nesta ordem. e) Os pontos de fusão do lítio, sódio e potássio diminuem nesta ordem. 21) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: E1: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 E2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 A alternativa correta é: a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. c) o elemento E3 tem maior eletronegatividade que o elemento E2. d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não metal. e) o elemento E3 e os íons E 2 e E 1+ são isoeletrônicos. 22) Localize os seguintes elementos na tabela periódica: Dentre os elementos selecionados, aquele que apresenta menor raio atômico é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 23) Considere as afirmações abaixo: I. Um átomo A e seu cátion A + possuem o mesmo raio. II. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X. III. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16). IV. O íon 3Li + apresenta raio menor que o íon 8O 2. Estão corretas apenas as afirmações: a) I e II. d) II e IV. b) I e III. e) III e IV. c) II e III.

CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2006. Querida Valência, Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irreversível entre nós dois, mas sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por você. Sabismuto bem que a amo. De antimônio posso lhe assegurar que não sou nenhum érbio e que trabário muito para levar uma vida estável. Lembro-me de que tudo começou nurânio passado, com um arsênio de mão, quando atravessávamos uma ponte de hidrogênio. Você estava em um carro prata, com rodas de magnésio. Houve uma atração forte entre nós dois, acertamos os coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando lhe telefonei, mesmo pega de enxofre, você respondeu carinhosamente: Próton, com quem tenho o praseodímio de falar?. Nosso namoro é cério, estava índio muito bem, como se morássemos em um palácio de ouro, nunca causou nenhum escândio. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós e até já disse quimicasaria com você. Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição. Soube que a Inês lhe contou que eu a embromo: manganês cuidar do seu cobre e acredite níquel que digo, pois saiba que eu nunca agi de modo estanho. Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure Avogadro e que me metais na cadeia. Sinceramente, não sei por que você está a procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com Hélio (que é nobre!), nem com Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição. Antes de deitar-me, ainda com o abajur acésio, descálcio meus sapatos e mercúrio no silício da noite, pensando no nosso amor que está acarbono e sinto-me sódio. Gostaria de deslocar este equilíbrio e fazer com que tudo voltasse a normalidade inicial. Sem você minha vida teria densidade desprezível, seria um vácuo perfeito. Você é a luz que me alumínio e estou triste porque atualmente nosso relacionamento possui ph maior que 7, isto é, está naquela base. Aproveito para lembrar-lhe de devolver o meu disco da KCl. Saiba, Valência, que não sais do meu pensamento, em todas as suas camadas.