Material Extra de Química

Material Extra de Química TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS d) Energia de Ionização: _ NÍVEL BÁSICO 01. Os elementos da tabela periódica encontram-se em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Número atômico. c) Massas atômicas. d) Reatividade química. e) Pesos atômicos. 02. A identidade de um elemento químico é dado pelo seu número de: a) Massa. b) Prótons. c) Nêutrons. d) Elétrons. e) Oxidação. 03. Identifique a família, período e qual é o elemento químico abaixo: a) 17 A b) 12 B c) 31 C d) 47 D e) 76 E 04. Dê os números de elétrons na camada de valência dos átomos dos elementos das seguintes famílias: a) Metais alcalinos. b) Metais alcalino-terrosos. c) Família do carbono. d) Família do nitrogênio. e) Calcogênios. f) Halogênios. g) Gases nobres. 05. Conceitue: a) Raio atômico: _ b) Eletropositividade: _ c) Eletronegatividade: _ e) Afinidade eletrônica: _ NÍVEL MÉDIO 06. (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada dev alência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d 10 4p 3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 3A e período 4. b) 3B e período 3. c) 5A e período 4. d) 5B e período5. e) 4A e período 4. 07. (UFPR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem,respectivamente, aos grupos da tabela periódica: I. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10. III. 1s 2 2s 2 2p 5. IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1. a) 1A, 1B, 7A, 3B. b) 1A, 1A, 7A, 5A. c) 1A, 1B, 5A, 3B. d) 1A, 1B, 5A, 2A. 08. (PUCCAMP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d 5. Esse elemento é um metal: a) Representativo do 4º período da tabela periódica. b) Representativo do 5º período da tabela periódica. c) De transição do 5º período da tabela periódica. d) De transição do 4º período da tabela periódica. e) De transição do grupo 5B da tabela periódica. 09. (PUCSP) Qual é o número atômico do elemento químico do quinto período da classificação periódica que apresenta 10 elétrons no quarto nível energético? a) 22. b) 40. c) 38. d) 46. e) 48. 1

10. Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um aparelho simples e barato que pode reduzira poluição por mercúrio nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d 9 e 5d 10. Pode-se afirmar que: a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição. b) Estão em uma mesma família da classificação periódica. c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A. d) São elementos de transição externa. e) Ambos são elementos representativos. 11. O estanho, Sn,está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 90. 12. Os elementos x A, x + 1 B e x + 2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se Bé um halogênio, podese afirmar que: a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível. b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível. c) A é um calcogênio e C é um gás nobre. d) A é um metal alcalino e C é gás nobre. e) A é um metal e C é um ametal. 13. (PUCRS) Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos X, Y e Z e assinale a alternativa correta. I. X está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no quarto período da tabela periódica. II. Y é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. Z é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento Y. a) X é mais eletronegativo que Y. b) Z apresenta ponto de ebulição maior que X. c) Z apresenta grande capacidade de se combinar com Y. d) X, Y e Z apresentam propriedades químicas semelhantes. e) Y tem maior potencial de ionização do que X. Grupo Período A 16 3 B 2 3 C 17 2 D 1 4 E 1 2 Dentre os elementos selecionados, aquele que apresenta menor raio atômico é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 15. (UTFPR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos: Distribuição eletrônica Raio atômico (Angstron) A 1s 2 2s 2 1,13 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 x C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1,97 Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser: a) Menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica. b) Menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) Menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. d) Maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica. e) Maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabelaperiódica. NÍVEL AVANÇADO 16. (FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. 14. (UFV MG) Localize os seguintes elementos na tabela periódica: 2

O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi latinha de refrigerante e os pontos obtidos com os dados foram os seguintes: Ana (2, 2, 3, 1), Bruno (5, 4, 3, 5), Célia (2,3, 5, 5), Décio (3, 6, 5, 2) e Elza (4, 6, 2, 6). Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi: a) Ana. b) Bruno. c) Célia. d) Décio. e) Elza. 17. (UFMA) A distribuição dos elementos, na Tabela Periódica, mostra as relações familiares entre eles,logo podemos dizer: I. Os elementos são listados em ordem crescente de seu número atômico e arranjados em colunas e períodos de certos comprimentos que mostram tendências regulares em suas propriedades. II. O grupo 15 está constituído de elementos quesão fundamentais para a vida, como o 7 N das proteínas, o 8 O do ar e o 15 P de nossos ossos. III. Ao lado direito da Tabela, temos os elementos chamados gases nobres ou gases inertes ;são assim considerados por serem quimicamente neutros e não se combinarem de forma alguma com nenhum outro elemento. IV. Um metalóide (semi-metal) tem algumas propriedades de um metal, mas comporta-se quimicamente como um metal ou um não metal, dependendo da situação em que se encontra. Dentre as afirmações acima, estão corretas: a) I, III. b) I, IV. c) II, III, IV. d) I, III, IV. e) I, II. 18. (UFPR 2000) Na fórmula XO 4 3-, X representa um elemento hipotético. O número total de elétrons dessaespécie química é 50 e o número atômico de oxigênio é 8. Considerando essas informações, julgue os itens. 01) A espécie química em questão é um íon. 02) O XO 4 3- é um cátion. 04) O número total de prótons dessa espécie é 50. 08) O número atômico de X é 18. 16) X pertence ao 3 período da Tabela Periódica e ao mesmo grupo do 7 N. 32) X é um elemento de transição. 19. (UFPR) A tabela mostra dados de alguns elementos químicos presentes na natureza. Nº Atômico Massa Atômica % em massa na crosta terrestre Oxigênio 8 15,9994 46,59 Alumínio 13 26,9815 8,13 Ferro 26 55,8470 5,01 Sódio 11 22,9898 2,85 Potássio 19 39,1020 2,60 Magnésio 12 24,3120 2,09 Hidrogênio 1 1,0079 0,13 Cloro 17 35,4530 0,048 A respeito desses elementos, julgue os itens: 01) Os elementos sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de que seus átomos possuem a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (ns 1 ) e pertencem à família dos metais alcalinos na tabela periódica. 02) Embora o átomo de hidrogênio apresente configuração eletrônica 1s 1, esse elemento não é considerado metal alcalino. 04) O elemento cloro é representado por Cl 2. Seu átomo possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons. 08) A distribuição eletrônica do átomo de ferro é1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2. Quando são removidos os 2 elétrons da quarta camada, o átomo de ferro se converte no cátion Fe 2+. 16) Sódio, magnésio e alumínio, representados respectivamente por Na, Mg e Al, pertencem ao terceiro período da tabela periódica por apresentarem a camada M como camada de valência. 20. Encontramos nos supermercados, além do leite de vaca (desnatado ou integral), o leite de cabra. No entanto, o seu reduzido consumo pela população deve-se ao preço mais elevado e também à pouca divulgação de suas qualidades.ao compararmos os valores calóricos, teores de proteínas, carboidratos, lipídios, ferro, cálcio e fósforo,notamos que o leite de cabra é muito mais rico nesses nutrientes.sabe-se que o ferro, além de ser constituinte da hemoglobina, faz parte também das enzimascitocromo-catalase, peroxidase e metaloflavoproteínas,sendo que sua deficiência pode afetar o metabolismo dos músculos.o cálcio é componente dos ossos e também da dentina e do esmalte dentários, sendo que nas mulheres a sua deficiência é relativamente severa, pois dá origem à osteoporose, doença que leva ao enfraquecimento e à redução da espessura dos ossos,tornando-as, após a menopausa, mais facilmente vítimas de fraturas.o fósforo é encontrado em todas as células,participando como um componente essencial nas interrelações com as proteínas, lipídios e carboidratos na produção de energia, reparação dos tecidos, além deser encontrado nos ossos e dentes, ligado ao cálcio e ao magnésio. 3

Com relação à estrutura atômica desses elementos e às informações presentes na tabela periódica, julgue os itens. Dados: 26 Fe 56 ; 15 P 31 e 20 Ca 40. 01) O cálcio e o ferro estão em um mesmo período da tabela periódica e por isso possuem semelhantes propriedades químicas. 02) Os dois elétrons mais externos do átomo(neutro) de ferro se localizam no subnível 3d,no estado fundamental. 04) Os átomos de cálcio se transformam em ânions quando perdem dois prótons. 08) O fósforo pertence ao grupo 15 da tabela periódica e cada átomo desse elemento possui16 nêutrons. 16) Os ácidos nucléicos e o ATP são molécula sque apresentam átomos de fósforo. 21. (E. E. MAUÁ SP) O íon Sc 3+ tem 18 elétrons e éiso eletrônico do íon X 3-. Pergunta-se: a) Qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio? _ b) Qual seu número atômico, a que família e período da classificação periódica pertence o elemento X? _ 22. (ITA SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e deíons? a) Raio do Na + < raio do Na. b) Raio do Na + < raio do F. c) Raio de Mg 2+ < raio do O2. d) Raio do F < raio do O2. e) Raio do F < raio do Mg 2+. 23. (UFSM RS) Sabendo-se que o íon, genericamente representado por X 2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos. (( ) O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. (( ) O nível de valência do elemento X é o terceiro. (( ) O raio atômico de X 2+ é maior que o raio atômico de elemento X. (( ) Os subníveis p do íon X 2+ estão totalmente preenchidos. A sequência correta é: a) V F F V. b) F V F V. c) V F V F. d) F V V F. e) V F V V. Responda: Valores de E.I. em kj. Mol-1 1ª E.I. 2ª E.I. 11Na 491,5 4526,3 12Mg 731,6 1438,6 f) Por que a 1ª E.I. do Na é menor do que a 1ª E.I. do Mg? _ g) Por que a 2ª E.I. do Na é menor do que a 2ª E.I. do Mg? _ 24. Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos: I. O átomo A possui maior raio atômico. II. O átomo A possui maior energia de ionização. III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal. Estão corretas apenas as afirmações: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. 25. (ITA) Nas expressões abaixo as Ei s representam a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento. M (g) + E1 M + + (g) e- M + + E2 (g) M2+ + (g) e- M +2 + E3 (g) M3+ + (g) e- Qual das afirmações abaixo é correta? a) E1 >> E2 >> E3. b) E1 >> E2 > E3. c) E1 < E2 < E3. d) E1 > E2 > E3. e) E1 = E2 = E3. 26. (UTFPR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta: 4

Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização. O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A. O elemento de maior afinidade eletrônica. Entre os semimetais o de maior raio atômico. O elemento de maior densidade. a) A L T D J. b) A D E R Q. c) A L E R J. d) E L T R Q. e) E R T L J. 29. (IMERJ) Dados os íons: 16 S 2 ; 19 K + ; 56 Ba 2+, indique qual das relações a seguir apresenta os íons iso eletrônicos ordem correta de raio iônico. a) K + > S 2 b) Ba 2+ = S 2 c) Ba 2+ > S 2 d) K + < S 2 e) Ba 2+ < S 2 27. (FUVEST SP) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes. GABARITO Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo. N. Aatômicos consecutivos Reatividades semelhantes Mesmo estado físico à temperatura ambiente a) Pt, Au, Hg H 2, He, Li Cl 2, Br 2, I 2 b) Cl, Br, I O 2, F 2, Ne Ne, Ar, Kr c) Li, Na, K O 2, F 2, Ne Pt, Au, Hg d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr Cl 2, Br 2, I 2 e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr 28. Os dirigíveis antigamente utilizavam o gás hidrogênio para se locomover. Entretanto, esse gás, apesar de leve (menos denso que o ar atmosférico), é extremamente inflamável. Por esse motivo, ele foi substituído por gás hélio, gás inerte e leve. Além dos dirigíveis, é utilizado em balões publicitários, meteorológicos, infantis, reconhecimento de áreas e filmagens. Sobre o gás hélio e o gás hidrogênio, é correto afirmar: (Dados: 2 He 4, 1 H 1 ) a) O elemento químico hélio encontra-se na família 18 e no segundo período da tabela periódica. b) O elemento químico hélio faz parte da família dos gases nobres e possui oito elétrons na última camada. c) O gás hélio é diatômico como o gás hidrogênio. d) Os elementos, hidrogênio e hélio, são uma exceção à regra do octeto, pois se estabilizam com apenas dois elétrons na camada de valência. e) O hidrogênio apresenta um menor raio atômico, quando comparado com o raio atômico do hélio. Gabarito 01. b 02. b 03. * 04. * 05. * 06. c 07. a 08. c 09. b 10. d 11. a 12. c 13. e 14. c 15. d 16. d 17. d 18. * 19. * 20. * 21. * 22. d 23. a 24. * 25. a 26. c 27. b 28. e 29. d 30. d 03) a) 7A, 3 p; b) 2A, 3 p; c) 3A, 4ºp; d) 1B, 5 p; e) 8B, 6 p 04) a) 1. b) 2. c) 4. d) 5. e) 6. f) 7. g) 8. 05) a) Distância entre o núcleo até o último elétron da eletrosfera de um átomo. b) Capacidade de um átomo perder elétrons. c) Capacidade de um átomo em atrair elétrons. d) Energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. e) Energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso, recebe um elétron. 18) 01-16. 19) 01-02-08-16. 20) 08-16.1 21) a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1. b) Z = 15, 3 período, família 5A (grupo 15). 24) a) O sódio termina sua configuração em 3s 1, enquanto o magnésio em 3s 2. Quando vai se retirar 1 elétron do sódio, ele apresenta o elétron desemparelhado, tornando-se mais fácil a retirada, enquanto no magnésio, o subnível está completo. Além do que, o maior número de prótons do magnésio, ocasiona uma força nuclear maior. b) A segunda retirada de elétron no sódio ocorre em subnível completo (2p 6 ), tornando-se mais difícil do que a retirada de um segundo elétron do magnésio, em um subnível incompleto (3s 1 ). 5