LISTA 1 NÍVEL 1 01. (UEMA) Das três fases de uma substância, a que possui menor energia cinética é a fase, cuja característica é apresentar. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: a) Sólida - forma e volume variáveis. b) Líquida - forma própria e volume variável. c) Gasosa - forma variável e volume próprio. d) Líquida - forma e volume variáveis. e) Sólida - forma, e volume próprios. 02. Para cada um dos sistemas a seguir, indique o número de fases (F) e componentes (C): a) Água + sal de cozinha dissolvido. b) Óleo + água. c) Água + óleo + 2 pregos de ferro + 3 cubos de gelo. d) Água + gelo + vapor d água. e) Água + açúcar dissolvido + açúcar sólido. 03. Classifique os processos abaixo em físicos (F) ou químicos (Q): (( ) Formação da neve. (( ) Combustão do gás de cozinha. (( ) Dissolver açúcar na água. (( ) Enferrujamento de um metal. (( ) Secagem de roupa no varal. (( ) Fabricação caseira de pães. (( ) Filtração da água pela vela do filtro. (( ) Avermelhamento da palha de aço. (( ) Ferver água na chaleira: (( ) Acender um fósforo. (( ) Fazer gelo no congelador. (( ) Queimar açúcar para fazer caramelo. 04. Associe corretamente: I. Gás hidrogênio. II. Ar puro que respiramos. III. Água. IV. Areia e água. V. O átomo de sódio. (( ) Substância composta. (( ) Mistura heterogênea. (( ) Elemento. (( ) Solução. (( ) Substância simples. 05. São substâncias compostas: a) Alumínio, ozônio e ferro. b) Oxigênio, gás carbônico e hidrogênio. c) Gás carbônico, água e amônia. d) Oxigênio, hidrogênio e alumínio. e) Ferro, hidrogênio e água. Anotações: _ 1
NÍVEL 2 01. Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos. Baseado nas operações de: I. Filtração. II. Centrifugação. III. Solubilização em água. IV. Separação magnética. V. Decantação. Indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes desta mistura: a) I, II, III. b) I, III, II. c) IV, III, I. d) IV, III, II. e) III, I, V. 02. (UEL) Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de pressão, das cinco substâncias a seguir: Substância P.E. ( C) Amônia -33,43 Sulfeto de Hidrogênio -60,34 Benzeno 80,1 Fluoreto de Hidrogênio 19,9 Cloro -34,06 A uma temperatura de 0 C, não são gasosos: a) Amônia e cloro. b) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio. c) Benzeno e cloro. d) Benzeno e fluoreto de hidrogênio. e) Amônia e sulfeto de hidrogênio. 03. (PUC-CAMP) O latão, liga metálica de zinco e cobre, pode ser preparado pelo resfriamento da mistura dos dois metais fundidos. Considere que ao aquecer o cobre para preparar a liga obteve-se o gráfico a seguir: Ocorrem mudanças de estado físico nas temperaturas: a) t1 e t2. b) t2 e t3. c) t3 e t4. d) t1 e t3. e) t2 e t4. 04. Considere as seguintes substâncias: a) H 2 O (l) - água. b) Hg (l) - mercúrio. c) C 12 H 22 O 11 (s) - sacarose (açúcar). d) CO 2 (g) - gás carbônico. e) N 2 (g) - gás nitrogênio. Quando misturadas em quaisquer proporções, sempre formarão um sistema homogêneo: 05. Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e um sistema heterogêneo. a) Açúcar, água doce, água do mar. b) Leite, suco de laranja, feijoada. c) Água destilada, água potável, água e gelo. d) Vinagre, vinho, álcool etílico. e) Geléia, água potável, suco de frutas. 06. Um sistema é formado por uma pedra de gelo, água líquida, sal dissolvido na água e três bolinhas da substância chamada polietileno (um plástico menos denso que a água). a) Quantas fases há nesse sistema? b) Quantos componentes formam esse sistema (isto é, quantas substâncias químicas diferentes há nele)? 07. O ar atmosférico é composto basicamente de 78% de N2(g), 20,9% de O 2 (g) e 0,9% de Ar(g), além de outros gases em quantidades menores. O gás nitrogênio, por ser inerte, é usado no empacotamento de alimentos e no interior de lâmpadas incandescentes. O gás oxigênio é usado na medicina em inalações e aparelhos de respiração artificial. O argônio é usado em lâmpadas fluorescentes e em aparelhos para medir radiação (contador Geiger). Explique como a indústria obtém esses gases a partir do ar atmosférico: 2
08. Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é: a) Adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar. b) Adicionar água, sublimar, filtrar e destilar. c) Adicionar água, filtrar e destilar. d) Sublimar, adicionar água, filtrar e destilar. e) Não é possível separar essa mistura. 09. Um amigo seu quer comprar uma pequena barra de ouro puro 24 quilates, mas está em dúvida qual a melhor maneira de comprovar a pureza do mesmo. Qual das propriedades abaixo, você apontaria como sendo as mais indicadas para verificar a pureza da barra: a) Ponto de fusão e densidade. b) Cor e densidade. c) Empuxo hidrostático e densidade d) Ponto de ebulição e dureza. e) Cor e ponto de fusão. 10. Em um recipiente contendo 100 ml (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm 3 cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao serem colocados no recipiente: a) Os cubos vão para o fundo. b) O cubo A afunda e o B flutua. c) O cubo B afunda e o A flutua. d) Os cubos flutuam a meio caminho do fundo. e) Os cubos ficam na superfície do líquido. Anotações: _ NÍVEL 3 01. Considere o seguinte experimento: em uma proveta de 50 ml, foram colocados 25 ml de água. Em outra proveta de 50 ml, foram colocados 25 ml de areia de praia lavada, decantada e seca. A massa da areia foi 40,6 g. A areia foi então transferida para a proveta contendo os 25 ml de água e o volume total foi 39 ml. Com relação ao experimento descrito anteriormente, calcule: o volume ocupado pelos grãos de areia (em ml); o volume ocupado pelo ar entre os grãos na areia seca (em ml); e a densidade dos grãos de areia (em g. ml 1 ). Some os resultados numéricos encontrados e arredonde o resultado para o número inteiro mais próximo: 02. (ITA-2009) Num experimento, um estudante verificou ser a mesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mesmo material no estado sólido e também que esta temperatura se manteve constante até a fusão completa. Considere que o material sólido tenha sido classificado como: I. Substância simples pura. II. Substância composta pura. III. Mistura homogênea eutética. IV. Mistura heterogênea. Então, das classificações acima, está(ão) errada(s): a) Apenas I e II. b) Apenas II e III. c) Apenas III. d) Apenas III e IV. e) Apenas IV. 03. (UNICAMP-SP) Uma amostra de água a -20 C é tirada de um congelador e colocada num forno a 150 C. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é 1 atm. Esquematize o gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo. Indique o que ocorre em cada região do gráfico: 3
04. (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este aparelho improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. 06. (FUVEST) Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias A, B e C cujas solubilidades em água e acetona são indicadas na tabela a seguir: Substância Solubilidade em água Solubilidade em acetona A Solúvel Solúvel B Insolúvel Solúvel C Insolúvel Insolúvel a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do aparelho? b) Onde, dentro do aparelho, ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 05. (UNICAMP) Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta. Ao ouvir esta informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio; então como pode ter acabado o oxigênio do rio?. a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico: b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão? 07. (UFPR/2008) Dependendo do tipo de lâmpada de uso doméstico, pode-se encontrar um dos dois elementos químicos metálicos que desempenham papel importante na produção da luz. Nas lâmpadas incandescentes, um filamento metálico é percorrido por uma corrente elétrica, o que causa seu aquecimento a temperaturas elevadas, fazendo com que passe a emitir luz. Para que a lâmpada tenha uma vida útil longa, o filamento deve suportar altas temperaturas sem se fundir ou vaporizar. Por isso, atualmente é empregado o elemento que permanece como sólido em temperaturas maiores que a dos demais metais. Por outro lado, nas lâmpadas fluorescentes, é empregado um metal que é líquido em condições ambientais normais, mas que também se vaporiza de forma apreciável. Portanto, no interior dos tubos de vidro há uma quantidade significativa do vapor desse elemento, cujos átomos colidem com elétrons quando se aplica uma corrente elétrica na lâmpada. Os átomos, ao receberem energia cinética dos elétrons, atingem um dos estados excitados. Logo a seguir retornam ao estado fundamental (isto é, o estado de mais baixa energia) ao perderem energia na forma de luz, mas grande parte dessa energia está situada na faixa do ultravioleta, que é invisível ao olho humano. Por causa disso, as paredes de vidro das lâmpadas são recobertas com um material fluorescente, capaz de absorver a luz ultravioleta e de emiti-la na forma de luz visível. Com base no texto acima, selecione na tabela a seguir o metal que é empregado em cada um dos tipos de lâmpada. Justifique cada escolha com base em uma ou mais propriedades citadas no texto: Nome do Elemento Símbolo Químico Número Atômico Massa Atômica Ponto de Fusão ( C) Ponto de Ebulição ( C) Gálio Ga 31 69,723 29,97 2204 Mercúrio Hg 80 200,59-38,83 356,73 Molibdênio Mo 42 95,94 2623 4639 Túlio Tm 69 168,934 1545 1950 Tungstênio W 74 183,84 3422 5555 4
Anotações: GABARITO Nível 1 1. e. 2. a) 1, 2 b) 2,2 c) 4, 3 d) 3, 1 e) 2, 2. 3. F, Q, F, Q, F, Q, F, Q, F, Q, F, Q. 4. III, IV, V, II, I. 5. C. Nível 2 1. C. 2. D. 3. C. 4. IV e V. 5. C. 6. A) 3 fases b) 3 substâncias. 7. Liquefação fracionada. 8. D. 9. A. 10. E. Nível 3 1. 28. 2. E. 3. Gráfico de substância pura (mostrado na aula). 4. a) evaporação e condensação b) Evaporação na superfície da água e condensação no plástico. C) evaporação é endotérmica (absorve energia) que é proveniente do sol. 5. a) água H2O Oxigênio O2 b) A confusão ocorreu entre a molécula oxigênio, que forma o gás oxigênio, com átomos de oxigênio, presentes na molécula de água. 6. Adicionar acetona na mistura, dissolve A e B, C precipita no fundo, utilizar então filtração. Acionar água na mistura resultante, dissolve A mas não dissolve B, utilizar novamente filtração. 7. Lâmpada incandescente Tungstênio, pois apresenta alto ponto de fusão, atendendo assim a necessidade da lâmpada. Lâmpada fluorescente Mercúrio, é líquido em condições ambiente e possui ponto de ebulição relativamente baixo, vaporizando com certa facilidade. 5
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