QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois
Fatores que influenciam nas entalpias das reações: - Estado físico dos reagentes e produtos da reação; - Alotropia; - Dissolução; - Temperatura; - Pressão.
Entalpia padrão: H Estado padrão: é a forma mais estável da substância, a 1 atm e 25 C.
Fonte: Slide Share.
Vamos entender: Processos endotérmicos: Temos um cubo de gelo à temperatura de -15 C. Para que ele mude de estado físico, passando do sólido para o líquido, é necessário que o sistema receba uma certa quantidade de energia na forma de calor (aquecimento). Logo, a água líquida tem um conteúdo de calor (entalpia) maior que a água no estado sólido. Se esta continuar recebendo calor, passará para o estado físico gasoso.
Caso haja o resfriamento (liberação de calor), teremos um processo exotérmico.
- Entalpia de vaporização ( H vaporização ): é a energia necessária para vaporizar 1 mol de substância nas condições-padrão de temperatura e pressão. - Entalpia de fusão ( H fusão ): é a energia necessária para realizar a fusão de 1 mol de substância nas condições-padrão de temperatura e pressão.
- Entalpia de Liquefação ( H liquefação ); - Entalpia de Solidificação ( H solidificação ); - Entalpia de Sublimação ( H sublimação ) será positiva se estiver passando do sólido para o gasoso; e será negativa se estiver fazendo o processo contrário.
Fonte: Alunos Online.
Alotropia: ocorre quando um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Ex.: O 2 e O 3 C (grafite) e C (diamante) S (monoclínico) e S (rômbico) P (branco) e P (vermelho)
Toda substância simples, no estado padrão (25 C e 1 atm) e na sua forma alotrópica mais estável (mais comum), tem entalpia igual a zero.
Fonte: Ebah.
Essa diferença ocorre porque o diamante possui, em sua estrutura cristalina, mais entalpia acumulada do que o grafite. No momento da queima, essa quantidade extra de calor é liberada, o que justifica apresentar maior variação de entalpia.
OBS: A forma cristalina de maior entalpia é a mais reativa; a forma cristalina de menor entalpia é a mais estável e mais abundante (quando ocorre na natureza). - O grafite é mais estável que o diamante; - O enxofre rômbico é mais estável que o mononlínico; - O fósforo vermelho é mais estável que o branco.
Dissolução: Dependendo da substância a ser dissolvida e do solvente utilizado, a solução pode ficar quente (endotérmica) ou gelada (exotérminca).
Temperatura: Em temperaturas diferentes, as variações de entalpia mudam (Princípio da Conservação da Energia).
Pressão: Praticamente não influi nos calores de reações que envolvem sólidos ou líquidos. Nas reações que envolvem gasoso, influem muito pouco, o que só se torna perceptível em pressões elevadíssimas (mais de 1000 atm).
Equação Termoquímica: é a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que nela possam influir. Ex.: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) ΔH=- 68,5 kcal/mol (25 C, 1 atm)