QUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 4

Transcrição

1 QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois

2 Exercícios

3 * Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido. * Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

4 1) Sabendo-se que: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) ΔH = - 13,8 kcal Perguntam-se: a) A reação é exotérmica ou endotérmica? b) Qual é a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146g de HCl (aq), segundo a equação acima?

5 a) A reação é exotérmica ou endotérmica? HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) ΔH = - 13,8 kcal Exotérmica

6 b) Qual é a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146g de HCl (aq), segundo a equação acima? HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) ΔH = - 13,8 kcal MM HCl = 36,5 g/mol 36,5 g ,8 kcal 146 g x kcal x = 55,2 kcal

7 2) Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Diagrama de energia de um processo químico

8 Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = kj. b) endotérmico, com ΔH = kj. c) endotérmico, com ΔH = kj. d) exotérmico, com ΔH = kj. e) exotérmico, com ΔH = kj

9 ΔH = kj Processo endotérmico

10 Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = kj. b) endotérmico, com ΔH = kj. c) endotérmico, com ΔH = kj. d) exotérmico, com ΔH = kj. e) exotérmico, com ΔH = kj

11 3) (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Mudança de estado físico da água

12 Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

13 a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica.

14 b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas.

15 c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. Errada. É o contrário: a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.

16 d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4.

17 e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida.

18 Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.