PROGRAMA DE QUÍMICA 13ª Classe

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1 E49 PROGRAMA DE QUÍMICA 13ª Classe Formação de Professores do 1º Ciclo do Ensino Secundário Formação Profissional

2 Ficha Técnica Título Programa de Química - 13ª Classe Formação de Professores do 1º Ciclo do Ensino Secundário Editora Editora Moderna, S.A. Pré-impressão, Impressão e Acabamento GestGráfica, S.A. Ano / Edição / Tiragem / N.º de Exemplares 2013 / 2.ª Edição / 1.ª Tiragem / Ex. geral@editoramoderna.com 2013 EDITORA MODERNA Reservados todos os direitos. É proibida a reprodução desta obra por qualquer meio (fotocópia, offset, fotografia, etc.) sem o consentimento escrito da editora, abrangendo esta proibição o texto, as ilustrações e o arranjo gráfico. A violação destas regras será passível de procedimento judicial, de acordo com o estipulado no código dos direitos de autor.

3 ÍNDICE Introdução Objectivos Gerais da Formação de Professores Objectivos Gerais da Disciplina Objectivos Gerais da Química na 13ª Classe Conteúdos Programáticos Sugestões Metodológicas Avaliação Bibliografia

4 13ª CLASSE INTRODUÇÃO O ensino é uma tarefa séria e delicada e tem de ser activo para alcançar grandes e magníficos resultados. A melhoria da qualidade científica e técnica dos professores constitui uma das condições fundamentais para promover e elevar o nível de qualidade do ensino, de maneira a que este se adapte às mudanças socioeconómicas do País. A Química enquanto ciência proporciona um apoio no desenvolvimento multifacetado do aluno porque: Partindo de conhecimentos empíricos e de problemas quotidianos, o(a) aluno(a) adquire conceitos básicos da ciência, desenvolvendo o seu espírito crítico e analítico; Permite a explicação de alguns fenómenos que ocorrem na Natureza; Como ciência teórico-experimental, procura compreender o comportamento da matéria; Permite a formulação de hipóteses, a generalização de factos mediante leis, teorias e conceitos, a construção de modelos científicos que permitem relacionar o mundo macroscópico com o microscópico. O programa está estruturado em função das ideias directrizes do estudo da Química e do princípio Estrutura Propriedades Aplicações para o estudo das substâncias, aprofundando os conhecimentos já adquiridos no 1º Ciclo do Ensino Secundário, introduzindo novas teorias, conceitos e leis. Esperamos com este programa satisfazer e estimular a curiosidade intelectual do aluno, contribuindo para a aquisição de uma visão equilibrada da ciência e tecnologia, na utilização positiva e negativa que os homens delas podem fazer. Deste modo, embora se reconheça não haver uma sequência única de conteúdo da Química a respeitar, entende-se recomendar o que se sugere neste programa. 4

5 PROGRAMA DE QUÍMICA OBJECTIVOS GERAIS DA FORMAÇÃO DE PROFESSORES Os objectivos gerais do subsistema de formação de professores são: Formar professores com perfil necessário à materialização integral dos objectivos gerais da educação. Formar professores com sólidos conhecimentos científicos e técnicos e uma profunda consciência patriótica, de modo a que assumam com respeitabilidade a tarefa de educar as novas gerações. Desenvolver acções de permanente actualização e aperfeiçoamento dos agentes de educação. 5

6 13ª CLASSE OBJECTIVOS GERAIS DA DISCIPLINA Revelar uma primeira perspectiva do que é a Química e do seu interesse; Desenvolver uma visão atómica e molecular da matéria. Analisar os factores da diversidade das substâncias; Desenvolver esquemas de classificação perante a variedade de substâncias; Compreender algumas propriedades físicas e químicas na perspectiva de identificação de substâncias; Desenvolver métodos de obtenção de substâncias realçando a sua importância; Compreender as substâncias a partir da estrutura propriedades aplicações; Compreender símbolos, modelos, fórmulas, gráficos e diagramas; Realizar experiências e observações que proporcionam a apropriação de conhecimentos sólidos; Compreender a experiência como critério da validade das previsões em ciência; Caracterizar os fenómenos químicos em toda a sua amplitude. 6

7 PROGRAMA DE QUÍMICA OBJECTIVOS GERAIS DA QUÍMICA NA 13ª CLASSE Conhecer a importância do uso de modelos no ensino da Química; Compreender a necessidade da classificação periódica dos elementos químicos; Compreender o fenómeno das ligações químicas; Compreender a caracterização das reacções químicas mediante equações químicas; Aplicar a lei de Lavoisier na resolução de cálculos químicos; Caracterizar as reacções de oxidação-redução; Compreender as regras do acerto das reacções químicas, através dos métodos existentes; Conhecer o comportamento ácido e base de algumas substâncias; Conhecer curvas de solubilidade e sua representação; Conhecer a importância da Química orgânica para o Homem e a sociedade. 7

8 13ª CLASSE CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 1º TRIMESTRE Tema 1 - Estrutura do átomo e a tabela periódica Objectivos Específicos Ilustrar a importância histórica dos modelos atómicos; Representar a composição dos núcleos atómicos. O núcleo do átomo; Explicar a posição dos elementos químicos na tabela periódica; Interpretar o enunciado da lei periódica. Definir ligações químicas. Caracterizar as diferentes ligações químicas: Ligação covalente; Ligação covalente polar e apolar; Ligação iónica. Ligação por ponte de hidrogénio. Representar as diferentes ligações químicas; Escrever fórmulas de diversos compostos químicos; Nomear as fórmulas de diversos compostos químicos. Conteúdos Subtema 1.1. A teoria atómica. Tabela periódica... 8 tempos Breve resumo sobre os modelos atómicos: -- Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr. Lei periódica. Posição dos elementos na tabela periódica. Subtema 1.2. Estrutura electrónica dos átomos dos elementos químicos tempos O átomo. Constituição do átomo. 8

9 PROGRAMA DE QUÍMICA Níveis electrónicos. Distribuição electrónica dos elementos químicos. Subtema 1.3. Ligações químicas tempos Ligação covalente. Ligação covalente polar e apolar. Ligação iónica. Ligação por ponte de hidrogénio. Subtema 1.4. Fórmulas químicas tempos Noção de número de oxidação. Carga do ião. Iões positivos e iões negativos. Compostos iónicos. Escrita das fórmulas químicas. Subtema 1.5. Compostos químicos tempos Óxidos. Classificação e nomenclatura. Hidróxidos. Nomenclatura. Ácidos. Classificação e nomenclatura. Sais. Classificação e nomenclatura. Tema 2 - Cálculos químicos Objectivos Específicos Reconhecer que a massa atómica é uma característica dos elementos químicos; Compreender que a massa molecular pode ser calculada a partir das massas atómicas das substâncias que formam as moléculas; Reconhecer que a quantidade de substância, a massa molar e o volume molar estão relacionados entre si. 9

10 13ª CLASSE Conteúdos 2.1. Cálculos baseados em formulas químicas tempos Massa atómica. Massa molecular. Número de Avogadro. Quantidade de substância. Massa molar. Volume molar. Tema 3 - Equações químicas 2º TRIMESTRE Objectivos Específicos Reconhecer a importância que tem para a química a representação das reacções químicas mediante equações químicas; Interpretar o significado qualitativo e quantitativo das equações químicas; Representar alguns tipos de equações químicas; Identificar as regras do acerto de equações pelo método das tentativas; Realçar a lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) ao escrever as equações químicas; Desenvolver a habilidade de cálculos químicos aplicando a lei de Lavoisier. Conteúdos Subtema 3.1. Significado da equação química... 6 tempos Tipos de equações químicas. Subtema 3.2. Estequiometria tempos Acerto de equações químicas pelo método das tentativas. Lei de Lavoisier. Cálculos nas equações químicas. 10

11 PROGRAMA DE QUÍMICA Tema 4 - Electroquímica Objectivos Específicos Identificar as reacções de oxidação-redução; Definir: oxidação, redução, número de oxidação, agente oxidante e agente redutor; Descrever habilidades na escrita das reacções de oxidação-redução; Diferenciar as reacções de oxidação-redução de outras reacções químicas; Explicar os métodos de acerto de equações de oxidação-redução; Adquirir habilidades para acertar equações de oxidação-redução; Caracterizar o equilíbrio ácido-base qualitativamente; Relacionar quantitativamente o ph com a concentração do ião H + ; Representação das equações de dissociação dos ácidos e das bases; Interpretar o comportamento ácido-base de substâncias normalmente não designadas por ácidos e bases; Aplicar a expressão do ph para efectuar cálculos químicos; Caracterizar as reacções de neutralização com exemplos simples. Conteúdos Subtema 4.1. Reacções de oxidação-redução tempos Oxidação e redução. Número de oxidação e sua determinação. Acerto de equações de oxidação-redução. -- Variação do número de oxidação. Subtema 4.2. Reacções de ácido-base tempos Dissociação dos ácidos e bases. Auto-ionização da água. O ph de uma solução. Pares conjugados ácido-base. Reacções de neutralização. 11

12 13ª CLASSE Tema 5 - As soluções Objectivos Específicos Definir soluto e solvente; Explicar as características das soluções; Explicar as características das soluções aquosas; Explicar a relação solubilidade temperatura; Diferenciar soluções saturadas de soluções insaturadas; Especificar a variação da solubilidade das substâncias e o coeficiente de solubilidade; Representar graficamente as curvas de solubilidade. Conteúdos Subtema 5.1. Soluções aquosas tempos Soluções. Soluto e solvente. Soluções aquosas. Soluções saturadas e insaturadas. Variação da solubilidade das substâncias. Solubilidade e temperatura. Coeficiente de solubilidade. Curvas de solubilidade. 3º TRIMESTRE Subtema 5.2. Formas de expressar a concentração tempos Concentração molar equivalente. Concentração mássica. Molalidade. Densidade Fracção molar. 12

13 PROGRAMA DE QUÍMICA Tema 6 - Introdução à química orgânica Objectivos Específicos Explicar a tetravalência do carbono; Reconhecer a importância da química orgânica como ciência; Ilustrar as teses da teoria da estrutura química dos compostos orgânicos: Teoria de Butlerov; Representar mediante fórmulas a estrutura dos hidrocarbonetos saturados, insaturados e aromáticos; Nomear os hidrocarbonetos saturados, insaturados e aromáticos; Diferenciar por via experimental hidrocarbonetos saturados e insaturados; Representar mediante fórmulas a estrutura dos derivados halogenados dos hidrocarbonetos. Conteúdos Subtema 6.1. Introdução à química orgânica... 6 tempos Breve história. A tetravalência do átomo de carbono. Teses da teoria da estrutura química dos compostos orgânicos (Teoria de Butlerov). Subtema 6.2. Hidrocarbonetos tempos Estrutura, nomenclatura e isomeria. Alcanos. Alcenos. Alcinos. Distinção, por via experimental, de hidrocarbonetos saturados e insaturados. Hidrocarbonetos aromáticos. Derivados halogenados dos hidrocarbonetos. 13

14 13ª CLASSE SUGESTÕES METODOLÓGICAS Para esta disciplina, sugere-se a utilização de diferentes metodologias dinâmicas que passamos a indicar: Pesquisa individual: Utiliza-se a partir de temas organizadores dos conteúdos que estão a ser trabalhados. Terá como carácter aprofundar e complementar capacidades de auto-formação. Práticas de laboratório: Através de um tema centrado no conteúdo, o(a) professor(a), para melhor demonstrar a ocorrência de reacções ou obtenção de substâncias, programará com os alunos actividades práticas. Inclui recolha de informações e o seu tratamento em forma de relatórios. Visitas de estudo: Organizam-se utilizando um roteiro previamente estabelecido. Pressupõe o registo de dados, anotações e um documento síntese para defender as reflexões em torno do que se visitou. Pesquisa bibliográfica: Constitui um meio excelente de investigação e aprofundamento dos conhecimentos e recurso a fontes diversas. 14

15 PROGRAMA DE QUÍMICA 1. Modalidades da avaliação AVALIAÇÃO 1.1. Avaliação diagnóstica Função pedagógica: Identificação de recursos e necessidades dos alunos. Momentos de utilização: Início de uma aprendizagem, ciclo, ano. Instrumentos: Entrevista individual ou colectiva; Provas abertas; Observação Avaliação formativa Função pedagógica: Recolha de informação; Regulação metodológica; Análise e interpretação dos erros. Momentos de utilização: Durante a aprendizagem e acompanhamento das aprendizagens. Instrumentos: Observação; Entrevista; Provas; Auto-avaliação; Análise dos erros. 15

16 13ª CLASSE 1.3. Avaliação sumática Função pedagógica: Constatação do afastamento em relação à norma. Momentos de utilização: Fim da aprendizagem. Instrumentos: Prova individual em tempo limitado (exame). 2. Objecto da avaliação Devem ser avaliados os seguintes aspectos: Domínio das teorias, leis e princípios; Grau de compreensão dos fenómenos abordados; Capacidade de aplicar os conhecimentos adquiridos, Capacidade de interpretar os fenómenos observados; Capacidade de observação. 3. Instrumento de avaliação Deve lançar-se mão a instrumentos diversificados, tais como: Testes escritos; Ensaios experimentais; Pesquisas individuais e/ou de grupo Diálogos com os alunos. 16

17 PROGRAMA DE QUÍMICA BIBLIOGRAFIA ALLAL CARDIET, PERENOUD (1992), Avaliação: uma questão a enfrentar. Lisboa: Editora APM. ARENDS, R. I. (1995), Aprender a ensinar. Lisboa: Mac Graw Hill. CORREIA, C. e outros (1998), Química 10º ano. Porto: Porto Editora. CORREIA, C. e outros (1998), Química 11º ano. Porto: Porto Editora. CORREIA, C. e outros (1998), Química 12º ano, I e II volumes. Porto: Porto Editora. ESTRELA, A. (1996), Teoria e Prática de Observação de Classes. Lisboa: INIC. MEISLICH, Herbert (1994) Química Orgânica. McGraw-Hill. MENDONÇA (1997), Jogo de partículas. Química 10º ano. Lisboa: Texto Editora. PONJUAN, A. B. (1990), Química Inorgânica. La Habana, PE. RAFAEL, L. (1991), Química Geral Superior. La Habana, P.E. RUSSELL, J. B. (1990), Química Geral. São Paulo: Editora Santuário. 17