UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

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Antônia Bastos Caminha
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1 Nº Prova de seleção para o Curso de Mestrado em Química Aplicada Leia atentamente as instruções a seguir: 1. A prova escrita que compõe o processo seletivo para o Curso de Mestrado em Química Aplicada do PGQA/UNEB terá duração máxima de 04 (quatro) horas. 2. A prova deve ser respondida utilizando caneta preta ou azul. Respostas a lápis ou com grafite não serão contabilizadas. 3. Não serão permitidas consultas. 4. Não será permitido o uso de nenhum aparelho eletrônico durante a prova. 5. Cada candidato receberá a prova, contendo 03 folhas duplas de papel pautado, 02 folhas de papel A4 (para rascunho) e 01 envelope. 6. Não será permitida a solicitação de mais material (papel pautado ou folha A4) durante a prova e todo material recebido deverá ser colocado dentro do envelope, o qual será entregue e grampeado pelo responsável pela aplicação da prova. 7. O candidato deverá colocar o código sorteado no espaço reservado em todas as folhas da prova, além de inserir o mesmo código nas folhas de papel pautado e na folha de papel A4. 8. A localização do nome do candidato em qualquer material recebido será critério suficiente para a desclassificação do candidato. Boa sorte! Artigo 01 Toledo T. V., Bellato C. R., e Pessoa K. D., Fontes M. P. F. Remoção de cromo (VI) de soluções aquosas utilizando o compósito magnético calcinado hidrotalcita-óxido de ferro: Estudo cinético e de equilíbrio Termodinâmico. Quim. Nova, Vol. 36, No. 3, , 2013 Artigo 02 Rodrigues J. A. - Do engenho a Biorrefinaria. A usina de açúcar como empreendimento industrial para a geração de produtos bioquímicos e biocombustíveis Quim. Nova, Vol. 34, No. 7, , 2011

2 01. Na introdução do artigo 01 os autores falam da química do cromo: Num ambiente aquático o cromo existe nos estados trivalente e hexavalente e exibe diferentes propriedades químicas relacionadas ao seu estado de oxidação. Considere o equilíbrio entre os íons cromato (CrO 2-4 ) e dicromato (Cr 2 O 2-7 ) em solução aquosa de acordo com a equação: K 2 Cr 2 O 7(l) + H 2 O (l) 2 CrO 4 2- (aq) + 2 H + (aq) + 2 K + (aq) Determine: a) O estado de oxidação do cromo em ambas as espécies b) O que acorre quando se é adicionado ácido ao sistema c) A expressão de ação das massas para o equilíbrio químico d) O que define o cromo como metal de transição 02. Na introdução do artigo 02 os autores afirmam que a produção de uma típica usina brasileira de açúcar, álcool e bagaço perde gás carbônico como mostrado no Esquema 1 C12H22O11 2 C6H12O6 4C2H5OH + 4CO2 sacarose glicose + frutose etanol Esquema 1. A reação global da fermentação da sacarose em etanol e gás carbônico a. Os autores comentam que a reação de fermentação é realizada com a levedura Saccharomyces cerevisae (o popular fermento de padaria) e após 12h obtém-se um teor alcoólico. Com base nos seus conhecimentos podemos dizer que o fermento empregado na reação tem a função de catalisar o processo? O que você entende por catalisador? b. Os autores afirmam que esse gás carbônico pode ser transformado em metanol. Sugira a reação de síntese desse metanol a partir desse gás.

3 c. Demonstre através de cálculos centesimais que o composto que possui em sua composição 40% de C, 6,72% de H e 53,28% de O e cuja massa molar é 180 gmol -1 corresponde exatamente a fórmula molecular da glicose. d. Determine a massa máxima de álcool que pode ser obtida a partir de 500 g de açúcar. 03. No artigo 01 encontramos muitas informações sobre os conteúdos vistos de Físicoquímica. Assim podemos questionar: a. Os autores empregam como sub titulo a frase Termodinâmica de adsorção. Podemos substituir a palavra adsorção por absorção. Explique b. Na Tabela 03 desse artigo são apresentados os valores de G 0, H 0 e S 0 todos negativos: Assim, os valores negativos de H 0 e S 0 sugerem que a entalpia contribui mais que entropia à obtenção de valores negativos de G 0? Explique.

4 04. No artigo 02 os autores comentam que Atualmente as usinas brasileiras produzem, em sua totalidade, apenas açúcar e etanol.. O metano, CH 4 é um gás natural usado como combustível na indústria química cuja reação de queima corresponde a seguinte equação: CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 0 (g) a) Demonstre através da teoria de ligações quais as formas geométricas das moléculas envolvidas. b) Como a reação de combustão do metano é de primeira ordem, explique como a meia vida da reação é afetada pelas concentrações dos reagentes. 5. No artigo 02 os autores informam que o glicerol pode ser usado com vantagens como um solvente sustentável e relevante para a química verde. Extraímos um fragmento do artigo e solicitamos que escolha as palavras adequadas para o preenchimento corretamente: a.... O glicerol na sua forma pura (tem sabor/não possui sabor) sendo um (líquido/solido) adocicado, incolor, (com odor/sem odor) e (viscoso/não viscoso) e é uma substância (apolar/polar) e (aprótico/prótico) de constante dielétrica (negativa/positiva) de 42,5 (25 0 C) que o torna intermediário entre a água e um líquido iônico muito empregado como o hexafluorofostato de 1-butil-3-metilimidazólio sendo totalmente (insolúvel/solúvel) em água; b. Apresente a estrutura do hexafluorofostato de 1-butil-3-metilimidazólio c. Apresente um esquema reacional partindo do glicerol tendo como catalisador o ácido fórmico para geração do ácido alilico a C

5 Anexo - Tabela Periódica dos Elementos Químicos

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