BC 0307 Transformações Químicas
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- Diogo Moreira Eger
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1 BC 0307 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043
2 BC 0307 Transformações Químicas AULA 4 Ligação covalente CAPÍTULO 2 e 3 Peter Atkins, Loretta Jones, Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, EXERCÍCIOS: Lista 1, de 1.99 a EXERCÍCIOS: Lista 2, de 2.36 a 2.57
3 Ligação Química: Forma-se uma ligação química quando o arranjo resultante dos núcleos e seus elétrons tem menos energia que a energia total dos átomos quando separados. Quando a diminuição da energia total é obtida pelo compartilhamento de um ou mais elétrons entre os átomos, estes unem-se para formar moléculas por uma ligação covalente.
4 Ligações Covalentes Um compartilhamento de elétrons entre átomos para formar um sistema de menor energia
5
6 Estruturas de LEWIS H H O O N N
7 Não necessariamente satisfazem a regra do octeto Ligações covalentes com par de elétrons compartilhado oriundo de um único átomo Dióxido de Enxofre, SO 2
8 Ligações covalentes e iônicas (cátions metálicos para fornecer elétrons) CaSO 3 MgCO 3 NaNO 3
9 VSEPR: Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model Elétrons na ligação e em pares isolados podem ser considerados nuvens de carga que se repelem e se afastam, fazendo com que as moléculas assumam formas específicas. A molécula assume geometria 3D que minimiza a repulsão
10 Muitas moléculas simples têm forma de figuras geométricas:
11 3 domínios de e - 2 domínios de e -
12 4 domínios de e -
13 5 domínios de e -
14 6 domínios de e -
15
16 MAIS DE UM ÁTOMO CENTRAL: As ligações de cada átomo são consideradas independentes.
17
18 A polaridade como um todo de uma molécula depende de sua geometria molecular (soma vetorial). Os tipos de átomos em uma molécula afetam a forma como os elétrons se distribuem. Moléculas Apolares Moléculas Polares F + H F 2 µ = 0 µ 0
19 MOLECULAS APPOLARES Apresentam momento de dipolo elétrico igual a zero. Embora cada ligação de uma molécula poliatômica possa ser polar, a molécula como um todo será não-polar (apolar) se os dipolos das ligações individuais se cancelarem.
20 Moléculas Polares Apresentam momento de dipolo elétrico diferente de zero. clorometano água amônia
21 Adição de dipolos cos Ozônio, O 3
Ligações Químicas Parte - 3
Ligações Químicas Parte - 3 Lewis: modelo para combinação dos átomos e formação das moléculas Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos 1H : 1s 1 1H : 1s 1 1H : 1s 2 1H
Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados
Geometria Molecular. A forma geométrica de uma molécula é determinada pelo arranjo dos pares eletrônicos em torno dos átomos.
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