EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - RECUPERAÇÃO FINAL 1 ANO

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1 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - RECUPERAÇÃO FINAL 1 ANO 01. Um balão-propaganda cheio de gás hélio, ao nível do mar, ocupa um volume de 250 L. Seu volume após lançamento, numa altitude de 3000 m será: (obs.: admitindo-se que a temperatura tenha se mantido constante) a) menor, pois a pressão externa aumenta com a altitude. b) maior, pois a pressão externa diminui com a altitude. c) permanecerá constante, pois a pressão não varia com a altitude. d) permanecerá constante, pois a temperatura se manteve constante. e) maior, pois a pressão externa aumenta com a altitude. 02. Nas lições iniciais de um curso de mergulho com equipamento autônomo (cilindro de ar comprimido) os alunos são instruídos a voltarem lentamente à superfície, sem prender sua respiração em hipótese alguma, a fim de permitir que ocorra a gradativa descompressão. O aprisionamento do ar nos pulmões pode ser fatal para o mergulhador durante a subida, pois, nesse caso, a transformação sofrida pelo ar nos pulmões é a) isobárica, com redução do volume do ar. b) isobárica, com aumento da temperatura do ar. c) isotérmica, com aumento da pressão do ar. d) isotérmica, com aumento do volume do ar. e) isovolumétrica, com diminuição da pressão do ar 03. Na Coréia do Sul, a caça submarina é uma profissão feminina por tradição. As Haenyeos são mulheres-peixe que ganham dinheiro mergulhando atrás de frutos do mar e crustáceos. O trabalho é realizado com equipamentos precários o que não impede a enorme resistência dessas senhoras que conseguem submergir por dois minutos e descer até 20 metros abaixo da superfície. ( Revista dos Curiosos, 2003). Supondo que o ar contido nos pulmões de uma dessas mergulhadoras não sofresse variação significativa de temperatura e se comportasse como um gás ideal, e levando em conta que a pressão exercida por uma coluna de água de 10m de altura equivale aproximadamente a 1atm, a relação entre o volume do ar contido nos pulmões, durante um desses mergulhos de 20m de profundidade, e o volume que esse ar ocuparia ao nível do mar, se a estrutura óssea e muscular do tórax não oferecesse resistência, corresponderia, aproximadamente, Dado: pressão na superfície da água = 1 atm

2 04. Antes de iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus de seu carro, que estão à temperatura ambiente de 27 C, com uma pressão de 30psi. Ao final da viagem, para determinar a temperatura dos pneus, o motorista mede a pressão dos mesmos e descobre que esta aumentou para 32psi. Se o volume dos pneus permanece inalterado e se o gás no interior é ideal, o motorista determinou a temperatura dos pneus como sendo: 05. Considere o gráfico a seguir, que descreve o comportamento da pressão e do volume de certa massa de gás ideal. Com transformações mostradas acima, podemos afirmar que: relação às a) a transformação BC é isobárica. b) a transformação AB é isotérmica. c) há uma mudança drástica do volume na transformação BC. d) a temperatura no ponto A é maior que no ponto C. 06. Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27 C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: a) A temperatura, em C, dobra. b) A temperatura, em K, dobra. c) A temperatura, em K, diminui à metade. d) A temperatura, em C, diminui à metade. e) A temperatura, em C, aumenta de 273 K. 07. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a 23 C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? a) 250 K. b) 350 K. c) 450 K. d) 500 K. e) 600 K.

3 08. Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que: a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K. b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K. d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. 09. Estudos investigando o composto diborano, B 2 H 6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO 2, como indicado pela equação: Uma vez que um composto reativo, como o HBO 2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B 2 O 3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. a) 46,4 g. b) 78,2 g. c) 139 g. d) 160 g. e) 225 g. 10. Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de triestearina C57H110 O 6. Quando essa gordura é metabolizada, ela serve como fonte de energia e água para o animal. Esse processo pode ser simplificadamente representado pela seguinte equação química balanceada: A massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina é de Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%. a) 55g. b) 110g. c) 890g. d) 990g. e) 1kg. 11. O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação a seguir. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g); Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH 3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H 2. a) 2,7 g de NH 3 (g) b) 45,3 mols de NH 3 (g) c) 2,7 mols de NH 3 (g) d) 1,34 mols de NH 3 (g) e) 22,8 mols de NH 3 (g)

4 12. O cheiro forte da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH 2 ) 2, e água: CO(NH 2 ) 2 (aq) + H 2 O (l) CO 2 (g) + 2 NH 3 (g) O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros, Dados: Volume molar nas CATP = 25 L.mol -1 a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 5, Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação ajustada abaixo. Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em excesso. Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente, a) 0,01 mols. b) 0,02 mols. c) 0,03 mols. d) 0,06 mols. e) 0,10 mols. 14. Nas substâncias Na 2 SO 4, HPO 2 3, KMnO 4 e Cu(NO 3 ) 2, os números de oxidação dos elementos S, P, Mn e N são, respectivamente: a) +6, 3, 7 e +5 b) 6, 3, +7 e 5 c) +5, +7, +3 e +6 d) +6, +3, +7 e +5 e) 6, 3, 7 e Os estados de oxidação do bromo nas substâncias HBr, KBrO, Br 2, KBrO 3 e KBrO 4 são, respectivamente, a) 1, +1, 0, +5 e +7. b) 1, +1, 0, 1, +4. c) 1, 1, 1, 5 e 7. d) 1, +1, 0, 5 e 7. e) +1, +1, +1, +1, Alguns poluentes são utilizados como indicadores de qualidade do ar, dentre eles o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO 2 ). Esses óxidos são formados durante processos de combustão. Em grandes cidades, os veículos geralmente são os principais responsáveis pela emissão dos óxidos de nitrogênio. O NO, sob a ação de luz solar, transforma-se em NO 2 e tem papel importante na formação de oxidantes fotoquímicos como o ozônio (O 3 ). O nome da transformação química que ocorre com o NO, citada no texto, e o número de oxidação do oxigênio no ozônio são, respectivamente, a) oxidação e 2. b) redução e 0. c) oxidação e 0. d) combustão e 2. e) redução e 2.

5 17. Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um litro de água e adicionava 10 gramas de ureia industrializada, que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol, produto cancerígeno, que o MPE [Ministério Público Estadual] informou estimar ter contaminado 100 milhões de litros de leite em um ano. O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e formol, compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado abaixo. O O H C H H 2 N C NH 2 Formol Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações: 1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. 2. O número de oxidação do carbono no formol é igual a Em ambos os casos o Nox do carbono é igual a zero. Ureia Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 2 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. e) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. 18. O ferro e o titânio são dois metais de ampla e diversificada aplicação. O primeiro, encontrado em minérios como hematita (Fe 2 O 3 ) e magnetita (Fe 3 O 4 ), é o principal componente do aço; já o titânio, encontrado nos minérios rutilo (TiO 2 ) e ilmenita (FeTiO 3 ), é utilizado na fabricação de pigmento branco, vidros e cerâmicas especiais. Pode-se afirmar que os estados de oxidação do ferro na magnetita e na hematita são, respectivamente, a) +3 e +2. b) +2, 6 e +3. c) +4 e +3. d) +2, 6 e +2. e) +3 e A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação. O processo citado está representado na etapa a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

6 GABARITO: 1. B 2. D 3. A 4. D 5. B 6. B 7. D 8. E 9. C 10. D 11. C 12. E 13. C 14. D 15. A 16. C 17. B 18. B 19. E